D. Mendeļejeva prezentācija Periodiskā likuma un ķīmisko elementu periodiskās tabulas nozīme. Periodiskās tiesības un elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs Periodisko tiesību periodiskās sistēmas prezentācija

1. slaids

2. slaids

3. slaids

4. slaids

5. slaids

6. slaids

7. slaids

8. slaids

9. slaids

10. slaids

11. slaids

12. slaids

13. slaids

14. slaids

15. slaids

16. slaids

17. slaids

18. slaids

19. slaids

20. slaids

Priekšskatījums:

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet sev kontu ( konts) Google un piesakieties tajā: ​​https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Tēma: Ķīmisko elementu klasifikācija

DI Mendeļejeva priekšteči 1. J. Ya.Berzelius (zviedru zinātnieks) visus elementus klasificēja metālos un nemetālos. Viņš noteica, ka metāli visbiežāk atbilst bāzes oksīdiem un bāzēm, bet nemetāli - skābiem oksīdiem un skābēm. Na → Na 2 O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

DI Mendeļejeva priekšteči 2. IV Dēbereiners (vācu ķīmiķis) 1829. gadā veica pirmo nozīmīgo elementu sistematizācijas mēģinājumu. Viņš pamanīja, ka dažus elementus, kas ir līdzīgi to īpašībām, var apvienot trīs grupās, kuras viņš nosauca par triādēm. Doebereinera triādes: Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I М (Na) = (7 + 39) / 2 = 23

D. I. Mendeļejeva priekšgājēji 3. A. Beguier de Shancourtois (Parīzes profesors vidusskola) 1862. gadā viņš ierosināja elementus sakārtot spirālē augošā secībā atomu masas... Spirālis Šankūrozs:

D. I. Mendeļejeva priekšteči 4. D. Ņūlends (angļu zinātnieks) 1865. gadā sakārtoja elementus to atomu masas palielināšanas secībā. Es pamanīju, ka īpašību līdzība parādās starp katru astoto elementu. Šo modeli Ņūlends sauca par oktāvu likumu pēc analoģijas ar septiņiem mūzikas skalas intervāliem. Ņūlendas oktāvs: do re mi fa sol la si H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se

DI Mendeļejeva priekšgājēji 5. L. Meijers (vācu ķīmiķis) 1864. gadā sakārtoja ķīmiskos elementus atomu masu palielināšanas secībā un valencē. Meijera tabulā bija tikai 28 elementi. Valence IV Valence III Valence II Valence I Valence I Valence II I rinda Li Be II rinda C N O F Na Mg III rinda Si P S Cl K Ca IV rinda As Se Br Rb Sr V rinda Sn Sb Te I Cs Ba VI rinda Pb Bi Tl

Secinājums Ķīmisko elementu klasifikācija nebija precīza, ne zinātniska, ne perfekta, jo klasifikācijas pamatā nebija galvenā iezīme.

Tēma: D. I. Mendeļejeva periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā tabula

DI. Mendeļejevs (1834 - 1907)

Biogrāfija Marija Dmitrijevna Mendeļejeva (1793 - 1830), zinātnieka Ivana Pavloviča Mendeļejeva (1783 - 1847) māte, zinātnieka tēvs

D.I. Biogrāfija Mendeļejevs mācījās Toboļskas ģimnāzijā, bet pēc tam Pēterburgas Pedagoģiskajā institūtā. Viņš labprāt studēja fiziku un matemātiku. Institūtā viņš satika izcilus skolotājus, kuri prata klausītāju dvēselēs iedvest dziļu interesi par zinātni.

Biogrāfija 1855. gadā DI Mendeļejevs pabeidza institūtu ar zelta medaļu, saņēma vecākā skolotāja diplomu. 1864. gadā viņu ievēlēja par Pēterburgas Tehnoloģiju institūta profesoru. No 1867. gada viņš universitātē ieņēma neorganiskās ķīmijas nodaļu.

D.I. Mendeļejeva darbs pie ķīmisko elementu klasifikācijas ir balstīts uz divām pazīmēm: Atomu svaru vērtības. Ķīmiskās īpašības.

