Prezentácia Význam periodického zákona a periodickej sústavy chemických prvkov od D. Mendelejeva. Periodický zákon a periodická sústava prvkov D.I. Mendeleev Periodický zákon, periodická prezentácia systému

Snímka 1

Snímka 2

Snímka 3

Snímka 4

Snímka 5

Snímka 6

Snímka 7

Snímka 8

Snímka 9

Snímka 10

Snímka 11

Snímka 12

Snímka 13

Snímka 14

Snímka 15

Snímka 16

Snímka 17

Snímka 18

Snímka 19

Snímka 20

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si účet ( účet) Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Titulky k snímkam:

Téma: Klasifikácia chemických prvkov

Predchodcovia DI Mendelejeva 1. J. Ya. Berzelius (švédsky vedec) zaradil všetky prvky na kovy a nekovy. Zistil, že kovy najčastejšie zodpovedajú zásaditým oxidom a zásadám a nekovy - kyslé oxidy a kyseliny. Na → Na20 → NaOH S → SO2 → H2S03

Predchodcovia DI Mendelejeva 2. IV Döbereiner (nemecký chemik) v roku 1829 urobil prvý významný pokus o systematizáciu prvkov. Všimol si, že niektoré prvky podobné svojimi vlastnosťami je možné kombinovať do troch skupín, ktoré nazýval triády. Doebereinerove triády: Li Ca P S Cl Na Na As As Se Br K Ba Sb Te I М (Na) = (7 + 39) / 2 = 23

Predchodcovia D. I. Mendelejeva 3. A. Beguier de Shancourtois (profesor Paríža stredná škola) v roku 1862 navrhol usporiadať prvky v špirále vo vzostupnom poradí podľa nich atómové hmotnosti... Špirála Shancourtois:

Predchodcovia DI Mendelejeva 4. D. Newlands (anglický vedec) v roku 1865 usporiadal prvky v poradí zvýšenia ich atómovej hmotnosti. Všimol som si, že podobnosť vlastností sa objavuje medzi každým ôsmym prvkom. Tento vzor Newlands nazýval zákon oktáv analogicky so siedmimi intervalmi hudobnej stupnice. Octave of Newlands: do re mi fa sol la si H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se Se

Predchodcovia DI Mendelejeva 5. L. Meyer (nemecký chemik) v roku 1864 usporiadal chemické prvky v poradí rastúcich atómových hmotností a vo valencii. Meyerova tabuľka obsahovala iba 28 prvkov. Valence IV Valence III Valence II Valence I Valence I Valence II I rad Li Be II rad C N O F Na Mg III rad Si P S Cl K Ca IV rad As Se Br Rb Sr V rad Sn Sb Te I Cs Ba VI rad Pb Bi Tl

Záver Klasifikácia chemických prvkov nebola presná, nie je vedecká, nie je dokonalá, pretože ako základ klasifikácie sa nepovažoval za hlavný znak.

Téma: Periodický zákon a periodická tabuľka chemických prvkov od D.I. Mendeleeva

DI. Mendelejev (1834 - 1907)

Životopis Maria Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830), matka vedca Ivana Pavloviča Mendelejeva (1783 - 1847), otec vedca

Životopis D.I. Mendeleev študoval na Tobolskom gymnáziu a potom na Pedagogickom inštitúte v Petrohrade. Ochotne študoval fyziku a matematiku. V ústave sa stretol s vynikajúcimi učiteľmi, ktorí vedeli, ako vzbudiť v dušiach svojich poslucháčov hlboký záujem o vedu.

Životopis V roku 1855 DI Mendeleev absolvoval ústav zlatou medailou a získal diplom vyššieho učiteľa. V roku 1864 bol zvolený za profesora Petrohradského technologického inštitútu. Od roku 1867 obsadil na univerzite katedru anorganickej chémie.

Práca na klasifikácii chemických prvkov od D.I. Mendelejeva je založená na dvoch vlastnostiach: hodnotách atómových hmotností. Chemické vlastnosti.

