Презентация Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. Менделеева. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон периодическая система презентация

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Cлайд 4

Cлайд 5

Cлайд 6

Cлайд 7

Cлайд 8

Cлайд 9

Cлайд 10

Cлайд 11

Cлайд 12

Cлайд 13

Cлайд 14

Cлайд 15

Cлайд 16

Cлайд 17

Cлайд 18

Cлайд 19

Cлайд 20

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Тема: Классификация химических элементов

Предшественники Д. И. Менделеева 1. Й. Я. Берцелиус (шведский учёный) классифицировал все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам чаще всего соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты. Na→Na 2 O→NaOH S →SO 2 →H 2 SO 3

Предшественники Д. И. Менделеева 2. И. В. Дёберейнер (немецкий химик) в 1829 г. предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Триады Дёберейнера: Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I М (Na) = (7 + 39) / 2 = 23

Предшественники Д. И. Менделеева 3. А. Бегье де Шанкуртуа (профессор Парижской высшей школы) в 1862 г. Предложил располагать элементы по спирали в порядке возрастания их атомных масс. Спираль Шанкуртуа:

Предшественники Д. И. Менделеева 4. Д. Ньюлендс (английский учёный) в 1865 г. расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Такую закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. Октава Ньюлендса: до ре ми фа соль ля си H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se

Предшественники Д. И. Менделеева 5 . Л. Мейер (немецкий химик) в 1864 г. расположил химические элементы в порядке увеличения атомных масс и по валентности. Таблица Мейера содержала только 28 элементов. Валентность IV Валентность III Валентность II Валентность I Валентность I Валентность II I ряд Li Be II ряд C N O F Na Mg III ряд Si P S Cl K Ca IV ряд As Se Br Rb Sr V ряд Sn Sb Te I Cs Ba VI ряд Pb Bi Tl

Вывод Классификация химических элементов была не точной, не научной, не совершенной, так как за основу классификации брался не главный признак.

Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И Менделеева

Д.И. Менделеев (1834 - 1907 гг.)

Биография Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого

Биография Д.И. Менделеев учился в Тобольской гимназии, а затем в Педагогическом институте в Петербурге. Охотно занимался физикой и математикой. В институте он встретил выдающихся учителей, умевших заронить в души своих слушателей глубокий интерес к науке.

Биография В 1855 г. Д. И. Менделеев окончил институт с золотой медалью, получил диплом старшего учителя. В 1864 г. был избран профессором Петербурского технологичесгого института. С 1867 г. занимал в университете кафедру неорганической химии.

В основу работ по классификации химических элементов Д.И.Менделеева положены два признака: Величины атомных весов. Химические свойства.

C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - Символ элемента - Атомная масса элемента - Формула летучего соединения с водородом - Формула высшего оксида - Формула соответствующего гидроксида Карточка с химическим элементом

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be(OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Начало классификации химических элементов Д. И. Менделеевым

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be(OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2

Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 1. Металлические свойства простых веществ, наиболее ярко выражены у щелочных металлов, ослабевают и сменяются неметаллическими, которые наиболее ярко выражены у галогенов: - Основные оксиды элементов начала ряда сменяет амфотерный оксид и далее кислотные, кислотность которых усиливается; 2. Значение валентности атомов в высших оксидах возрастает от I до VII . - Основания через амфотерный гидроксид сменяются все более сильными кислотами; Изменение химических свойств в рядах

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca(OH)2 Ti 4 8 - TiO 2 Ti(OH) 4 Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca(OH)2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti(OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3 Ti 4 8 - TiO 2 Ti(OH) 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Изменение химических свойств в столбцах 1. Металлические свойства усиливаются сверху вниз, а неметаллические ослабевают; 2. Значение валентности атомов в высших оксидах не изменяется;

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca(OH)2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti(OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3 Открытие благородных газов и положение водорода He 4 - - - Ne 20 - - - Ar 40 - - - Ti 4 8 - TiO 2 Ti(OH) 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - Н 2 О - H 1 - Н 2 О -

Периодический закон (формулировка Д. И. Менделееева) Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса. День рождения великого закона 1 марта 1869 г.