C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - Elementa simbols - Elementa atomu masa - Gaistoša savienojuma formula ar ūdeņradi - Augstākā oksīda formula - Atbilstošā hidroksīda formula Karte ar ķīmisku elementu

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Ķīmisko elementu klasifikācijas sākums DI Mendeļejevs

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2

Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 1. Vienkāršu vielu metāliskās īpašības ir visizteiktākās sārmu metālos, vājinās un tiek aizstātas ar nemetāliskām, kuras ir visvairāk izrunā halogēnos: - sērijas sākuma elementu bāzes oksīdus aizstāj ar amfoterisko oksīdu un pēc tam skābu, kura skābums palielinās; 2. Atomu valences vērtība augstākajos oksīdos palielinās no I līdz VII. - Bāzes caur amfoterisko hidroksīdu aizvieto arvien vairāk spēcīgu skābju; Ķīmisko īpašību maiņa rindās

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 4 8 ​​- TiO 2 Ti (OH) 4 Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39.0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47.90 - TiO 2 Ti (OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Ti 4 8 ​​- TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Mainīt ķīmiskās īpašības ailēs 1. Metāliskās īpašības palielinās no augšas uz leju, un nemetāliskās īpašības vājinās; 2. Atomu valences vērtība augstākajos oksīdos nemainās;

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 K 39.0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47.90 - TiO 2 Ti (OH ) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Cēlu gāzu atklāšana un ūdeņraža stāvoklis He 4 - - - Ne 20 - - - Ar 40 - - - Ti 4 8 - TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O - H 1 - H 2 O -

Periodiskās tiesības (formulējis DI Mendeļejevs) Elementu īpašības un līdz ar to arī to veidoto vienkāršo un sarežģīto ķermeņu īpašības periodiski ir atkarīgas no to atomu svara. Lielā likuma dzimšanas diena 1869. gada 1. martā

Periodiskā likuma un DI Mendeļejeva periodisko tiesību periodiskās tabulas nozīme: - Mūsdienu ķīmijas pamats; - Viņa atklājums deva spēcīgu impulsu ķīmisko zināšanu attīstībai; - Tika izstrādātas atoma uzbūves un ķīmiskās saites teorijas. Pateicoties DI Mendeļejeva periodiskajai tabulai: - ir izveidota mūsdienu ķīmiskā elementa koncepcija; - tika precizēti vienkāršu vielu un savienojumu jēdzieni; - Periodiskās sistēmas parādīšanās atklāja jaunu, zinātnisku laikmetu ķīmijas un vairāku saistīto zinātņu vēsturē, parādījās harmoniska sistēma, uz kuras pamata kļuva iespējams vispārināt, izdarīt secinājumus un paredzēt.

Priekšnosacījumi Periodiskā likuma atklāšanai

• Berzelius klasifikācija
• Debereinera triādes
• Spirāle - Šankūro skrūves ass
• Ņūlendas oktāvas
• Meyer galdi

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs dzimis 1834. gada 8. februārī Toboļskā ģimnāzijas direktora Ivana Pavloviča Mendeļejeva ģimenē un bija pēdējais, septiņpadsmitais bērns.

Viņš bija vistuvākais padomnieks premjerministram Sergejam Vitam, kurš patiesībā virzīja Krieviju uz valsts kapitālisma ceļa. Un Mendeļejevs lielā mērā veicināja šo attīstību.

Mendeļejevs bija naftas biznesa ideologs mūsu valstī. Viņa frāze "noslīkt ar eļļu ir kā banknošu dedzināšana" ir kļuvusi par aforismu. Viņš saprata naftas ķīmijas nozīmi un pārliecināja Vitu būvēt pirmo naftas ķīmijas rūpnīcu Krievijā.

S. Vitte

DI Mendeļejevs nonāca konfliktā ar brāļiem Nobeliem, kas ilga visu 1880. gadu, Ludvigu Nobelu, izmantojot naftas rūpniecības krīzes priekšrocības un cenšoties panākt monopolu uz Baku naftas, tās ražošanu un destilāciju, tāpēc viņš spekulēja ar baumas par tās izsīkšanu ...