C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - Symbol prvku - Atómová hmotnosť prvku - Vzorec prchavej zlúčeniny s vodíkom - Vzorec vyššieho oxidu - Vzorec zodpovedajúceho hydroxidu Karta s chemickým prvkom

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Začiatok klasifikácie chemických prvkov DI Mendeleev

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2

Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 1. Kovové vlastnosti jednoduchých látok sú najvýraznejšie v alkalických kovoch, oslabujú a sú nahradené nekovovými, ktorých je najviac vyslovované v halogénoch: - Hlavné oxidy prvkov na začiatku série sú nahradené oxidom amfotérnym a potom kyslým, ktorého kyslosť sa zvyšuje; 2. Hodnota valencie atómov vo vyšších oxidoch sa zvyšuje od I do VII. - Bázy prostredníctvom amfotérneho hydroxidu sú nahradené stále silnejšími kyselinami; Zmena chemických vlastností v riadkoch

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 4 8 ​​- TiO 2 Ti (OH) 4 Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Ti 4 8 ​​- TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Zmeniť chemické vlastnosti v stĺpcoch 1. Kovové vlastnosti sa zvyšujú zhora nadol a nekovové vlastnosti oslabujú; 2. Hodnota valencie atómov vo vyšších oxidoch sa nemení;

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (OH ) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Zistenie vzácnych plynov a polohy vodíka He 4 - - - Ne 20 - - - Ar 40 - - - Ti 4 8 - TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O - H 1 - H 2 O -

Periodický zákon (formuloval DI Mendeleev) Vlastnosti prvkov, a teda vlastnosti nimi vytvorených jednoduchých a zložitých telies, sú periodicky závislé od ich atómovej hmotnosti. Narodeniny veľkého zákona 1. marca 1869

Význam periodického zákona a periodickej sústavy periodického zákona DI Mendelejeva: - Základ modernej chémie; - Jeho objav dal silný impulz k rozvoju chemického poznania; - Boli vyvinuté teórie štruktúry atómu a chemickej väzby. Vďaka periodickej tabuľke DI Mendelejeva: - Bol vytvorený moderný koncept chemického prvku; - Objasnili sa pojmy jednoduchých látok a zlúčenín; - Vzhľad periodického systému otvoril novú, vedeckú éru v histórii chémie a mnohých príbuzných vied, objavil sa harmonický systém, na základe ktorého bolo možné generalizovať, vyvodzovať závery a predvídať.

Predpoklady pre objavenie periodického zákona

• Berzeliusova klasifikácia
• Debereinerove triády
• Špirála - os skrutky Shancourtois
• Oktávy Newlands
• Meyerove stoly

Dmitrij Ivanovič Mendeleev sa narodil 8. februára 1834 v Tobolsku, v rodine riaditeľa gymnázia Ivana Pavloviča Mendelejeva a bol posledným, sedemnástym dieťaťom.

Bol najbližším poradcom premiéra Sergeja Witteho, ktorý v skutočnosti postavil Rusko na cestu štátneho kapitalizmu. A Mendeleev výrazne prispel k tomuto vývoju.

Mendeleev bol ideológ ropného podnikania v našej krajine. Jeho fráza „topiť sa ropou je ako horiace bankovky“ sa stala aforizmom. Pochopil dôležitosť petrochémie a presvedčil Witteho, aby postavil prvý petrochemický závod v Rusku.

S. Witte

DI Mendeleev sa dostal do konfliktu s bratmi Nobelovými, ktorý trval celé osemdesiate roky 19. storočia, Ludwig Nobel využil krízu v ropnom priemysle a usiloval sa o monopol na ropu z Baku, na jej výrobu a destiláciu, a za týmto účelom špekuloval o povestiach o jeho vyčerpanie ...

L. Nobel

Zistenie pravidelného zákona od D.I. Mendelejev

• Klasifikácia chemických prvkov podľa charakteristík: hodnota atómovej hmotnosti a vlastnosti tvorené chemickými prvkami látok.
• Napísal na karty všetky známe informácie o objavených a študovaných chemických prvkoch a ich zlúčeninách a vytvoril prírodné skupiny prvkov s podobnými vlastnosťami.
• Zistilo sa, že vlastnosti prvkov sú v určitých medziach meniť lineárne (monotónne sa zvyšuje alebo znižuje), potom po prudkom výskoku periodicky opakovať , t.j. prostredníctvom určitého počtu prvkov existujú podobné.

Prvá verzia periodickej tabuľky

Na základe svojich pozorovaní 1. marca 1869 D.I. Mendelejev sformuloval periodický zákon, ktorý vo svojej pôvodnej formulácii znel takto: vlastnosti jednoduchých telies, ako aj tvary a vlastnosti zlúčenín prvkov, sú periodicky závislé od hodnôt atómových hmotností prvkov

Periodická tabuľka

DI. Mendelejev

Zraniteľnosť periodického zákona bezprostredne po jeho objavení bola vysvetlením dôvodu periodického opakovania vlastností prvkov so zvýšením relatívnej atómovej hmotnosti ich atómov. V periodickej tabuľke je navyše umiestnených niekoľko párov prvkov v rozpore so zvýšením atómovej hmotnosti. Napríklad argón s relatívnou atómovou hmotnosťou 39,948 je na 18. mieste a draslík s relatívnou atómovou hmotnosťou 39,102 má poradové číslo 19.

Periodický zákon

DI. Mendelejev

Až objavením štruktúry atómového jadra a stanovením fyzického významu poradového čísla prvku bolo jasné, že aby sa zvýšil kladný náboj ich atómových jadier. Z tohto pohľadu nedochádza k porušeniu v poradí prvkov 18 Ar - 19 K, 27 Co - 28 Ni, 52 Te - 53 I, 90 Th - 91 Pa. Preto, moderná interpretácia periodického zákona znie takto:

Vlastnosti chemických prvkov a nimi vytvorených zlúčenín sú periodicky závislé od veľkosti náboja ich atómových jadier.

Periodická tabuľka

chemické prvky

Obdobia - horizontálne rady chemických prvkov, celkom 7 období. Obdobia sa delia na malé (I, II, III) a veľké (IV, V, VI), VII-nedokončené.

Každé obdobie (okrem prvého) začína typickým kovom (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a končí vzácnym plynom (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), ktorému predchádza typický nekovový.

Periodická tabuľka

chemické prvky

Skupiny - zvislé stĺpce prvkov s rovnakým počtom elektrónov na vonkajšej elektronickej úrovni, rovnajúcim sa počtu skupín.

Rozlišujte medzi hlavnou (A) a sekundárnou podskupinou (B).

Hlavné podskupiny sú zložené z menších a väčších dobových prvkov. Bočné podskupiny pozostávajú z prvkov iba veľkých období.

Redox

vlastnosti

Zmena polomeru atómu v bodke

Polomer atómu klesá s nárastom nábojov jadier atómov v danom období, pretože zvyšuje sa príťažlivosť jadra elektrónových škrupín. Na začiatku obdobia sú na vonkajšej vrstve elektrónov prvky s malým počtom elektrónov a veľkým polomerom atómu. Elektróny ďalej od jadra sa z neho ľahko odtrhnú, čo je typické pre kovové prvky

Zmena polomeru atómu v skupine

V tej istej skupine so zvýšením počtu období sa zvyšujú atómové polomery. Atómy kovov relatívne ľahko darujú elektróny a nemôžu sa k nim pripojiť, aby dokončili svoju vonkajšiu elektrónovú vrstvu.

• V stredoveku vedci už poznali desať chemických prvkov - sedem kovy (zlato, striebro, meď, železo, cín, olovo a ortuť) a tri nekovový (síra, uhlík a antimón).