Значение Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева Периодический закон: - Основа современной химии; - Его открытие дало мощнейший толчок в развитии химических знаний; - Были разработаны теории строения атома и химической связи. Благодаря Периодической системы Д. И. Менделеева: - Сложилось современное понятие о химическом элементе; - Были уточнены представления о простых веществах и соединениях; - Появление периодической системы открыло новую, научную эру в истории химии и ряде смежных наук появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

Предпосылки открытия Периодического закона

• классификация Берцелиуса
• триады Деберейнера
• Спираль- ось винта Шанкуртуа
• Октавы Ньюлендса
• Таблицы Мейера

Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком.

Он был ближайшим советником председателя кабинета министров Сергея Витте, который фактически направил Россию по пути государственного капитализма. И Менделеев в огромной степени способствовал этому развитию.

Менделеев был идеологом нефтяного дела в нашей стране. Его фраза "топить нефтью - это как жечь ассигнации" стала афоризмом. Он понял значение нефтехимии и убедил Витте построить в России первый нефтехимический завод

С. Витте

Д. И. Менделеев вступил в конфликт с братьями Нобелями, который длился на протяжении 1880-х годов, Людвиг Нобель пользуясь кризисом нефтяной промышленности, и стремясь к монополии на бакинскую нефть, на её добычу и перегонку, с этой целью спекулировал слухами о её истощении.

Л. Нобель

Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым

• Классификация химических элементов по признакам: величина атомной массы и свойствам, образованных химическими элементами веществ.
• Выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных химических элементах и их соединениях и составил естественные группы сходных по свойствам элементов.
• Обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически , т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Первый вариант Периодической таблицы

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Периодическая таблица

Д.И. Менделеева

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.

Периодический закон

Д.И. Менделеева

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:

Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Периодическая таблица

химических элементов

Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Периодическая таблица

химических элементов

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.

Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

Окислительно-восстановительные

свойства

Изменение радиуса атома в периоде

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов

Изменение радиуса атома в группе

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

• В средние века ученые знали уже десять химических элементов – семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, и ртуть ) и три неметалла (серу, углерод, и сурьму ).

Обозначение химических элементов алхимиками

Алхимики считали, что химические элементы связаны со звездами и планетами, и присваивали им астрологические символы.

Золото называлось Солнцем, а обозначалось кружком с точкой:

Медь – Венерой, символом этого металла служило «венерино зеркальце»:

А железо – Марсом; как и полагается богу войны, обозначение этого металла включало щит и копье:

• Cвязаны с мифами древних греков - Тантал и Прометий.

Прометий

В честь героя древнего мифа Прометея, подарившего людям огонь и обреченного за это на страшные муки (к нему, прикованному к скале, прилетал орел и клевал его печень), назван химический элемент № 61 прометий

Географическое начало

• Германий Ge
• Галий Ga
• Франций Fr
• Рутений Ru
• Полоний Po
• Америций Am
• Европий Eu

В честь ученых

• Кюрий Cm
• Фермий Fm
• Менделевий Md
• Эйнштений Es
• Лоуренсий Lr

Названия, указывающие на свойства простых веществ

• Водород (H) - рождающий воду
• Кислород (O) – рождающий кислоты
• Фосфор (P) – несущий свет
• Фтор (F) - разрушающий
• Бром (Br) – зловонный
• Иод (I) - фиолетовый

• Каша в голове
• Ни в зуб ногой
• Светлая голова

Обязательный минимум знаний

при подготовке к ОГЭ по химии

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома

учитель химии

Филиала МОУ СОШ с.Поима

Белинского района Пензенской области в с.Чернышево

• Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
• Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
• Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
• Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Порядковый номер химического элемента

показывает число протонов в ядре атома

(заряд ядра Z) атома этого элемента.

12 р +

Mg 12

МАГНИЙ

В этом заключается

его физический смысл

12 е -

Число электронов в атоме

равно числу протонов,

так как атом

электронейтрален

Закрепим!

Са 20

КАЛЬЦИЙ

20 р +

20 е -

32 р +

32е -

СЕРА

Закрепим!

