Risināt ķīmijas reakciju vienādojumus. Kā veikt ķīmisko reakcijas vienādojumu: darbību secība. Ķīmiskā sadalīšanās reakcija

Ķīmisko reakciju no vienas vielas, citi tiek iegūti (nedrīkst sajaukt ar kodolreakcijām, kurās viens ķīmiskais elements pārvēršas citā).

Jebkuru ķīmisko reakciju apraksta ar ķīmisko vienādojumu:

Reaģenti → reakcijas produkti

Bultiņa norāda reakcijas virzienu.

Piemēram:

Šajā reakcijā metāns (CH 4) reaģē ar skābekli (O 2), kā rezultātā tiek veidots oglekļa dioksīds (CO2) un ūdens (H 2 O) vai diezgan ūdens tvaiku. Tā ir šī reakcija, kas notiek jūsu virtuvē, kad uzliesmojat uz gāzes degli. Jums vajadzētu izlasīt vienādojumu: viena molekula gāzveida metāna sasniedz divas molekulas gāzveida skābekļa, rezultāts ir viens oglekļa dioksīda molekula un divas ūdens molekulas (ūdens tvaiku).

Tiek saukti par cipariem, kas sakārtoti ķīmiskās reakcijas komponentu priekšā koeficientu reakcija.

Ķīmiskās reakcijas ir tur endotermisks (ar enerģijas absorbciju) un eksotermisks (ar enerģijas atbrīvošanu). Metāna dedzināšana ir tipisks eksotermiskas reakcijas piemērs.

Ir vairāki ķīmisko reakciju veidi. Visbiežāk:

• savienojuma reakcijas;
• sadalīšanās reakcijas;
• vienreizējas aizvietošanas reakcijas;
• dubultas rezerves reakcijas;
• oksidācijas reakcijas;
• redox reakcijas.

Savienojuma reakcijas

Savienojuma reakcijās vismaz divi elementi veido vienu produktu:

2NA (t) + cl 2 (g) → 2nacl (t) - gatavošanas sāls izglītība.

Uzmanība būtu jāpievērš būtiskai savienojuma reakciju niansei: atkarībā no reakcijas vai reaģentu reakcijas proporcijām, var būt dažādi produkti. Piemēram, parastos akmeņu ogļu sadedzināšanas apstākļos iegūst oglekļa dioksīdu: \\ t
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Ja skābekļa daudzums nav pietiekami, tas veidojas nāvīga gāze:
2c (t) + o 2 (g) → 2co (g)

Reakcijas sadalīšanās

Šīs reakcijas ir, it kā pretēji būtībā, savienojuma reakcijas. Sadalīšanās reakcijas rezultātā viela iekrīt divās (3, 4 ...) vienkāršākos elementos (savienojumi):

• 2h 2 o (g) → 2h 2 (g) + o 2 (g) - ūdens sadalīšanās
• 2h 2 o 2 (g) → 2h 2 (g) o + o 2 (g) - ūdeņraža peroksīda sadalīšanās

Viena rezerves reakcijas

Vienreizējas aizvietošanas reakciju rezultātā, aktīvāks elements aizvieto mazāk aktīvs kopā:

Zn (t) + CUSO 4 (P-P) → ZNSO 4 (p-p) + cu (t)

Cinks vara sulfāta šķīdumā trūkst mazāk aktīva vara, kā rezultātā tiek veidots cinka sulfāta šķīdums.

Metālu darbības pakāpe augošā darbība:

• Alkalīns un sārma zemes metāli ir visaktīvākie.

Iepriekšminētās reakcijas jonu vienādojums būs:

Zn (t) + cu 2+ + SO 4 2- → ZN 2+ + SO 4 2- + CU (t)

Jonu savienojums Cuso 4, izšķīdinot ūdenī, sadalās uz vara katjonu (uzlādes 2+) un sulfāta anjonu (maksa 2-). Aizstājības reakcijas rezultātā veidojas cinka katjons (kas ir vienāda maksa kā vara katjons: 2-). Lūdzu, ņemiet vērā, ka sulfāta anjons atrodas abās vienādojuma daļās, t.i., saskaņā ar visiem matemātikas noteikumiem, to var samazināt. Tā rezultātā jonu molekulārā vienādojums tiks iegūts:

ZN (t) + cu 2+ → ZN 2+ + CU (t)

Dubultās rezerves reakcijas

Divi elektroni jau ir reaģējuši dubultās aizvietošanas reakcijās. Šādas reakcijas sauc arī par exchange reakcijas. Šādas reakcijas ir risinājumā ar izglītību:

• nešķīstošs ciets (nokrišņu reakcija);
• ūdens (neitralizācijas reakcijas).

Nosēdumu reakcijas

Sajaucot sudraba nitrātu šķīdumu (sāli) ar nātrija hlorīda šķīdumu, veidojas sudraba hlorīds:

Molekulārais vienādojums: KCL (P-P) + AGNO 3 (P-P) → AGCL (T) + KNO 3 (P-P)

Jonu vienādojums: K + + cl - + ag + ne 3 - → agcl (t) + k + ne 3 -

Molekulārā jonu vienādojums: CL - + AG + → AGCL (T)

Ja savienojums ir šķīstošs, tas būs šķīdumā jonu formā. Ja savienojums ir nešķīstošs, tas tiks nogulsnēts, veidojot cietu.

Neitralizācijas reakcijas

Tās ir skābju un bāzu mijiedarbības reakcijas, kā rezultātā veidojas ūdens molekulas.

Piemēram, sērskābes šķīduma un nātrija hidroksīda šķīduma (šķidruma) sajaukšanas reakcija:

Molekulārais vienādojums: H 2 SO 4 (P-P) + 2NAOH (P-P) → NA 2 SO 4 (P-P) + 2H 2 O (g)

Jonu vienādojums: 2h + + SO 4 2- + 2NA + + 2OH - → 2NA + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)

Molekulārā jonu vienādojums: 2h + + 2oh - → 2h 2 o (g) vai h + + oh - → h 2 o (g)

Oksidācijas reakcijas

Šī reakcija reakcijas vielām ar gāzveida skābekli gaisā, kurā, kā likums, liels daudzums enerģijas atšķiras formā siltuma un gaismas. Tipiska oksidācijas reakcija ir sadegšana. Šā lapas sākumā tiek parādīta metāna mijiedarbības reakcija ar skābekli:

CH 4 (G) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2h 2 o (g)

Metāns attiecas uz ogļūdeņražiem (oglekļa un ūdeņraža savienojumi). Ar ogļūdeņraža ar skābekli reakciju atšķiras daudz siltumenerģijas.

Redox reakcijas

Tās ir reakcijas, kurās notiek elektronu apmaiņa starp reaģentu atomiem. Iepriekš minētās reakcijas ir arī oksidatīvas un reģenerācijas reakcijas:

• 2NA + cl 2 → 2nacl - savienojuma reakcija
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidācijas reakcija
• Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU - viena nomaiņas reakcija

Detalizētas redoks Reakcijas ar lielu skaitu piemēru vienādojumu risināšanā ar elektronisko bilances metodi un pusveidošanas metode ir aprakstītas sadaļā

Ķīmiskās reakcijas Tās ir vielu ķīmiskās mijiedarbības. Tiek saukta par reakciju ar ķīmiskām formulām un matemātiskām zīmēm ķīmiskais vienādojums.

Ar ķīmiskām reakcijām no atomiem, kas nonāk reakcijā, veidojas jaunas vielas, un katra reakcijas elementa atomu skaits ir vienāds ar šo elementu atomu skaitu pēc reakcijas, t.I. Kreisajā un taisnās vienādojuma daļās visu elementu atomu skaitam jābūt vienādam - likums par vielu masas saglabāšanu .

Mēs sastādām vienādojumu, lai likvidētu alumīnija hidroksīdu, kas pārsniedz sērskābi. Reakcijas shēma:

Lai apkopotu reakcijas vienādojumu reakcijas shēmā, ir nepieciešams izvēlēties koeficientus. Koeficientu izvēle parasti sākas ar vielas formulu, kas satur lielāko elementu atomu skaitu, neatkarīgi no tā, kur viela atrodas labajā pusē vai pa kreisi no vienlīdzības zīmes. Pielāgojiet alumīnija atomu skaitu:

2 Al (OH) 3 + H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + H 2 O.

Noregulējiet sēra atomu skaitu:

2 Al (oh) 3 + 3 H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + H 2 O.

Izlīdzina ūdeņraža atomu skaitu:

2 Al (oh) 3 + 3 H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O.

Aprēķiniet skābekļa atomu skaitu reakcijas vienādojuma kreisajā un labajā daļās (pārbaudiet koeficientu izvēles pareizību).

Atbildes vienādojums ir reģistrēts, lai parādītu secību atlases koeficientu. Praksē tikai viena shēma ir rakstīta, kas, izvēloties koeficientus, tiek pārvērsti reakcijas vienādojumā.

Ķīmisko reakciju klasifikācija

Ķīmiskās reakcijas klasificē atbilstoši šādām iezīmēm:

1. Pamatojoties uz sākotnējo vielu skaita un sastāva izmaiņām, un reakcijas produkti ir sadalīti šādos reakciju veidos (vai grupās): \\ t

- savienojuma reakcijas;

- sadalīšanās reakcijas;

- aizvietošanas reakcijas;

- apmaiņas reakcijas.

2 . Atkārtojamībai reakcija ir sadalīta:

- neatgriezeniskas reakcijas;

- atgriezeniskas reakcijas.

3. Reakcijas termiskā iedarbība ir sadalīta:

- eksotermiskas reakcijas;

- endotermiskās reakcijas.

4. Mainot elementu atomu oksidācijas grādus ķīmiskās reakcijas laikā, tās ir sadalītas:

- reakcijas, nemainot oksidācijas pakāpes;

- reakcijas ar izmaiņām oksidācijas grādos (vai redoks).

Apsveriet šos ķīmiskās reakcijas veidus.

1. Klasifikācija, pamatojoties uz avota vielu un reakcijas produktu skaita un sastāva izmaiņām.

Savienojuma reakcijas - Tas ir reakcija, kā rezultātā viena jauna viela veidojas no divām vai vairākām vielām, piemēram: \\ t

2h 2 + o 2 → 2h 2 o,

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4,

2cu + o 2 2cuo,

Cao + h 2 o → ca (Oh) 2,

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3.

Reakcijas sadalīšanās - tās ir reakcijas, kā rezultātā divas vai vairākas jaunas vielas veidojas no vienas sarežģītās vielas, piemēram: \\ t

Ca (hco 3) 2 caCo 3 + co 2 + h 2 o,

Zn (OH) 2 Zno + H 2 O,

2kno 3 → 2kno 2 + o 2,

CaCo 3 cao + co 2,

2AGNO 3 2AG + 2NO 2 + O 2,

4kclo 3 3kclo 4 + KCl.

Aizstāšanas reakcijas - tās ir reakcijas starp vienkāršām un sarežģītām vielām, kā rezultātā vienkāršas vielas atomi aizstāj sarežģītas vielas atomus (šāda veida reakciju sagatavošanā) jāatceras Uz rezerves noteikumiem un izmantot B1 pielikumu), piemēram:

Fe + Cuso 4 → Cu + Feso 4,

Zn + 2hcl → Zncl 2 + H 2,

Cl 2 + 2ki → i 2 + 2kcl,

Ca + 2h 2 o → ca (oh) 2 + h 2.

Exchange reakcijas - tās ir reakcijas starp divām sarežģītām vielām, kā rezultātā divas vielas apmainās ar saviem joniem, veidojot divas jaunas vielas. Biržas reakcijas turpinās, ja jonu apmaiņas rezultātā tiek veidotas zemas šķīstošas \u200b\u200bvielas (nokrišņi), gāzveida vielas vai šķīstošās mazās vielas (vājas elektrolīti), piemēram: \\ t

Vacl 2 + NA 2 SO 4 → Baso 4 ↓ + 2nacl,

CACO 3 + 2HCL → CACL 2 + CO 2 + H 2 O,

HCl + Naoh → NaCl + H 2 O,

(Neitralizācijas reakcija).

Rakstot jonu vienādojumus apmaiņas reakciju, vāji elektrolīti, grūti šķīstoši un gāzveida vielas tiek reģistrēti skartā formā (formā molekulu).

2. Klasifikācija, pamatojoties uz atgriezeniskumu

Ķīmiskās reakcijas, pamatojoties uz atgriezeniskumu, ir sadalītas atgriezeniskas un neatgriezeniskas.

Atgriezeniskas ķīmiskas reakcijas- tās ir ķīmiskas reakcijas, kas vienlaicīgi turpinās divos savstarpēji pretējos virzienos, piemēram: 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3,

N 2 + 3h 2 ↔ 2nh 3,

H 2 + i 2 ↔ 2hi.

Neatgriezeniskas ķīmiskas reakcijas- tās ir ķīmiskas reakcijas, kas turpina vienā virzienā un ir pabeigtas ar kopējo pārveidošanu sākotnējo reaģentu uz galīgo vielu (saražotie produkti iet no reakcijas zonas - izkrist no nogulsnes, izolēts veidā gāzes veidā Tiek veikti nelieli savienojumi, vai reakcija ir pievienota liela emisijas atbrīvošana), piemēram:

H 2 SO 4 + 2NAOH → NA 2 SO 4 + 2H 2 O,

Agno 3 + NABR → AGBR ↓ + nano 3,

Cu + 4hno 3 → CU (Nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

3. Reakcijas termiskās iedarbības klasifikācija

Uz termiskās iedarbības (Q vai ΔH; ΔH - entalpijas izmaiņas (reakcijas termiskā iedarbība)) ķīmiskās reakcijas ir sadalītas eksotermisks un endotermisks.

Eksotermiskās ķīmiskās reakcijas (ΔH< 0) - tās ir ķīmiskas reakcijas, kas rodas ar siltuma (enerģijas) atbrīvošanu, siltuma saturošā sistēma samazinās, piemēram: Fe + S → FES, ΔH \u003d - 96 kJ,

C + O 2 → CO 2, ΔH \u003d - 394 kJ.

Endotermālās ķīmiskās reakcijas (ΔH\u003e 0)- tās ir ķīmiskas reakcijas, kas notiek ar uzsūkšanos siltuma (enerģijas), siltuma paaudze sistēmas palielinās, piemēram: 2HG → 2HG + O 2, ΔH \u003d + 18 kJ,

CACO 3 → CAO + CO 3, ΔH \u003d + 1200 kJ.

Eksotermiskas reakcijas ir daudz savienojumu reakcijas. Endotermiskās reakcijas ir daudzas sadalīšanās reakcijas.

4. Klasifikācija, pamatojoties uz izmaiņām grādu oksidācijas atomu elementu reakcijas vielu.

Ķīmiskās reakcijas, pamatojoties uz izmaiņām molekulu elementu atomu oksidācijas pakāpēs ķīmiskās reakcijas laikā, ir sadalītas divās grupās: \\ t

1. Reakcijas, kas turpina nemainītus elementu atomu oksidācijas līmeņus, piemēram:.

2. Reakcijas, kas turpina izmaiņas elementu atomu oksidēšanās grādos (oksidatīvās reducējošās reakcijas), piemēram: \\ t

Savienojuma reakcijas Līdzdalībai vienkāršas vielas, kā arī aizvietošanas reakcijas ir oksidatīvas reakcijas reakcijas.

Sadalīšanās reakcijas, Komplekso vielu savienojumi var rasties abi nemainot elementu oksidācijas pakāpi un ar elementu atomu oksidācijas pakāpēm.

Exchange reakcijas Vienmēr notiek, nemainot oksidācijas grādus (2. tabula).

2. tabula - Dažādu veidu reakciju piemēri, kas plūst ar izmaiņām un bez izmaiņām oksidācijas grādos

Ķīmisko reakciju klasifikācija ir ļoti svarīga ķīmijā. Tas palīdz vispārināt, sistematizēt zināšanas par reakcijām un veidot to plūsmas modeļus.

Katru ķīmisko reakciju var aprakstīt vairākās funkcijās, piemēram: reakcija, ΔH \u003d - 92 kJ

tam ir šādas īpašības:

tas ir savienojuma reakcija 1);

2) eksotermisks;

3) atgriezeniska;

4) Redox atgūšana.

Jautājumi un uzdevumi pašpārvaldei

1) Kāds apjoms notiks: a) 1 g ūdeņraža; b) 32 g skābekļa; c) 14 g slāpekļa normālos apstākļos?

2) Aprēķiniet masu gramos normālos apstākļos:

a) 1 l slāpeklis; b) 8 L CO 2; c) 1 m 3 skābeklis.

3) Kāda summa tiks iesaistīta 9,03 × 10 23 hlora molekulas normālos apstākļos?

4) Cik molekulu satur 16 g skābekļa?

5) Cik daudz sērskābes molu (H 2 SO 4) ir iekļauts 196 g.

6) Cik daudz nātrija karbonāta molu (Na 2 CO 3) ir iekļauts 53 g no tā?

7) Cik nātrija hidroksīda molu (NaOH) ir iekļauts 160 g?

8) Nosakiet hlora oksidācijas pakāpi šādos savienojumos:

NaClo, NaClo 2, NaClo 4, Cacl 2, Cl 2 O 7, KClo 3, HCl.

9) nosaka fosfora oksidācijas pakāpi šādos savienojumos: \\ t

H 3 PO 4, pH 3, kH 2 PO 4, K 2 HPO 4, HPO 3, H 4 P 2 O 7.

10) nosaka mangāna oksidācijas pakāpi šādos savienojumos:

MNO, MN (OH) 4, KMNO 4, K 2 MNO 4, K 2 MNO 3.

11) Kāda veida ķīmiskās reakcijas jūs pazīstat? Sniegt piemērus.

12) Kāda reakcija: savienojumi, sadalīšanās, aizstāšana vai apmaiņa notiek, kad ūdens ir veidošanās:

a) ūdeņraža dedzināšanas rezultātā gaisā;

b) ūdeņraža mijiedarbības rezultātā ar vara oksīdu (II);

c) dzelzs hidroksīda apkures rezultātā (III);

d) kālija bikarbonāta mijiedarbībā ar kālija hidroksīdu.

Rūpīgi pārbaudiet algoritmus un pierakstiet piezīmjdatorā, izlemiet neatkarīgi ierosinātos uzdevumus

I. Izmantojot algoritmu, izlemiet šādus uzdevumus:

1. Aprēķiniet alumīnija oksīda vielas daudzumu, kas veidojas alumīnija mijiedarbības rezultātā ar vielas 0,27 mol ar pietiekamu skābekli (4 Al +3 O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. Aprēķiniet nātrija oksīda satura daudzumu, kas veidots nātrija mijiedarbības rezultātā ar vielas 2,3 mol ar pietiekamu skābekli (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. O).

Algoritms №1.

Vielas daudzuma aprēķināšana saskaņā ar zināmu vielu skaitu, kas piedalās reakcijā.

Piemērs. Aprēķiniet skābekļa satura daudzumu, kas uzsvērts ūdens sadalīšanās rezultātā pēc būtības 6 mol.

II. Izmantojot algoritmu, samazinājās šādi uzdevumi:

1. Aprēķiniet sēra masu, kas nepieciešama sēra oksīda iegūšanai ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

2. Aprēķiniet litija masu, kas nepieciešama, lai iegūtu litija hlorīdu ar vielas daudzumu 0,6 mol (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 Licl).

Algoritms №2.

Aprēķināšana no vielas masas atkarībā no citu reakcijas vielu skaita.

Piemērs: Aprēķiniet alumīnija masu, kas nepieciešama, lai iegūtu alumīnija oksīdu ar vielas daudzumu 8 mol.

III. Izmantojot algoritmu, samazinājās šādi uzdevumi:

1. Aprēķiniet nātrija sulfīda satura daudzumu, ja reakcija ar nātrija barotu ar gramass 12,8 g (2 Na +. S \u003d. Na 2. S).

2. Aprēķiniet vielas veidojošās vara daudzumu, ja vara oksīds tiek ievadīts reakcijā ar ūdeņradi ( Ii) sver 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d. Cu +. H 2. O).

Uzmanīgi pārbaudiet algoritmu un pierakstiet piezīmjdatorā

Algoritms numurs 3.

Aprēķināšana no vielas daudzuma ar labi pazīstamu masu citas vielas, kas iesaistīta reakcijā.

Piemērs.Aprēķināt vara oksīda vielas daudzumu (I. ) Ja vara ņem masu 19,2 g uz skābekļa reakciju.

Uzmanīgi pārbaudiet algoritmu un pierakstiet piezīmjdatorā

Iv. Izmantojot algoritmu, samazinājās šādi uzdevumi:

1. Aprēķiniet skābekļa masu, kas nepieciešama reakcijai ar dzelzs svaru 112 g

(3 Fe + 4. O 2 \u003d. FE 3. O 4).

Algoritms numurs 4.

Aprēķināšana no materiāla masa ar pazīstamu masu citas vielas, kas piedalās reakcijā

Piemērs.Aprēķiniet skābekļa masu, kas nepieciešama fosfora sadedzināšanai, sver 0,31g.

Uzdevumi sevis risinājumiem

1. Aprēķiniet alumīnija oksīda vielas daudzumu, kas veidojas alumīnija mijiedarbības rezultātā ar vielas 0,27 mol ar pietiekamu skābekli (4 Al +3 O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. Aprēķiniet nātrija oksīda satura daudzumu, kas veidots nātrija mijiedarbības rezultātā ar vielas 2,3 mol ar pietiekamu skābekli (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. O).

3. Aprēķiniet sēra masu, kas nepieciešama sēra oksīda iegūšanai ( Iv) vielas daudzums ir 4 mol ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

4. Aprēķiniet litija masu, kas nepieciešama litija hlorīda ražošanai ar vielas daudzumu 0,6 mol (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 Licl).

5. Aprēķiniet vielas nātrija sulfīda daudzumu, ja sēra 12,8 g (2) ievada reakciju ar nātriju (2 Na +. S \u003d. Na 2. S).

6. Aprēķiniet vielas daudzumu, kas veidojusies vara, ja vara oksīds tiek ievadīts reakcijā ar ūdeņradi ( Ii) sver 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d.

Ķīmijas uzdevumu risināšanas metodes

Risinot uzdevumus, jums ir jāvadās ar vairākiem vienkāršiem noteikumiem:

1. Uzmanīgi izlasiet problēmas stāvokli;
2. Pierakstiet, kas ir dots;
3. Tulkot Ja tas ir nepieciešams, vienības fizisko daudzumu SI sistēmā (daži ģenerēt vienības ir atļauta, piemēram, litriem);
4. Rakstiet, ja nepieciešams, reakcijas vienādojumu un novietojiet koeficientus;
5. Atrisināt problēmu, izmantojot vielas daudzuma jēdzienu, nevis proporciju izstrādes metodi;
6. Ierakstiet atbildi.

Lai veiksmīgi sagatavotos ķīmijai, ir iespējams rūpīgi apsvērt uzdevumu risinājumus tekstā, kā arī, lai atrisinātu viņu patstāvīgi pietiekami. Procesa risināšanas procesā tiks nostiprināts ķīmijas kursa galvenie teorētiskie noteikumi. Uzdevumu mazināšana ir nepieciešami visā ķīmijas pētījuma laikā un sagatavošanās eksāmenam.

Jūs varat izmantot uzdevumus šajā lapā, vai arī jūs varat lejupielādēt labu uzdevumu un vingrinājumu kolekciju ar tipisku un sarežģītu uzdevumu risinājumu (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): Lejupielādēt.

Mole, molārā masa

Molārā masa ir vielas masas attiecība pret vielas daudzumu, t.i.

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

kur M (x) ir vielas molārā masa x, m (x) - vielas masa x, ν (x) ir vielas daudzums X. Molārā masas vienība - kg / mol, tomēr , tas parasti tiek izmantots g / mol. Masas vienība - g, kg. Vielas daudzuma vienība ir mols.

Jebkurš Ķīmijas uzdevums ir atrisināts Izmantojot vielas daudzumu. Ir nepieciešams atcerēties galveno formulu:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)

kur v (x) ir vielas tilpums X (L), V M ir gāzes molārums (L / MOL), N ir daļiņu skaits, n A ir nemainīgs avogadro.

1. Noteikt masu Nātrija jodīds NAI ar 0,6 mol vielu.

Danns: ν (NAI) \u003d 0,6 MOL.

Atrast: M (NAI) \u003d?

Lēmums. Nātrija jodīda molārā masa ir:

M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Mēs nosakām NAI masu:

m (NAI) \u003d ν (NAI) M (NAI) \u003d 0,6 150 \u003d 90

2. Noteikt vielas daudzumu Atomic bors, kas atrodas nātrija tetraborē na 2 b 4 O 7 sver 40,4 g

Danns: M (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4

Atrast: ν (b) \u003d?

Lēmums. Nātrija tetraborāta molārā masa ir 202 g / mol. Noteikt vielas na 2 b 4 o 7 summu:

ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d m (NA 2 B 4 O 7) / m (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Atgādināt, ka 1 mol no nātrija Tetragano molekulas satur 2 mols nātrija atomu, 4 mola bora atomiem un 7 mol skābekļa atomiem (skat nātrija tetraborāta formula). Tad atomu boron vielas daudzums ir: ν (b) \u003d 4 ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Ķīmisko formulu aprēķini. Masveida frakcija.

Vielas masas daļa ir šīs vielas masas īpatsvars sistēmā ar visas sistēmas masu, t.i. ω (x) \u003d m (x) / m, kur ω (x) ir vielas masas frakcija x, m (x) - vielas masa x, m ir visas sistēmas masa. Masveida frakcija ir dimensiju vērtība. Tas ir izteikts frakcijās no viena vai procenta. Piemēram, atomu skābekļa masas frakcija ir 0,42 vai 42%, t.sk. Ω (O) \u003d 0,42. Ar atomu hlora masveida frakcija nātrija hlorīdā ir 0,607 jeb 60,7%, ti.e. Ω (cl) \u003d 0.607.

3. Noteikt masas daļu Kristalizācijas ūdens bārija hlorīda dihidrāts bacl 2 2h 2 O.

Lēmums: MOLAR MASS BACL 2 2H 2 O ir:

M (bacl 2 2h 2 o) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

No bakl 2 2h 2h formulas, no tā izriet, ka 1 mols bārija hlorīda dihidrāts satur 2 mol h 2 O. no šejienes, ir iespējams noteikt masu ūdens, kas atrodas Bacl 2 2H 2 O:

m (h 2 o) \u003d 2 18 \u003d 36

Mēs atrodam masveida frakciju kristalizācijas ūdens dihidrātu bārija hlorīda bacl 2 2h 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (h 2 O) / m (bacl 2 2h 2 o) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. No klinšu parauga ar masu 25 g, kas satur minerālu Argentītu AG 2 S, sudraba masa ir 5,4 g. Noteikt masas daļu Argentita paraugā.

Danns: M (AG) \u003d 5,4 g; m \u003d 25

Atrast: Ω (Ag 2 s) \u003d?

Lēmums: Nosakiet sudraba vielas daudzumu, kas atrodas Argentita: ν (AG) \u003d M (AG) / M (AG) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 MOL.

No AG 2 S formulas izriet, ka argentīta vielas daudzums ir divas reizes mazāks par sudraba vielas daudzumu. Nosakiet Argentitas būtības daudzumu: \\ t

ν (AG 2 S) \u003d 0,5 ν (AG) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0.025 MOL

Aprēķiniet argentīta masu:

m (AG 2 s) \u003d ν (AG 2 S) M (AG 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g

Tagad mēs nosakām argentīta masas daļu akmens paraugā, kas sver 25 g.

ω (Ag 2 s) \u003d m (Ag 2 s) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Savienojumu formulu izvade

5. Noteikt vienkāršāko savienojumu formulu Kālijs ar mangānu un skābekli, ja šīs vielas elementu masveida frakcijas ir attiecīgi 24,7, 34,8 un 40,5%.

Danns: ω (k) \u003d 24,7%; Ω (mn) \u003d 34,8%; Ω (O) \u003d 40,5%.

Atrast: Savienojuma formula.

Lēmums: Aprēķiniem mēs izvēlamies savienojuma masu, kas vienāds ar 100 g, t.i. M \u003d 100 g. Kālija, mangāna un skābekļa masa būs:

m (k) \u003d m ω (k); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24,7 g;

m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34,8 g;

m (o) \u003d m ω (O); M (o) \u003d 100 0.405 \u003d 40,5 g

Mēs nosakām atomu kālija, mangāna un skābekļa vielu daudzumus:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Mēs atrodam vielu daudzumu attiecību: \\ t

ν (k): ν (mn): ν (O) \u003d 0,63: 0.63: 2.5.

Vienlīdzības labās puses sadalīšana mazam skaitlim (0,63), mēs iegūstam:

ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 1: 1: 4.

Līdz ar to vienkāršākā KMNO 4 savienojuma formula.

6. Ar sadedzināšanu 1,3 g vielas, 4,4 g oglekļa oksīda (IV) un 0,9 g ūdens tika izveidoti. Atrodiet molekulāro formulu Vielas, ja tās ūdeņraža blīvums ir 39.

Danns: M (V-BA) \u003d 1,3 g; m (CO 2) \u003d 4,4 g; m (h 2 o) \u003d 0,9 g; D h2 \u003d 39.

Atrast: Vielas formula.

Lēmums: Pieņemsim, ka vēlamā viela satur oglekli, ūdeņradi un skābekli, jo Ar savu sadegšanu veidojas CO 2 un H 2 O. Tad ir nepieciešams atrast vielu CO 2 un H 2 O daudzumus, lai noteiktu atomu oglekļa, ūdeņraža un skābekļa vielu daudzumu.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (h 2 o) \u003d m (h 2 o) / m (h 2 o) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Mēs nosakām atomu oglekļa un ūdeņraža vielu daudzumus:

ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0,1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (h 2 o); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0,1 mol.

Līdz ar to oglekļa un ūdeņraža masa būs vienāda:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g

Noteikt vielas kvalitatīvo sastāvu:

m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g

Līdz ar to viela sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža (skatīt uzdevuma nosacījumu). Tagad mēs definēsim tās molekulmasu, pamatojoties uz to uzdevumi Vielas blīvums uz ūdeņraža.

M (v-ba) \u003d 2 d h2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν (c): ν (n) \u003d 0,1: 0,1

Koplietot vienlīdzības labās puses ar numuru 0,1, mēs saņemam:

ν (c): ν (h) \u003d 1: 1

Mēs ņemsim skaits oglekļa atomu (vai ūdeņraža) par "X", tad reizinot "x" uz atomu svariem oglekļa un ūdeņraža un pielīdzinot šo summu molekulmasu vielas, risinot vienādojumu:

12x + x \u003d 78. Tādējādi X \u003d 6. Tādēļ vielas formula no 6 h 6 ir benzols.

Gāzu molārā. Perfect gāzu likumi. Volumetriskā daļa.

Gāzes molārā apjoms ir vienāds ar gāzes tilpuma attiecību uz šīs gāzes būtības daudzumu, t.i.

V m \u003d v (x) / ν (x),

kur v m ir gāzes molārums - pastāvīga vērtība jebkurai gāzei saskaņā ar šiem nosacījumiem; V (x) - gāzes apjoms x; ν (x) - gāzes vielas daudzums x .

Aprēķinos, kas saistīti ar gāzēm, bieži vien ir jāpārvietojas no šiem apstākļiem normālā vai otrādi. Tajā pašā laikā ir ērti izmantot formulu pēc boyl-mariott un geju loursak kombinētās gāzes likuma:

──── = ─── (3)

Kur p ir spiediens; V - apjoms; T- temperatūra Kelvina skalā; "H" indekss norāda parastos apstākļus.

Gāzes maisījumu sastāvs bieži tiek izteikts, izmantojot lielapjoma frakciju - šī komponenta apjoma attiecība pret sistēmas kopējo apjomu, t.i.

kur φ (x) ir X komponenta apjoma daļa; V (x) - komponenta X tilpums; V ir sistēmas apjoms. Skaļuma frakcija ir dimensiju vērtība, tā ir izteikta frakcijās no viena vai procenta.

7. Kas apjoms Tas aizņem temperatūrā 20 o C un spiediens 250 kPa amonjaka sver 51 g?

Danns: M (NH 3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 o C.

Atrast: V (NH 3) \u003d?

Lēmums: Nosakiet amonjaka vielas daudzumu:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Amonjaka apjoms normālos apstākļos ir:

V (NH 3) \u003d V M ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 litri.

Izmantojot formulu (3), sniedziet amonjaka apjomu šiem apstākļiem [Temperatūra T \u003d (273 +20) K \u003d 293 K]:

p h TV H (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29,2 litri.

8. noteikt apjomskas notiks gāzes maisījumu normālos apstākļos, kas satur ūdeņradi, sver 1,4 g un slāpekli, kas sver 5,6 g.

Danns: m (n 2) \u003d 5,6 g; M (h 2) \u003d 1.4; Nu.

Atrast: V (maisījumi) \u003d?

Lēmums: Mēs atrodam ūdeņraža un slāpekļa satura daudzumu:

ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (h 2) \u003d m (h2) / m (h 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Tā kā normālos apstākļos šīs gāzes nav mijiedarbojas viens ar otru, gāzes maisījuma apjoms būs vienāds ar gāzu daudzumu, t.i.

V (maisījumi) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V M ν (N 2) + V M ν (H 2) \u003d 22.4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Ķīmisko vienādojumu aprēķini

Ķīmisko vienādojumu aprēķini (stehiometriskie aprēķini) ir balstīti uz vielu masas saglabāšanas likumu. Tomēr reālā ķīmisko procesu dēļ, pateicoties nepilnīgai reakcijas plūsmai un dažādiem vielu zudumiem, bieži sastopamo produktu masa ir mazāka par to, kas būtu jāizveido saskaņā ar likumu par vielu masas saglabāšanu. Reakcijas produkta (vai produkcijas masas daļas) ienesīgums ir izrunāts procentos no faktiski iegūtā produkta masas attiecība uz tās masu, kas būtu jāveido saskaņā ar teorētisko aprēķinu, t.I.

η \u003d / m (x) (4)

Kur η ir produkta produkts,%; M P (x) - produkta X masa, kas iegūta reālajā procesā; M (x) - vielas aprēķinātā masa X.

Tajos uzdevumos, ja produkta ienesīgums nav norādīts, tiek pieņemts, ka tas ir kvantitatīvs (teorētisks), t.sk. η \u003d 100%.

9. Kāda ir jādedzina fosfora masa lai iegūtu Fosfora oksīds (v) sver 7,1 g?

Danns: M (p 2 O 5) \u003d 7,1 g

Atrast: M (p) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet fosfora dedzināšanas un iestatiet stehiometrisko koeficientu sadegšanas vienādojumu.

4P + 5o 2 \u003d 2P 2 O 5

Noteikt vielas daudzumu P 2 O 5, kas ir bijusi reakcijā.

ν (p 2 O 5) \u003d m (p 2 O 5) / m (p 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ko ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p), tāpēc reakcijas fosfora vielas daudzums ir: \\ t

ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

No šejienes mēs atrodam fosfora masu:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 g

10. Sālsskābes pārpalikumā magnija masa tika izšķīdināta ar masu 6 g un cinka svēršanas 6,5 g. Kāds apjoms ūdeņradis, kas mērīts normālos apstākļos izcelties kur?

Danns: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6,5 g; Nu.

Atrast: V (H 2) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet magnija un cinka mijiedarbības reakcijas vienādojumus ar sālsskābi un sakārtojiet stehiometriskos koeficientus.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCL 2 + H 2

Mg + 2 hcl \u003d mgcl 2 + h 2

Noteikt magnija un cinka vielu daudzumus, kas pievienojušies reakcijai ar sālsskābi.

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0,1 mol.

No reakcijas vienādojumiem izriet, ka metāla un ūdeņraža būtības daudzums ir vienāds, t.sk. ν (mg) \u003d ν (h 2); ν (ZN) \u003d ν (H 2), nosaka ūdeņraža daudzumu, kas izriet no divām reakcijām:

ν (h 2) \u003d ν (mg) + ν (ZN) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Mēs aprēķinām ūdeņraža apjomu, kas izcelts reakcijas rezultātā:

V (h 2) \u003d v m ν (h 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 litri.

11. Ja sulfīds 2,8 l (parastie apstākļi) tiek pagatavoti caur pārpalikumu vara sulfāta šķīdumu (II), sedimentus veidoja masa 11,4 g. Noteikt izeju Reakcijas produkts.

Danns: V (h 2 s) \u003d 2,8 l; m (nogulsnes) \u003d 11,4 g; Nu.

Atrast: η =?

Lēmums: Ierakstiet ūdeņraža sulfīda un vara sulfāta (II) reakcijas reakcijas vienādojumu.

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Noteikt ūdeņraža sulfīda vielas daudzumu, kas piedalās reakcijā.

ν (h 2 s) \u003d v (h 2 s) / v m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (h 2 s) \u003d ν (CUS) \u003d 0,125 mol. Lai jūs varētu atrast teorētisko masu CUS.

m (CUS) \u003d ν (CUS) M (CUS) \u003d 0,125 96 \u003d 12

Tagad mēs nosakām produkta izeju, izmantojot formulu (4):

η \u003d / m (x) \u003d 11,4 100/12 \u003d 95%.

12. Kas svars Amonija hlorīds veidojas hlorīda mijiedarbībā, kas sver 7,3 g, ar amonjaku sver 5,1 g? Kāda gāze paliks pārmērīga? Noteikt pārpalikuma masu.

Danns: M (HCl) \u003d 7,3 g; M (NH 3) \u003d 5,1 g

Atrast: M (NH 4 Cl) \u003d? M (pārsniegums) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet reakcijas vienādojumu.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 CL

Šis uzdevums par "pārsniegumu" un "neizdevīgu". Mēs aprēķinām hlorīda un amonjaka būtības daudzumus un nosaka, kura gāze ir pārmērīga.

ν (HCl) \u003d m (HCl) / m (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Amonjaka ir pārpalikums, tāpēc aprēķinu veic deficīts, t.i. Ar hlorīdu. Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Mēs nosakām amonija hlorīda masu.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 CL) m (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g

Mēs noteicām, ka amonjaka pārsniedz (vielas daudzumā, kas pārsniedz 0,1 mol). Mēs aprēķinām lieko amonjaka masu.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) m (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g

13. Kalcija tehniskais karbīds, kas sver 20 g, tika apstrādāts ar ūdens pārpalikumu, saņemot acetilēnu, ar kuru pāreju, pārsniedzot broma ūdeni, veidoja 1,1,2,2 -thetrabrometran sver 86,5 g. Noteikt masas daļa CAC 2 tehniskā karbīda.

Danns: M \u003d 20 g; M (c 2 h 2 br 4) \u003d 86,5

Atrast: Ω (sac 2) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet kalcija karbīda mijiedarbības vienādojumus ar ūdeni un acetilēnu ar broma ūdeni un sakārtojiet stehiometriskos koeficientus.

CAC 2 +2 H 2 O \u003d ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 BR 2 \u003d C 2 H 2 BR 4

Mēs atrodam tetrabrometāna vielas daudzumu.

ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d m (C 2 H 2 BR 4) / m (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

No vienādojumiem reakcijas izriet, ka ν (c 2 h 2 br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (sa 2) \u003d 0,25 mol. No šejienes mēs varam atrast tīra kalcija karbīda masu (bez piemaisījumiem).

m (sa 2) \u003d ν (sa 2) m (sa 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16

Mēs nosakām SC 2 masveida frakciju tehniskajā karbīdā.

Ω (sa 2) \u003d m (sa 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Risinājumi. Šķīduma sastāvdaļas masveida frakcija

14. Benzola 170 ml tika izšķīdināts masā 1,8 g. Benzola blīvums ir 0,88 g / ml. Noteikt masas daļa sēra šķīdumā.

Danns: V (C 6 H 6) \u003d 170 ml; m (s) \u003d 1,8 g; ρ (C 6 C 6) \u003d 0,88 g / ml.

Atrast: Ω (s) \u003d?

Lēmums: Lai atrastu sēra masas frakciju šķīdumā, ir nepieciešams aprēķināt šķīduma masu. Mēs nosakām masu benzola.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6

Mēs atrodam kopējo šķīduma masu.

m (p-ra) \u003d m (c 6 c 6) + m (s) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Aprēķiniet sēra masas daļu.

ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0.0119 \u003d 1,19%.

15. Ūdenī, kas sver 40 g izšķīdušā dzelzs cuneition feso 4 7h 2 o sver 3,5 g. Noteikt dzelzs sulfāta masveida frakcija (II) Tādā risinājumā.

Danns: m (h 2 o) \u003d 40 g; M (Feso 4 7h 2 o) \u003d 3,5 g

Atrast: Ω (Feso 4) \u003d?

Lēmums: Mēs atradīsim masu Feso 4, kas atrodas Feso 4 7h 2 O. par to, mēs aprēķinām vielas daudzumu Feso 4 7h 2 O.

ν (FESO 4 7H 2 O) \u003d M (FESO 4 7H 2 O) / m (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125mol

Tas izriet no dzelzs noskaņojuma formulas, kas ν (Feso 4) \u003d ν (Feso 4 7h 2 o) \u003d 0,0125 mol. Aprēķināsim Feso 4 masu:

m (Feso 4) \u003d ν (Feso 4) m (Feso 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1.91

Ņemot vērā, ka šķīduma masa sastāv no dzelzs vitriola masas (3,5 g) un ūdens masa (40 g), mēs aprēķinām dzelzs sulfāta masveida frakciju šķīdumā.

Ω (Feso 4) \u003d m (Feso 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Uzdevumi sevis risinājumiem

1. Pēc 50 g jodīda metila heksānā tika veikta metāla nātrija, bet 1,12 litri gāzes mēra normālos apstākļos tika atdalīts. Noteikt jodīda metila masas daļu šķīdumā. Atbildēt: 28,4%.
2. Daži alkohols bija oksidēti, bet tika izveidota monosulārā karboksilskābe. Dedzinot 13,2 g šīs skābes, iegūst oglekļa dioksīdu, lai pilnīgu neitralizāciju, no kuriem 192 ml šķīduma Kov ar masas frakciju 28% bija nepieciešama. Kon šķīduma blīvums ir 1,25 g / ml. Noteikt alkohola formulu. Atbildēt: Butanols.
3. Gāzi, kas iegūta, mijiedarbojoties ar 9,52 g vara ar 50 ml 81% slāpekļskābes šķīduma, 1,45 g / ml blīvums tika nodots līdz 150 ml 20% NaOH šķīduma ar blīvumu 1,22 g / ml. Noteikt šķīdo masas frakcijas. Atbildēt: 12,5% NaOH; 6.48% nano 3; 5.26% nano 2.
4. Nosakiet apkārtējo gāzu apjomu 10 g nitroglicerīna sprādzienā. Atbildēt: 7,15 litri.
5. Organisko vielu paraugu, kas sver 4,3 g, sadedzināts skābekli. Reakcijas produkti ir oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 6,72 litri (parastie apstākļi) un ūdens svēršana 6,3 g. Sākuma materiāla tvaika blīvums saskaņā ar ūdeņradi ir 43. Nosakiet vielas formulu. Atbildēt: C 6 h 14.

Lai uzzinātu ķīmisko vienādojumu izlīdzināšanu, vispirms ir jāuzsver galvenie punkti un jāizmanto pareizais algoritms.

Galvenie punkti

Lower loģika procesa ir viegli. Lai to izdarītu, nosaka šādas darbības:

1. Reaģentu tipa definīcija (visi organiskie reaģenti, visi reaģenti ir neorganiski, organiski un neorganiskie reaģenti vienā reakcijā)
2. Ķīmiskās reakcijas veida noteikšana (reakcija ar izmaiņām komponentu oksidācijas pakāpēs) \\ t
3. Testa atoma vai atomu grupas izvēle

Piemēri

1. Visas sastāvdaļas ir neorganiskas, nemainot oksidācijas pakāpi, testa atoms būs skābeklis - O (netika ietekmēta mijiedarbība: tas netika ietekmēts:

Naon + NCL \u003d NaCl + H2O

Aprēķiniet atsevišķās un kreisās daļas elementu atomu skaitu un pārliecinieties, ka koeficienti šeit nav vajadzīgi (pēc noklusējuma, koeficienta trūkums ir vienāds ar 1) koeficientu

Naoh + H2SO4 \u003d na 2 SO4 + H2O.

Šajā gadījumā, pareizajā daļā vienādojumu, mēs redzam 2 nātrija atomus, tas nozīmē, ka mums ir nepieciešams, lai aizstātu koeficientu 2 vienādojuma kreisajā pusē pirms nātrija savienojuma satur:

2 Naoh + H2SO4 \u003d na 2 SO4 + H2O.

Mēs pārbaudām skābekli - О: kreisajā pusē 2o no Naon un 4 SO4 jonu sulfāta, un pa labi 4 no SO4 un 1 ūdenī. Pievienojiet 2 pirms ūdens:

2 Naoh + H2SO4 \u003d na 2 SO4 +. 2 H2O.

1. Visi komponenti ir organiski, nemainot oksidācijas pakāpi:

NOO-COOH + CH3OH \u003d CH3OOC-COCH3 + H2O (reakcija ir iespējama noteiktos apstākļos)

Šādā gadījumā mēs redzam, ka 2 CH3 atomu grupas labajā daļā un tikai kreisajā pusē. Pievienojiet koeficienta 2 kreisajai daļai pirms CH3OH, pārbaudiet skābekli un pievienojiet 2 pirms ūdens

NOO-COCH + 2CH3OH \u003d CH3OOC-COOCH3 + 2H2O

1. Organiskie un neorganiskie komponenti nemainot oksidāciju:

Ch3nh2 + h2so4 \u003d (ch3nh2) 2 ∙ so4

Šajā reakcijā testa atoms nav obligāts. 1 metilamīna molekulas CH3NH2 kreisajā pusē un labajā pusē tas nozīmē, ka koeficients 2 ir nepieciešams pirms metilamīna.

2ch3nh2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

1. Organiskā komponents, neorganisks, mainās oksidēšanās pakāpē.

CUO + C2H5OH \u003d CU + CH3COOH + H2O

Šādā gadījumā ir nepieciešams veikt elektronisko līdzsvaru, un organisko vielu formulas ir labāk pārveidotas uz bruto. Testa atoms būs skābeklis - saskaņā ar tās numuru var redzēt, ka koeficienti nav nepieciešami, elektroniskais bilance apstiprina

CUO + C2H6O \u003d CU + C2H4O2

2C +2 - 2E \u003d 2C0

C3H8 + O2 \u003d CO2 + H2O

Šeit nevar pārbaudīt, jo tas maina oksidācijas pakāpi. Pārbaude N.

O2 0 + 2 * 2 E \u003d 2O-2 (tas ir skābeklis no CO2)

3c (-8/3) - 20e \u003d 3c +4 (Nosacījuma frakcionētas oksidācijas pakāpes tiek izmantotas organiskās oksidācijas reakcijās)

No elektroniskās bilances var redzēt, ka oglekļa oksidēšanai ir nepieciešama 5 reizes vairāk skābekļa. Mēs ievietojam 5 pirms O2, arī no elektroniskās bilances m ir jānovieto 3 priekšā C no CO2, jāpārbauda H un ievietojiet 4 pirms ūdens

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O

1. Neorganiskie savienojumi, izmaiņas oksidācijas grādos.

Na2SO3 + kmno4 + H2SO4 \u003d NA2SO4 + K2SO4 + H2O + MNO2

Verifikācija būs hidrogēnā ūdenī un skābes atliekās SO4 2 - no sērskābes.

S + 4 (no SO3 2-) - 2E \u003d S +6 (no Na2SO4)

Mn + 7 + 3e \u003d mn + 4

Tādējādi jums ir nepieciešams ievietot 3 priekšā Na2SO3 un Na2SO4, 2 pirms CMNO4 un MNO2.

3NA2SO3 + 2kmno4 + H2SO4 \u003d 3NA2SO4 + K2SO4 + H2O + 2MNO2