Označenie chemických prvkov alchymistami

Alchymisti verili, že chemické prvky sú spojené s hviezdami a planétami, a priradili im astrologické symboly.

Zlato sa nazývalo Slnko a označovalo ho kruhom s bodkou:

Meď - Venuša, symbolom tohto kovu bolo „Venušino zrkadlo“:

A železo pri Marse; ako sa na boha vojny patrí, označenie tohto kovu obsahovalo štít a oštep:

• Spojené s mýtmi starovekých Grékov - Tantala a Promety.

Prometium

Na počesť hrdinu starovekého mýtu Prométhea, ktorý dal ľuďom oheň a bol za to odsúdený na hrozné muky (orol k nemu priletel, pripútaný k skale a poťukal si pečeň), chemický prvok č. 61 dostal názov prometium

Geografický pôvod

• Germanium Ge
• Galiy Ga
• Francium Fr
• Ruthenium Ru
• Polonius Po
• Americium Am
• Europium Eu

Na počesť vedcov

• Curium Cm
• Fermi Fm
• Mendelevium Md
• Einstenius Es
• Lawrence Lr

Názvy označujúce vlastnosti jednoduchých látok

• Vodík (H) - rodenie vody
• Kyslík (O) - rodenie kyselín
• Fosfor (P) - ľahký nosič
• Fluór (F) - deštruktívny
• Bróm (Br) - útočný
• Jód (I) - fialový

• Neporiadok v mojej hlave
• Nie v zube s nohou
• Svetelná hlava

Požadované minimálne znalosti

pri príprave na OGE v chémii

Periodický systém DI. Mendelejev a štruktúra atómu

učiteľka chémie

Pobočka SOU stredná škola dediny Poima

Belinsky okres regiónu Penza v obci Chernyshevo

• Prečítajte si hlavné teoretické otázky programu 8. ročníka;
• Upevniť znalosti o dôvodoch zmeny vlastností chemických prvkov na základe polohy v D.I. Mendeleev;
• Naučiť sa rozumne vysvetľovať a porovnávať vlastnosti prvkov, ako aj jednoduché a zložité látky, ktoré tvoria, podľa ich polohy v PSCE;
• Pripravte sa na úspech absolvovanie OGE v chémii

Sériové číslo chemický prvok

ukazuje počet protónov v jadre atómu

(jadrový náboj Z) atómu tohto prvku.

12 r +

Mg 12

HORČÍK

Toto je

jeho fyzický význam

12 e -

Počet elektrónov v atóme

sa rovná počtu protónov,

od atómu

elektricky neutrálny

Poďme to napraviť!

Ca 20

CALCIUM

20 RUR +

20. e -

32 RUR +

32e -

SÍRA

Poďme to napraviť!

Zn 30

ZINC

30 RUR +

30 e -

35 RUR +

35e -

BROMÍN

Horizontálne rady chemických prvkov - bodky

malý

veľký

nedokončený

Zvislé stĺpce chemických prvkov - skupiny

hlavný

kolaterál

Príklad záznamu diagramu štruktúry atómu chemického prvku

Počet elektronických vrstiev

v elektrónovom obale atómu sa rovná počtu periód, v ktorých sa prvok nachádza

Relatívna atómová hmotnosť

(zaokrúhlené na celé číslo nahor)

je napísané v ľavom hornom rohu vyššie

sériové číslo

11 Na

Jadrový náboj (Z) sodíka

Sodík: sériové číslo 11

(napísané v dolnom ľavom rohu

vedľa symbolu chemického prvku)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e -

11r +

Vypočíta sa počet neutrónov

podľa vzorca: N (n 0 ) = A. r - N (s + )

12 n 0

Číslo elektróny na vonkajšej úrovni pre prvky hlavných podskupín rovná číslu skupiny kde sa prvok nachádza

Maximálne počet elektrónov

na úrovni vypočítané podľa vzorca:

2n 2

Poďme to napraviť!

13 Al

Jadrový náboj (Z) hliníka

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e -

13r +

14 n 0

Poďme to napraviť!

9 F

Jadrová náplň (Z) fluóru

2∙ 1 2

9 str +

9e -

10 n 0

Do jedného obdobia

1. Zvýšiť:

I II III IV V VI VII VIII

Li Buď B C. N. O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Jadrový poplatok
• Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve atómov
• Najvyšší oxidačný stav prvkov v zlúčeninách

Li +1 Buď +2 B +3 C. +4 N. +5

• Elektronegativita
• Oxidačné vlastnosti
• Nekovové vlastnosti jednoduchých látok
• Kyslé vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov

Do jedného obdobia

2. Znížiť:

I II III IV V VI VII VIII

Li Buď B C. N. O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Polomer atómu
• Kovové vlastnosti jednoduchých látok
• Regeneračné vlastnosti:

Li - iba redukčné činidlo , C - a oxidačné činidlo a redukčné činidlo ,

F - iba oxidačné činidlo

• Základné vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov:

LiOH - základňa , Buď (OH) 2 – amfotérne hydroxid,

HNO 3 - kyselina

Do jedného obdobia

3. Nemení sa:

I II III IV V VI VII VIII

Li Buď B C. N. O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Počet elektronických vrstiev

(energetické hladiny)

v atóme -

rovná sa číslo obdobia

Poďme to napraviť!

V obdobiach

vľavo správny

jadrový náboj

• Zvyšuje sa
• Znižuje
• Nemení sa

Poďme to napraviť!

V obdobiach

napravo vľavo

počet energetických úrovní

• Zvyšuje sa
• Znižuje
• Nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

V obdobiach

vľavo správny

regeneračné vlastnosti prvku

• Pribúdajú
• Oslabený
• Nemeň
• Najprv oslabte a potom zosilnite

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

hliníka a kremík

mať to isté:

• Počet elektronických vrstiev;
• Počet elektrónov

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

síra a chlór

mať rôzne:

• Hodnota nábojov jadier atómov;
• Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve;
• Počet elektronických vrstiev;
• Celkový počet elektrónov

V rámci jednej skupiny A.

1. Zvýšiť:

• Jadrový poplatok
• Počet elektrónových vrstiev v atóme
• Polomer atómu
• Obnovujúce vlastnosti
• Metalický vlastnosti

jednoduché látky

• Základné vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov
• Kyslé vlastnosti (stupeň disociácie) anoxických kyselín nekovy

2 8 18 8 1

V rámci jednej skupiny A.

2. Znížiť:

• Elektronegativita;

• Oxidačné vlastnosti;

• Nekovový vlastnosti

jednoduché látky;

• Pevnosť (stabilita) prchavých vodíkových zlúčenín.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

V rámci jednej skupiny A.

3. Nemeň:

• Počet elektrónov v externé elektronická vrstva

• Oxidačný stav prvky v vyššie oxidy a hydroxidy (zvyčajne sa rovnajú číslu skupiny)

• Buď +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Poďme to napraviť!

• V hlavných podskupinách

zdola hore

jadrový náboj

• Zvyšuje sa
• Znižuje
• Nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

V hlavných podskupinách

zdola hore

počet elektrónov na vonkajšej úrovni

• Zvyšuje sa
• Znižuje
• Nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

V hlavných podskupinách

smerom nahor

oxidačné vlastnosti prvkov

• Pribúdajú
• Oslabený
• Nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

uhlík a kremík

mať to isté:

• Hodnota nábojov jadier atómov;
• Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve;
• Počet elektronických vrstiev;
• Celkový počet elektrónov v atóme

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

dusíka a fosfor

mať rôzne:

• Hodnota nábojov jadier atómov;
• Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve;
• Počet elektronických vrstiev;
• Celkový počet elektrónov

• § 36, test s. 268-272

• D.I. Mendelejev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. „Chémia. Platová trieda 9 “, - DROFA, M., - 2013, s. 267-268
• Savelyev A.E. Základné pojmy a zákony chémie. Chemické reakcie... 8 - 9 ročníkov. - M.: DROFA, 2008, - s. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. „Testy z chémie“ k učebnici O.S. Gabrielyan „Chémia. Stupeň 9 ". - M.: EXAMEN, 2010, s. 5-7

Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I.Mendeleev Prezentácia učiteľa chémie na základnej škole Knevitsa Balalaikina Natalia Alexandrovna 2016 V 60. rokoch 20. storočia bol atóm považovaný za nedeliteľný, o jeho vnútornej štruktúre nebolo nič známe. Objav DI Mendelejeva na jednej strane bol včasný (ak vezmeme do úvahy pokusy klasifikovať prvky predchodcov), ale na druhej strane výrazne predbehol dobu, vedecká komunita nebola pripravená vnímať to. Preto sa Mendeleevova práca najskôr stretla s ľahostajnosťou a až po objavení prvkov, ktoré predpovedal, ho čakal skutočný triumf a uznanie po celom svete. V 60. rokoch 20. storočia bol atóm považovaný za nedeliteľný, o jeho vnútornej štruktúre sa nevedelo nič. Objav DI Mendelejeva na jednej strane bol včasný (ak vezmeme do úvahy pokusy klasifikovať prvky predchodcov), ale na druhej strane výrazne predbehol dobu, vedecká komunita nebola pripravená vnímať to. Preto sa Mendeleevova práca najskôr stretla s ľahostajnosťou a až po objavení prvkov, ktoré predpovedal, ho čakal skutočný triumf a uznanie po celom svete. Hlavní predchodcovia Mendelejeva a ich zásluhy Johann Wolfang Debereiner V roku 1829 sformuloval predstavy o prírodných skupinách prvkov (po tri prvky) s podobnými chemickými vlastnosťami. Každých troch podobných prvkov nazval triádami, celkovo dal štyri tirády. Ostatné prvky zostali mimo jeho klasifikácie. John Alexander Newlands V roku 1856 najskôr usporiadal prvky podľa zvýšenia ich atómových hmotností, každému prvku priradil číslo, sformuloval „zákon oktáv“, podľa ktorého sa počet podobných prvkov líši o celé číslo sedem alebo násobok zo siedmich. Bol prvým, kto stanovil určitú periodicitu pri zmene vlastností chemických prvkov. Jeho oktávy však obsahovali chyby. Julius lothar mayer 1864-1865 Publikoval tabuľky, v ktorých usporiadal prvky v súlade s ich valenciami. Nevýhody diel predchodcov D. I. Mendelejeva

• Vedci porovnávali iba podobné prvky, takže pre všetky chemické prvky neboli nájdené žiadne podobné vzorce. Sám Mendeleev poznamenal, že jeho objav periodického zákona je spojený s prácou na knihe „Základy chémie“ a s jeho úvahami o poradí, v ktorom sa majú prezentovať informácie o chemických prvkoch. Jeho cesta k objaveniu periodického zákona bola dlhá a ťažká.

• Mendeleev vybral pri svojej konštrukcii periodickej sústavy ako hlavnú charakteristiku atómu atómovú hmotnosť prvku (moderný termín je atómová hmotnosť). Zohľadnil však aj chemické vlastnosti prvkov (ich valencie, formy nimi tvorených zlúčenín). Mendelejev usporiadal všetky známe prvky v poradí zvýšenia ich atómových hmotností a zistil, že v tejto sérii dochádza k periodickej recidíve. chemických vlastností.

• Uvažujme o tomto vzore na príklade prvkov malých období (2. a 3.). Vlastnosti typického kovového lítia sa opakujú v sodíku a draslíku, vlastnosti silného nekovového fluóru v iných halogénoch (chlór, bróm). Takéto prvky sa nazývajú prvky - analógy.
• Príklad: lítium je analógom draslíka a sodíka.
• Kým bol PD objavený, bolo známych 63 prvkov, Mendeleev ich usporiadal vo svojej tabuľke bez toho, aby urobil jednu chybu, napriek tomu, že atómové hmotnosti mnohých prvkov boli určené nesprávne! Na 1/3 všetkých vtedy známych prvkov opravil atómové hmotnosti a na dvadsaťdeväť zatiaľ neobjavených prvkov nechal v tabuľke prázdne miesta!

• Zamiešajte karty a potom ich usporiadajte vzostupne podľa relatívnej atómovej hmotnosti.
• Umiestnite pod seba podobné prvky od 1 do 18: vodík nad lítium a draslík pod sodík, vápnik pod horčík, hélium pod neón.
• Formulujte vzor, ​​ktorý ste identifikovali, vo forme zákona
• Dávajte pozor na rozdiel medzi relatívnymi atómovými hmotnosťami argónu a draslíka a ich umiestnením z hľadiska všeobecných vlastností prvkov.
• Vysvetlite príčinu tohto javu.

• V tabuľke sa všeobecné vzorce zmeny vlastností atómov nimi vytvorených zlúčenín opakujú v určitých intervaloch - periódach, preto sa celý systém nazýva periodický. Každé obdobie začína alkalickým kovom a končí inertným plynom (okrem prvého a posledného, ​​siedmeho nedokončeného obdobia)

• Jadrové poplatky zvýšiť
• Kovové vlastnosti oslabiť
• Nekovové vlastnosti zintenzívniť
• Oxidačný stav prvkov vo vyšších oxidoch sa zvyšuje z + 1 na +8
• Oxidačný stav prvkov v prchavých vodíkových zlúčeninách sa zvyšuje z -4 na -1.
• Oxidy od zásaditých po amfotérne sú nahradené kyslými
• Hydroxidy od zásad cez amfotérne hydroxidy sú nahradené kyselinami obsahujúcimi kyslík.
Na základe týchto pozorovaní D.I. Mendeleev v roku 1869. urobil záver - sformuloval periodický zákon

• relatívne atómové hmotnosti prvkov
• Vlastnosti chemických prvkov a nimi tvorených látok sú periodicky závislé náboje ich atómových jadier.
• Vlastnosti chemických prvkov a nimi tvorených látok sú v periodickej závislosti zo štruktúry vonkajších energetických hladín atómov prvkov.

• Tretia formulácia v skutočnosti odhaľuje význam periodického zákona. Periodickú zmenu vlastností prvkov mohla vysvetliť iba teória štruktúry atómu. Periodický zákon bol objavený v 19. storočí a vysvetlenie mu bolo predložené až v 20. storočí, po stanovení štruktúry atómu.

Vlastnosti chemických prvkov a nimi vytvorených zlúčenín sú periodicky závislé od periodicity zmeny štruktúry vonkajších elektronických vrstiev atómov chemických prvkov

Vlastnosti prvkov závisia predovšetkým od počtu elektrónov vo vonkajšej vrstve. Na poslednej energetickej úrovni majú atómy alkalických kovov po jednom elektróne, takže majú podobné vlastnosti (napríklad sú to silné redukčné činidlá), to znamená, že ich vlastnosti sa periodicky opakujú (po ôsmich číslach pre prvky malých periód) Atómy halogénu majú na poslednej úrovni 7 elektrónov, takže majú aj podobné vlastnosti (sú to silné oxidačné činidlá) Fyzický význam periodického zákona Počet elektrónov na poslednej úrovni sa periodicky opakuje, preto sa periodicky opakujú vlastnosti prvkov a ich zlúčenín. Význam periodického zákona DI Mendelejeva Periodický zákon je jedným zo základných prírodných zákonov, základu modernej chémie. PZ a PSKhE umožnili predpovedať existenciu nových, ešte neobjavených prvkov. PZ umožňuje vedcom syntetizovať nové chemické prvky. Sám Mendeleev o tom napísal: „Budúcnosť neohrozuje periodický zákon zničením, ale sľubuje sa iba nadstavba a vývoj.“