Zn 30

ЦИНК

30 р +

30 е -

35 р +

35е -

БРОМ

Горизонтальные строки химических элементов - периоды

малые

большие

незавершенный

Вертикальные столбцы химических элементов - группы

главные

побочные

Пример записи схемы строения атома химического элемента

Число электронных слоев

в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент

Относительная атомная масса

(округленное до целого числа значение)

записывается в верхнем левом углу над

порядковым номером

11 Na

Заряд ядра атома (Z) натрия

Натрий: порядковый номер 11

(записывается в нижнем левом углу

рядом с символом химического элемента)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11е -

11р +

Количество нейтронов вычисляется

по формуле: N(n 0 ) = A r – N(p + )

12 n 0

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой расположен элемент

Максимальное число электронов

на уровне вычисляется по формуле:

2n 2

Закрепим!

13 Al

Заряд ядра атома (Z) алюминия

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13е -

13р +

14 n 0

Закрепим!

9 F

Заряд ядра атома (Z) фтора

2∙ 1 2

9р +

9е -

10 n 0

В пределах одного периода

1. Возрастают:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Заряд атомного ядра
• Число электронов во внешнем слое атомов
• Высшая степень окисления элементов в соединениях

Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5

• Электроотрицательность
• Окислительные свойства
• Неметаллические свойства простых веществ
• Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

В пределах одного периода

2. Уменьшаются:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Радиус атома
• Металлические свойства простых веществ
• Восстановительные свойства:

Li - только восстановитель , С – и окислитель , и восстановитель ,

F – только окислитель

• Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:

LiOH – основание ,Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид,

HNO 3 - кислота

В пределах одного периода

3. Не изменяется:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Число электронных слоёв

(энергетических уровней)

в атоме –

равно номеру периода

Закрепим!

В периодах

слева направо

заряд ядра атома

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется

Закрепим!

В периодах

справа налево

число энергетических уровней

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В периодах

слева направо

восстановительные свойства элемента

• Усиливаются
• Ослабевают
• Не изменяются
• Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Закрепим!

Атомы химических элементов

алюминия и кремния

имеют одинаковое:

• Число электронных слоёв;
• Число электронов

Закрепим!

Атомы химических элементов

серы и хлора

имеют различное:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов

В пределах одной А группы

1. Возрастают:

• Заряд атомного ядра
• Число электронных слоёв в атоме
• Радиус атома
• Восстановительные свойства
• Металлические свойства

простых веществ

• Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
• Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов

2 8 18 8 1

В пределах одной А группы

2. Уменьшаются:

• Электроотрицательность;

• Окислительные свойства;

• Неметаллические свойства

простых веществ;

• Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

В пределах одной А группы

3. Не изменяются:

• Число электронов во внешнем электронном слое

• Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

• Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Закрепим!

• В главных подгруппах

снизу вверх

заряд ядра атома

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В главных подгруппах

снизу вверх

число электронов на внешнем уровне

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В главных подгруппах

снизу вверх

окислительные свойства элемента

• Усиливаются
• Ослабевают
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

Атомы химических элементов

углерода и кремния

имеют одинаковое:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов в атоме

Закрепим!

Атомы химических элементов

азота и фосфора

имеют различное:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов

• § 36, тест стр. 268-272

• Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
• Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
• Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Презентация учителя химии Кневицкой основной школы Балалайкиной Натальи Александровны 2016г В 60-е годы 20 века атом считался неделимым, о его внутреннем строении ничего не было известно. Открытие Д. И. Менделеева, с одной стороны, было своевременным (если учесть попытки классификации элементов, сделанные предшественниками), но, с другой – значительно опережало свое время, научное сообщество не было готово к его восприятию. Поэтому сначала работу Менделеева встретили равнодушно, и только после открытия предсказанных им элементов его ждали подлинный триумф и признание во всем мире. В 60-е годы 20 века атом считался неделимым, о его внутреннем строении ничего не было известно. Открытие Д. И. Менделеева, с одной стороны, было своевременным (если учесть попытки классификации элементов, сделанные предшественниками), но, с другой – значительно опережало свое время, научное сообщество не было готово к его восприятию. Поэтому сначала работу Менделеева встретили равнодушно, и только после открытия предсказанных им элементов его ждали подлинный триумф и признание во всем мире. Основные предшественники Менделеева и их заслуги Иоганн Вольфанг Деберейнер В 1829 г. Сформулировал представления о естественных группах элементов (по три элемента), обладающих сходными химическими свойствами. Каждую тройку сходных элементов он назвал триадами, всего он набрал четыре тирады. Остальные элементы остались вне его классификации. Джон александр Ньюлендс В 1856 г. Впервые расположил элементы в порядке увеличения их атомных масс, каждому элементу присвоил номер, сформулировал «закон октав», в соответствии с которым номера аналогичных элементов отличаются на целое число семь или кратное семи. Впервые установил некую периодичность в изменении свойств химических элементов. Однако его октавы содержали ошибки. Юлиус лотар майер В 1864-1865гг. Опубликовал таблицы, в которых расположил элементы в соответствии с их валентностями. Недостатки работ предшественников Д. И. менделеева