L. Nobels

Periodisko likumu atklāja D.I. Mendeļejevs

• Ķīmisko elementu klasifikācija pēc īpašībām: atomu masas vērtība un īpašības, ko veido vielu ķīmiskie elementi.
• Viņš uz kartītēm uzrakstīja visu zināmo informāciju par atklātajiem un pētītajiem ķīmiskajiem elementiem un to savienojumiem un veidoja dabiskas elementu grupas ar līdzīgām īpašībām.
• Konstatēja, ka elementu īpašības ir noteiktās robežās mainās lineāri (monotoni palielinoties vai samazinoties), tad pēc asa lēciena periodiski atkārtot , t.i. pēc noteikta elementu skaita ir līdzīgi.

Periodiskās tabulas pirmā versija

Pamatojoties uz viņa novērojumiem 1869. gada 1. martā, D.I. Mendeļejevs formulēja periodisko likumu, kas sākotnējā formulējumā izklausījās šādi: vienkāršu ķermeņu īpašības, kā arī elementu savienojumu formas un īpašības periodiski ir atkarīgas no elementu atomu svaru vērtībām

Periodiskā tabula

DI. Mendeļejevs

Periodiskā likuma neaizsargātība tūlīt pēc tā atklāšanas bija skaidrojums iemeslam, kāpēc periodiski atkārtojas elementu īpašības, palielinoties to atomu relatīvajai atomu masai. Turklāt periodiskajā tabulā atrodas vairāki elementu pāri, pārkāpjot atomu masas pieaugumu. Piemēram, argons ar relatīvo atomu masu 39,948 ieņem 18.vietu, bet kālijam ar relatīvo atomu masu 39,102 ir kārtas numurs 19.

Periodiskais likums

DI. Mendeļejevs

Tikai atklājot atoma kodola struktūru un nosakot elementa kārtas numura fizisko nozīmi, kļuva skaidrs, ka lai palielinātu to atomu kodolu pozitīvo lādiņu. No šī viedokļa elementu secībā 18 Ar - 19 K, 27 Co - 28 Ni, 52 Te - 53 I, 90 Th - 91 Pa nav pārkāpumu. Līdz ar to mūsdienu Periodiskā likuma interpretācija izklausās šādi:

Ķīmisko elementu un to veidoto savienojumu īpašības periodiski ir atkarīgas no to atomu kodolu lādiņa lieluma.

Periodiskā tabula

ķīmiskie elementi

Periodi - ķīmisko elementu horizontālās rindas, kopā 7 periodi. Periodi ir sadalīti mazos (I, II, III) un lielos (IV, V, VI), VII-nepabeigti.

Katrs periods (izņemot pirmo) sākas ar tipisku metālu (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) un beidzas ar cēlgāzi (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), pirms kura ir tipisks nemetāls.

Periodiskā tabula

ķīmiskie elementi

Grupas - elementu vertikālās kolonnas ar vienādu elektronu skaitu ārējā elektroniskajā līmenī, kas vienāds ar grupas numuru.

Atšķirt galveno (A) un sekundāro apakšgrupu (B).

Galvenās apakšgrupas sastāv no nelieliem un lieliem perioda elementiem. Sānu apakšgrupas sastāv tikai no lielu periodu elementiem.

Redokss

īpašības

Atoma rādiusa izmaiņas periodā

Atoma rādiuss samazinās, palielinoties atomu kodolu lādiņiem periodā, jo palielinās elektronu apvalku kodola pievilcība. Perioda sākumā uz ārējā elektronu slāņa ir elementi ar nelielu elektronu skaitu un lielu atoma rādiusu. Elektroni, kas atrodas tālāk no kodola, no tā viegli tiek norauti, kas ir raksturīgi metāla elementiem

Atoma rādiusa maiņa grupā

Tajā pašā grupā, palielinoties perioda skaitam, palielinās atomu rādiuss. Metāla atomi salīdzinoši viegli ziedo elektronus un nevar tos piestiprināt, lai pabeigtu ārējo elektronu slāni.

• Viduslaikos zinātnieki zināja jau desmit ķīmiskos elementus - septiņus metāli (zelts, sudrabs, varš, dzelzs, alva, svins un dzīvsudrabs) un trīs nemetāls (sērs, ogleklis un antimons).

Ķīmisko elementu apzīmējums, ko veic alķīmiķi

Alķīmiķi uzskatīja, ka ķīmiskie elementi ir saistīti ar zvaigznēm un planētām, un tiem piešķīra astroloģiskus simbolus.

Zeltu sauca par sauli, un to apzīmēja aplis ar punktu:

Varš ir Venera, šī metāla simbols bija "Venēras spogulis":

Un dzelzs ar Marsu; kā jau kara dievam pienākas, šī metāla apzīmējumā bija vairogs un šķēps:

• Saistīts ar seno grieķu mītiem - Tantalu un Prometiju.

Prometijs

Par godu senā mīta varonim Prometejam, kurš iedeva cilvēkiem uguni un par to bija lemts briesmīgām mokām (pie viņa lidoja ērglis, pieķēdēts pie klints un knābāja aknas), ķīmiskais elements Nr. 61 tika nosaukts par prometiju

Ģeogrāfiskā izcelsme

• Germanium Ge
• Galiy Ga
• Francijs Fr
• Rutēnijs Ru
• Polonijs Po
• Americium Am
• Europium Eu

Par godu zinātniekiem

• Kurijs cm
• Fermi Fm
• Mendelevium Md
• Einstenius Es
• Lorenss Lr

Nosaukumi, kas norāda vienkāršu vielu īpašības

• Ūdeņradis (H) - dzemdē ūdeni
• Skābeklis (O) - ražo skābi
• Fosfors (P) - gaismas nesējs
• Fluors (F) - destruktīvs
• Broms (Br) - aizskarošs
• Jods (I) - violets

• Jukas galvā
• Ne zobā ar kāju
• Gaiša galva

Nepieciešamās minimālās zināšanas

gatavojoties OGE ķīmijā

Periodiskā sistēma DI. Mendeļejevs un atoma struktūra

ķīmijas skolotājs

Poima ciema SM vidusskolas filiāle

Penzas apgabala Belinskas rajons Černiševo ciemā

• Pārskatiet 8. klases programmas galvenos teorētiskos jautājumus;
• Lai nostiprinātu zināšanas par ķīmisko elementu īpašību izmaiņu iemesliem, pamatojoties uz nostāju D.I. Mendeļejevs;
• Iemācīt pamatoti izskaidrot un salīdzināt elementu īpašības, kā arī vienkāršas un sarežģītas to veidotas vielas atbilstoši to stāvoklim PSCE;
• Sagatavojieties veiksmīgam garām OGEķīmijā

Sērijas numurs ķīmiskais elements

parāda protonu skaitu atoma kodolā

(elementa lādiņš Z) šī elementa atoms.

12 r +

Mg 12

MAGNĒZS

Tas ir

viņa fiziskā nozīme

12 e -

Elektronu skaits atomā

ir vienāds ar protonu skaitu,

kopš atoma

elektriski neitrāls

Labosim!

Ca 20

KALCIJS

20 RUR +

20. e -

32 RUR +

32e -

SĒRS

Labosim!

Zn 30

Cinks

30 RUR +

30 e -

35 rubļi +

35e -

BROMS

Ķīmisko elementu horizontālās rindas - punkti

mazs

liels

nepabeigts

Ķīmisko elementu vertikālās kolonnas - grupas

galvenais

nodrošinājums

Ķīmiskā elementa atoma struktūras diagrammas ierakstīšanas piemērs

Elektronisko slāņu skaits

atoma elektronu apvalkā ir vienāds ar perioda numuru, kurā elements atrodas

Relatīvā atomu masa

(noapaļots līdz veselam skaitlim)

ir rakstīts augšējā kreisajā stūrī

sērijas numurs

11 Na

Nātrija kodola lādiņš (Z)

Nātrijs: sērijas numurs 11

(rakstīts apakšējā kreisajā stūrī

blakus ķīmiskā elementa simbolam)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e -

11r +

Tiek aprēķināts neitronu skaits

pēc formulas: N (n 0 ) = A. r - N (lpp + )

12 n 0

Skaitlis elektroni ārējā līmenī galveno apakšgrupu elementiem vienāds ar grupas numuru kur atrodas elements

Maksimums elektronu skaits

līmenī aprēķina pēc formulas:

2n 2

Labosim!

13 Al

Alumīnija kodola lādiņš (Z)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e -

13 +

14 n 0

Labosim!

9 F

Fluora kodola lādiņš (Z)

2∙ 1 2

9p +

9e -

10 n 0

Viena perioda laikā

1. Palielināt:

I II III IV V VI VI VIII VIII

Li Esi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Kodola lādiņš
• Elektronu skaits atomu ārējā slānī
• Augstākais elementu oksidācijas stāvoklis savienojumos

Li +1 Esi +2 B +3 C +4 N +5

• Elektronegativitāte
• Oksidējošas īpašības
• Vienkāršu vielu nemetāliskas īpašības
• Augstāko oksīdu un hidroksīdu skābās īpašības

Viena perioda laikā

2. Samazināt:

I II III IV V VI VI VIII VIII

Li Esi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Atoma rādiuss
• Vienkāršu vielu metāla īpašības
• Atjaunojošās īpašības:

Li - tikai reducētājs , C - un oksidētājs , un reducētājs ,

F - tikai oksidētājs

• Augstāko oksīdu un hidroksīdu pamatīpašības:

LiOH - bāze , Esi (OH) 2 – amfoterisks hidroksīds,

HNO 3 - skābe

Viena perioda laikā

3. Nemainās:

I II III IV V VI VI VIII VIII

Li Esi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Elektronisko slāņu skaits

(enerģijas līmenis)

atomā -

vienāds perioda numurs

Labosim!

Periodos

pa kreisi taisnība

kodolenerģijas lādiņš

• Palielinās
• Samazinās
• Nemainās

Labosim!

Periodos

pa labi pa kreisi

enerģijas līmeņu skaits

• Palielinās
• Samazinās
• Nemainās
• Vispirms palielinās un pēc tam samazinās

Labosim!

Periodos

pa kreisi taisnība

elementa reģeneratīvās īpašības

• Palielinās
• Vājina
• Nemainiet
• Vispirms vājina un pēc tam pastiprinās

Labosim!

Ķīmisko elementu atomi

alumīnijs un silīcijs

ir tas pats:

• Elektronisko slāņu skaits;
• Elektronu skaits

Labosim!

Ķīmisko elementu atomi

sērs un hlors

ir dažādi:

• Atomu kodolu lādiņu vērtība;
• Elektronu skaits ārējā slānī;
• Elektronisko slāņu skaits;
• Kopējais elektronu skaits

Vienas A grupas ietvaros

1. Palielināt:

• Kodola lādiņš
• Elektronu slāņu skaits atomā
• Atoma rādiuss
• Atjaunojošas īpašības
• Metālisks īpašības

vienkāršas vielas

• Augstāko oksīdu un hidroksīdu pamatīpašības
• Skābes īpašības (disociācijas pakāpe) nemetāli

2 8 18 8 1

Vienas A grupas ietvaros

2. Samazināt:

• Elektronegativitāte;

• Oksidējošas īpašības;

• Nemetālisks īpašības

vienkāršas vielas;

• Gaistošo ūdeņraža savienojumu izturība (stabilitāte).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Vienas A grupas ietvaros

3. Nemainiet:

• Elektronu skaits iekšā ārējs elektroniskais slānis

• Oksidācijas stāvoklis elementi iekšā augstāk oksīdi un hidroksīdi (parasti vienādi ar grupas numuru)

• Esi +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Labosim!

• Galvenajās apakšgrupās

no apakšas uz augšu

kodolenerģijas lādiņš

• Palielinās
• Samazinās
• Nemainās
• Vispirms palielinās un pēc tam samazinās

Labosim!

Galvenajās apakšgrupās

no apakšas uz augšu

elektronu skaits ārējā līmenī

• Palielinās
• Samazinās
• Nemainās
• Vispirms palielinās un pēc tam samazinās

Labosim!

Galvenajās apakšgrupās

uz augšu

oksidējošs elementa īpašības

• Palielinās
• Vājina
• Nemainās
• Vispirms palielinās un pēc tam samazinās

Labosim!

Ķīmisko elementu atomi

ogleklis un silīcijs

ir tas pats:

• Atomu kodolu lādiņu vērtība;
• Elektronu skaits ārējā slānī;
• Elektronisko slāņu skaits;
• Kopējais elektronu skaits atomā

Labosim!

Ķīmisko elementu atomi

slāpeklis un fosfors

ir dažādi:

• Atomu kodolu lādiņu vērtība;
• Elektronu skaits ārējā slānī;
• Elektronisko slāņu skaits;
• Kopējais elektronu skaits

• 36.§, tests 268.-272.lpp

• D.I. Mendeļejevs http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Ķīmija. 9. pakāpe ", - DROFA, M., - 2013, lpp. 267-268
• Saveļjevs A.E. Ķīmijas pamatjēdzieni un likumi. Ķīmiskās reakcijas... 8-9 klases. - M.: DROFA, 2008, - lpp. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Testi ķīmijā" mācību grāmatai O.S. Gabrieljans “Ķīmija. 9. klase ". - M.: EKSAMENS, 2010, lpp. 5.-7

Periodiskie likumi un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D. I. Mendeļejevs Knevitsa pamatskolas ķīmijas skolotājas prezentācija Balalaikina Natalia Alexandrovna 2016 20. gadsimta 60. gados atoms tika uzskatīts par nedalāmu, nekas nebija zināms par tā iekšējo struktūru. DI Mendeļejeva atklājums, no vienas puses, bija savlaicīgs (ja ņemam vērā priekšgājēju veiktos mēģinājumus klasificēt elementus), bet, no otras puses, tas bija ievērojami apsteidzis savu laiku, zinātnieku aprindas nebija gatavas to uztvert. to. Tāpēc sākumā Mendeļejeva darbs tika uztverts ar vienaldzību, un tikai pēc viņa paredzēto elementu atklāšanas viņu gaidīja patiess triumfs un atzīšana visā pasaulē. 20. gadsimta 60. gados atoms tika uzskatīts par nedalāmu, nekas nebija zināms par tā iekšējo struktūru. DI Mendeļejeva atklājums, no vienas puses, bija savlaicīgs (ja ņemam vērā priekšgājēju veiktos mēģinājumus klasificēt elementus), bet, no otras puses, tas bija ievērojami apsteidzis savu laiku, zinātnieku aprindas nebija gatavas to uztvert. to. Tāpēc sākumā Mendeļejeva darbs tika uztverts ar vienaldzību, un tikai pēc viņa paredzēto elementu atklāšanas viņu gaidīja patiess triumfs un atzīšana visā pasaulē. Mendeļejeva galvenie priekšgājēji un viņu nopelni Johans Volfangs Debereiners 1829. gadā viņš formulēja idejas par dabiskām elementu grupām (katrā trīs elementi) ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām. Katru trīs līdzīgus elementus viņš nosauca par triādēm, kopumā viņš ieguva četras tirādes. Pārējie elementi palika ārpus viņa klasifikācijas. Džons Aleksandrs Ņūlands no septiņiem. Viņš bija pirmais, kurš noteica noteiktu periodiskumu, mainot ķīmisko elementu īpašības. Tomēr tās oktāvās bija kļūdas. Julius lothar mayer 1864-1865 Viņš publicēja tabulas, kurās sakārtoja elementus atbilstoši to valencēm. D. I. Mendeļejeva priekšteču darbu trūkumi

• Zinātnieki salīdzināja tikai līdzīgus elementus, tāpēc visiem ķīmiskajiem elementiem netika atrasti līdzīgi modeļi. Pats Mendeļejevs atzīmēja, ka viņa Periodiskā likuma atklāšana ir saistīta ar darbu pie grāmatas "Ķīmijas pamati", ar viņa pārdomām par secību, kādā jāsniedz informācija par ķīmiskajiem elementiem. Viņa ceļš uz periodisko likumu atklāšanu bija garš un grūts.

• Mendeļejevs savā periodiskās tabulas uzbūvē izvēlējās elementa atomu svaru (mūsdienu termins ir atomu masa). Tomēr viņš ņēma vērā arī elementu ķīmiskās īpašības (to valences, to veidoto savienojumu formas). Sakārtojot visus zināmos elementus to atomu masas palielināšanas secībā, Mendeļejevs atklāja, ka šajā sērijā ir periodisks recidīvs. ķīmiskajām īpašībām.

• Apskatīsim šo modeli, izmantojot nelielu periodu elementu piemēru (2. un 3.). Tipiska metāla litija īpašības atkārtojas nātrijā un kālijā, spēcīga nemetāla fluora īpašības citos halogēnos (hlors, broms). Šādus elementus sauc elementi - analogi.
• Piemērs: litijs ir kālija, nātrija analogs.
• Līdz PZ atklāšanai bija zināmi 63 elementi, Mendeļejevs tos sakārtoja savā tabulā, nepieļaujot nevienu kļūdu, neskatoties uz to, ka daudzu elementu atomu masas tika noteiktas nepareizi! 1/3 no visiem tolaik zināmajiem elementiem viņš laboja atomu masas, un divdesmit deviņiem elementiem, kas vēl nebija atklāti, viņš atstāja tukšas vietas tabulā!

• Sajauciet kārtis un pēc tam sakārtojiet tās relatīvā atomu masas augošā secībā.
• Novietojiet līdzīgus elementus no 1 līdz 18 zem otra: ūdeņradis virs litija un kālijs attiecīgi zem nātrija, kalcijs zem magnija, hēlijs zem neona.
• Formulējiet paraugu, kuru esat identificējis likuma formā
• Pievērsiet uzmanību neatbilstībai starp argona un kālija relatīvajām atomu masām un to atrašanās vietu, ņemot vērā elementu vispārējās īpašības.
• Izskaidrojiet šīs parādības cēloni.

• Tabulā vispārīgi modeļi to veidoto savienojumu atomu īpašību izmaiņās atkārtojas noteiktos intervālos - periodos, tāpēc visu sistēmu sauc par periodisku. Katrs periods sākas ar sārmu metālu un beidzas ar inertu gāzi (izņemot pirmo un pēdējo, septīto nepabeigto periodu)

• Kodolmaksas palielināt
• Metāliskas īpašības vājināt
• Nemetāliskas īpašības pastiprināt
• Oksidācijas stāvoklis elementi augstākajos oksīdos palielinās no + 1 līdz +8
• Oksidācijas stāvoklis gaistošo ūdeņraža savienojumu elementi palielinās no -4 līdz -1.
• Oksīdi no bāziskā līdz amfoteriskajam tiek aizstāts ar skābu
• Hidroksīdi no sārmiem caur amfoteriskiem hidroksīdiem tiek aizstāti ar skābekli saturošām skābēm.
Pamatojoties uz šiem novērojumiem, D. I. Mendeļejevs 1869. gadā. izdarīja secinājumu - formulēja Periodisko likumu

• elementu relatīvās atomu masas
• Ķīmisko elementu un to veidoto vielu īpašības periodiski ir atkarīgas to atomu kodolu lādiņi.
• Ķīmisko elementu un to veidoto vielu īpašības ir periodiski atkarīgas no elementu atomu ārējo enerģijas līmeņu struktūras.

• Trešais formulējums faktiski atklāj Periodiskā likuma nozīmi. Tikai atoma uzbūves teorija varētu izskaidrot elementu īpašību periodiskās izmaiņas. Periodiskais likums tika atklāts 19. gadsimtā, un tam skaidrojums tika sniegts tikai 20. gadsimtā, pēc atoma struktūras izveidošanas.

Ķīmisko elementu un to veidoto savienojumu īpašības periodiski ir atkarīgas no ķīmisko elementu atomu ārējo elektronisko slāņu struktūras izmaiņu periodiskuma.

Elementu īpašības galvenokārt ir atkarīgas no elektronu skaita ārējā slānī.Pēdējā enerģijas līmenī sārmu metālu atomiem ir pa vienam elektronam, tāpēc tiem ir līdzīgas īpašības (piemēram, tie ir spēcīgi reducētāji), tas ir, to īpašības periodiski atkārtojas (pēc astoņiem skaitļiem mazu periodu elementiem) Halogēna atomiem ir 7 elektroni pēdējā līmenī, tāpēc tiem ir arī līdzīgas īpašības (tie ir spēcīgi oksidētāji) Periodiskā likuma fiziskā nozīme Elektronu skaits pēdējā līmenī periodiski atkārtojas, tāpēc elementu un to savienojumu īpašības periodiski atkārtojas. DI Mendeļejeva periodisko likumu nozīme Periodiskie likumi ir viens no dabas pamatlikumiem, mūsdienu ķīmijas pamats. PZ un PSKhE ļāva prognozēt jaunu, vēl neatklātu elementu esamību. PZ ļauj zinātniekiem sintezēt jaunus ķīmiskos elementus. Pats Mendeļejevs par to rakstīja: "Nākotne nedraud periodiskajam likumam ar iznīcināšanu, bet tiek solīta tikai virsbūve un attīstība."