• Ученые сравнивали только сходные элементы, поэтому никаких сходных закономерностей для всех химических элементов обнаружено не было. Сам Менделеев отмечал, что открытие им Периодического закона связано с работой над книгой «Основы химии», с его размышлениями о том, в какой последовательности представлять сведения о химических элементах. Его путь к открытию периодического закона был долгим и трудным.

• Менделеев в качестве основной характеристики атома при построении им Периодической системы выбрал атомный вес элемента (современный термин – атомная масса). Однако он учитывал и химические свойства элементов (их валентности, формы образуемых ими соединений) Расположив все известные элементы в порядке увеличения их атомных масс, Менделеев обнаружил, что в этом ряду наблюдается периодическая повторяемость химических свойств.

• Рассмотрим эту закономерность на примере элементов малых периодов (2-го и 3-го). Свойства типичного металла лития повторяются у натрия и калия, свойства сильного неметалла фтора – у других галогенов (хлор, бром). Такие элементы называют элементами –аналогами.
• Пример: литий – аналог калия, натрия.
• К моменту открытия ПЗ было известно 63 элемента, Менделеев расположил их в своей таблице, не сделав при этом ни одной ошибки, не смотря на то, что атомные массы многих элементов были определены не верно! У 1/3 всех известных тогда элементов он исправил атомные массы, а для двадцати девяти еще не открытых элементов оставил пустые места в таблице!

• Перемешайте карточки, а затем расположите их в порядке возрастания относительных атомных масс.
• Сходные элементы с 1-го по 18-й расположите друг под другом: водород над литием и калий под натрием, соответственно кальций под магнием, гелий под неоном.
• Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона
• Обратите внимание на несоответствие относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов
• Объясните причину этого явления.

• В таблице общие закономерности в изменении свойств атомов образуемых ими соединений повторяются через определенные интервалы –периоды, поэтому вся система называется периодической. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (кроме 1-го и последнего, 7-го незавершенного периода)

• Заряды атомных ядер увеличиваются
• Металлические свойства ослабевают
• Неметаллические свойства усиливаются
• Степень окисления элементов в высших оксидах увеличивается от+1 до +8
• Степень окисления элементов в летучих водородных соединения увеличивается от -4до-1.
• Оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными
• Гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменяются кислородсодержащими кислотами.
На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев в 1869г. сделал вывод – сформулировал Периодический закон

• относительных атомных масс элементов
• Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
• Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних энергетических уровней атомов элементов.

• Третья формулировка фактически раскрывает смысл Периодического закона. Только теория строения атома смогла объяснить периодическое изменение свойств элементов. Периодический закон был открыт в XIX веке, а объяснение ему было дано только в XX веке, после установления строения атома.

Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от периодичности в изменении строения внешних электронных слоев атомов химических элементов

Свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем слое У атомов щелочных металлов на последнем энергетическом уровне по одному электрону, поэтому они обладают схожими свойствами (например, являются сильными восстановителями), то есть их свойства периодически повторяются (через восемь номеров для элементов малых периодов) У атомов галогенов на последнем уровне находится по 7 электронов, поэтому они также обладают схожими свойствами (являются сильными окислителями) Физический смысл периодического закона Число электронов на последнем уровне периодически повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства элементов и их соединений. Значение периодического закона Д. И. Менделеева Периодический закон - один из основных законов природы, основа современной химии. ПЗ и ПСХЭ позволили предсказать существование новых, еще не открытых элементов. ПЗ позволяет ученым синтезировать новые химические элементы. Сам Менделеев так писал по этому поводу «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются»