Présentation Signification de la loi périodique et du tableau périodique des éléments chimiques par D. Mendeleev. Loi périodique et système périodique des éléments D.I. Présentation du système périodique de la loi périodique de Mendeleïev

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Sujet : Classification des éléments chimiques

Les prédécesseurs de DI Mendeleev 1. J. Ya. Berzelius (scientifique suédois) a classé tous les éléments en métaux et non-métaux. Il a déterminé que les métaux correspondent le plus souvent aux oxydes et bases basiques, et aux non-métaux - oxydes et acides acides. Na → Na 2 O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

Les prédécesseurs de DI Mendeleev 2. IV Döbereiner (chimiste allemand) en 1829 a fait la première tentative significative de systématiser les éléments. Il a remarqué que certains éléments, similaires dans leurs propriétés, peuvent être combinés en groupes de trois, qu'il a appelés triades. Triades de Doebereiner : Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I (Na) = (7 + 39) / 2 = 23

Les prédécesseurs de D. I. Mendeleev 3. A. Beguier de Shancourtois (professeur de la lycée) en 1862 Il propose de disposer les éléments en spirale dans l'ordre croissant de leur masses atomiques... Spirale Shancourtois :

Les prédécesseurs de D. I. Mendeleev 4. D. Newlands (scientifique anglais) en 1865 a organisé les éléments dans l'ordre d'augmenter leurs masses atomiques. J'ai remarqué que la similitude des propriétés apparaît entre chaque huitième élément. Ce modèle Newlands a appelé la loi des octaves par analogie avec les sept intervalles d'une gamme musicale. Octave de Newlands : do re mi fa sol la si H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se

Les prédécesseurs de DI Mendeleev 5. L. Meyer (chimiste allemand) en 1864 a classé les éléments chimiques dans l'ordre des masses atomiques croissantes et en valence. Le tableau de Meier ne contenait que 28 éléments. Valence IV Valence III Valence II Valence I Valence I Valence II I rangée Li Be II rangée C N O F Na Mg III rangée Si P S Cl K Ca IV rangée As Se Br Rb Sr V rangée Sn Sb Te I Cs Ba VI rangée Pb Bi Tl

Conclusion La classification des éléments chimiques n'était pas précise, ni scientifique, ni parfaite, car la caractéristique principale n'a pas été prise comme base de la classification.

Sujet : Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques par D.I. Mendeleev

DI. Mendeleïev (1834 - 1907)

Biographie Maria Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830), mère d'un scientifique Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), père d'un scientifique

Biographie de D.I. Mendeleev a étudié au gymnase de Tobolsk, puis à l'Institut pédagogique de Saint-Pétersbourg. Il étudia volontiers la physique et les mathématiques. À l'institut, il a rencontré des professeurs exceptionnels qui ont su inculquer dans l'âme de leurs auditeurs un intérêt profond pour la science.

Biographie En 1855 DI Mendeleev est diplômé de l'institut avec une médaille d'or, a reçu un diplôme d'enseignant principal. En 1864, il est élu professeur à l'Institut de technologie de Saint-Pétersbourg. À partir de 1867, il occupe le département de chimie inorganique de l'université.

Les travaux sur la classification des éléments chimiques par D.I. Mendeleev reposent sur deux caractéristiques : Les valeurs des poids atomiques. Propriétés chimiques.

C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - Symbole de l'élément - Masse atomique de l'élément - Formule d'un composé volatil avec de l'hydrogène - Formule de l'oxyde supérieur - Formule de l'hydroxyde correspondant Fiche avec un élément chimique

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Début de la classification des éléments chimiques DI Mendeleev

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2

Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 1. Les propriétés métalliques des substances simples sont les plus prononcées dans les métaux alcalins, s'affaiblissent et sont remplacées par des non métalliques, qui sont les plus prononcée en halogènes : - Les oxydes basiques des éléments du début de la série sont remplacés par de l'oxyde amphotère puis acide, dont l'acidité augmente ; 2. La valeur de la valence des atomes dans les oxydes supérieurs augmente de I à VII. - Les bases par hydroxyde amphotère sont remplacées par des acides de plus en plus forts ; Modification des propriétés chimiques dans les rangées

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH ) 2 Ti 4 8 ​​​​- TiO 2 Ti (OH) 4 Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Ti 4 8 ​​​​- TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Modifier les propriétés chimiques dans les colonnes 1. Les propriétés métalliques augmentent de haut en bas et les propriétés non métalliques s'affaiblissent ; 2. La valeur de la valence des atomes dans les oxydes supérieurs ne change pas ;

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (OH ) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb (OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3 Découverte de gaz rares et position de l'hydrogène He 4 - - - Ne 20 - - - Ar 40 - - - Ti 4 8 ​​- TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O - H 1 - H 2 O -

Loi périodique (formulée par DI Mendeleev) Les propriétés des éléments, et donc les propriétés des corps simples et complexes qu'ils forment, dépendent périodiquement de leur poids atomique. Anniversaire de la grande loi 1er mars 1869

Signification de la loi périodique et du tableau périodique de DI Mendeleïev La loi périodique : - La base de la chimie moderne ; - Sa découverte a donné une impulsion puissante au développement des connaissances chimiques ; - Des théories de la structure de l'atome et de la liaison chimique ont été développées. Grâce au tableau périodique de DI Mendeleev : - Le concept moderne d'élément chimique s'est formé ; - Les notions de substances simples et de composés ont été clarifiées ; - L'apparition du système périodique a ouvert une nouvelle ère scientifique dans l'histoire de la chimie et de plusieurs sciences connexes, un système harmonieux est apparu, à partir duquel il est devenu possible de généraliser, de tirer des conclusions et de prévoir.

Prérequis pour la découverte de la Loi Périodique

• Classement de Berzélius
• Les triades de Debereiner
• Spirale - Axe vis Shancourtois
• Octaves de Newlands
• Tableaux Meyer

Dmitry Ivanovich Mendeleev est né le 8 février 1834 à Tobolsk, dans la famille du directeur du gymnase, Ivan Pavlovich Mendeleev, et était le dernier, dix-septième enfant.

Il était le conseiller le plus proche du Premier ministre Sergueï Witte, qui a en fait mis la Russie sur la voie du capitalisme d'État. Et Mendeleev a grandement contribué à ce développement.

Mendeleev était l'idéologue du business du pétrole dans notre pays. Sa phrase « se noyer dans l'huile, c'est comme brûler des billets de banque » est devenue un aphorisme. Il a compris l'importance de la pétrochimie et a convaincu Witte de construire la première usine pétrochimique en Russie.

S. Witte

DI Mendeleev est entré en conflit avec les frères Nobel, qui a duré tout au long des années 1880, Ludwig Nobel, profitant de la crise de l'industrie pétrolière, et luttant pour un monopole sur le pétrole de Bakou, sur sa production et sa distillation, à cette fin il a spéculé avec rumeurs sur son épuisement ...

L. Nobel

Découverte de la loi périodique de D.I. Mendeleïev

• Classification des éléments chimiques selon les caractéristiques : la valeur de la masse atomique et les propriétés des substances formées par les éléments chimiques.
• Il a écrit sur des cartes toutes les informations connues sur les éléments chimiques découverts et étudiés et leurs composés et a constitué des groupes naturels d'éléments ayant des propriétés similaires.
• Trouvé que les propriétés des éléments sont dans certaines limites changer linéairement (augmentation ou diminution monotone), puis après un saut brusque répéter périodiquement , c'est à dire. à travers un certain nombre d'éléments, il en existe de semblables.

Première version du tableau périodique

Sur la base de ses observations du 1er mars 1869, D.I. Mendeleev a formulé la loi périodique, qui dans sa formulation initiale ressemblait à ceci : les propriétés des corps simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments, dépendent périodiquement des valeurs des poids atomiques des éléments

Tableau périodique

DI. Mendeleïev

La vulnérabilité de la loi périodique immédiatement après sa découverte était l'explication de la raison de la répétition périodique des propriétés des éléments avec une augmentation de la masse atomique relative de leurs atomes. De plus, plusieurs paires d'éléments sont situées dans le tableau périodique en violation de l'augmentation de la masse atomique. Par exemple, l'argon avec une masse atomique relative de 39,948 occupe la 18e place et le potassium avec une masse atomique relative de 39,102 a le numéro de série 19.

Droit périodique

DI. Mendeleïev

Ce n'est qu'avec la découverte de la structure du noyau atomique et l'établissement de la signification physique du nombre ordinal de l'élément qu'il est devenu clair que afin d'augmenter la charge positive de leurs noyaux atomiques. De ce point de vue, il n'y a pas de violation dans la séquence des éléments 18 Ar - 19 K, 27 Co - 28 Ni, 52 Te - 53 I, 90 Th - 91 Pa. D'où, interprétation moderne de la Loi Périodiqueça sonne comme ça :

Les propriétés des éléments chimiques et des composés qu'ils forment dépendent périodiquement de l'amplitude de la charge de leurs noyaux atomiques.

Tableau périodique

éléments chimiques

Périodes - rangées horizontales d'éléments chimiques, 7 périodes au total. Les périodes sont divisées en petites (I, II, III) et grandes (IV, V, VI), VII inachevées.

Chaque période (à l'exception de la première) commence par un métal typique (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) et se termine par un gaz noble (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), précédé de un non-métal typique.

Tableau périodique

éléments chimiques

Groupes - colonnes verticales d'éléments avec le même nombre d'électrons sur le niveau électronique externe, égal au numéro de groupe.

Distinguer les sous-groupes principaux (A) et secondaires (B).

Les sous-groupes principaux sont composés d'éléments d'époque mineurs et majeurs. Les sous-groupes secondaires sont constitués d'éléments de grandes périodes seulement.

Redox

Propriétés

Variation du rayon d'un atome au cours d'une période

Le rayon de l'atome diminue avec une augmentation des charges des noyaux des atomes dans la période, car l'attraction par le noyau des couches électroniques augmente. Au début de la période, il y a des éléments avec un petit nombre d'électrons sur la couche électronique externe et un grand rayon de l'atome. Les électrons plus éloignés du noyau s'en arrachent facilement, ce qui est typique des éléments métalliques

Changer le rayon d'un atome dans un groupe

Dans le même groupe, avec une augmentation du nombre de périodes, les rayons atomiques augmentent. Les atomes métalliques donnent relativement facilement des électrons et ne peuvent pas les attacher pour compléter leur couche électronique externe.

• Au Moyen Âge, les scientifiques connaissaient déjà dix éléments chimiques - sept métaux (or, argent, cuivre, fer, étain, plomb et mercure) et trois non métallique (soufre, carbone et antimoine).

La désignation des éléments chimiques par les alchimistes

Les alchimistes croyaient que les éléments chimiques étaient associés aux étoiles et aux planètes et leur attribuaient des symboles astrologiques.

L'or s'appelait le Soleil, et il était indiqué par un cercle avec un point :

Cuivre - Vénus, le symbole de ce métal était le "Miroir de Vénus":

Et le fer par Mars ; comme il sied à un dieu de la guerre, la désignation de ce métal comprenait un bouclier et une lance :

• Associé aux mythes des anciens Grecs - Tantale et Prométhée.

Prométhium

En l'honneur du héros de l'ancien mythe Prométhée, qui a donné du feu aux gens et a été condamné à de terribles tourments pour cela (un aigle a volé vers lui, enchaîné à un rocher et lui a picoré le foie), l'élément chimique n ° 61 a été nommé prométhium

Origine géographique

• Germanium Ge
• Galiy Ga
• Francium Fr
• Ruthénium Ru
• Polonius Pô
• Américium Am
• Europium UE

En l'honneur des scientifiques

• Curium cm
• Fermi Fm
• Mendelevium Md
• Einstenius Es
• Laurent Lr

Noms indiquant les propriétés des substances simples

• Hydrogène (H) - donnant naissance à l'eau
• Oxygène (O) - producteur d'acide
• Phosphore (P) - porteur léger
• Fluor (F) - destructeur
• Brome (Br) - offensif
• Iode (I) - violet

• Le désordre dans ma tête
• Pas dans la dent avec un pied
• Tête légère

Connaissances minimales requises

en préparation à l'OGE en chimie

Système périodique DI. Mendeleïev et la structure de l'atome

Professeur de chimie

Branche de l'école secondaire MOU du village de Poima

District de Belinsky de la région de Penza dans le village de Chernyshevo

• Revoir les principales questions théoriques du programme de 8e année ;
• Consolider les connaissances sur les raisons du changement des propriétés des éléments chimiques sur la base de la position dans D.I. Mendeleïev ;
• Enseigner à expliquer et comparer raisonnablement les propriétés des éléments, ainsi que des substances simples et complexes formées par eux selon leur position dans le PSCE ;
• Préparez-vous à réussir passer l'OGE en chimie

Numéro de série élément chimique

montre le nombre de protons dans le noyau d'un atome

(charge nucléaire Z) de l'atome de cet élément.

12 heures +

mg 12

MAGNÉSIUM

C'est

le sien signification physique

12 e -

Le nombre d'électrons dans un atome

est égal au nombre de protons,

depuis l'atome

électriquement neutre

Réparons-le !

Californie 20

CALCIUM

20 RUR +

20e -

32 RUR +

32e -

SOUFRE

Réparons-le !

Zn 30

ZINC

30 RUR +

30 e -

35 RUR +

35e -

BROME

Rangées horizontales d'éléments chimiques - périodes

petit

gros

inachevé

Colonnes verticales d'éléments chimiques - groupes

le principal

collatéral

Un exemple d'enregistrement d'un diagramme de la structure d'un atome d'un élément chimique

Nombre de couches électroniques

dans la couche électronique d'un atome est égal au nombre de la période dans laquelle se trouve l'élément

Masse atomique relative

(arrondi au nombre entier)

est écrit dans le coin supérieur gauche au-dessus

numéro de série

11 N / A

Charge nucléaire (Z) de sodium

Sodium: numéro de série 11

(écrit en bas à gauche

à côté du symbole d'un élément chimique)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e -

11r +

Le nombre de neutrons est calculé

selon la formule : N (n 0 ) = A r -N (p + )

12 n 0

Nombre électrons au niveau externe pour les éléments des sous-groupes principaux égal au numéro de groupe où se trouve l'élément

Maximum nombre d'électrons

au niveau calculé par la formule :

2n 2

Réparons-le !

13 Al

Charge nucléaire (Z) d'aluminium

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e -

13r +

14 n 0

Réparons-le !

9 F

Charge nucléaire (Z) de fluor

2∙ 1 2

9p +

9e -

10 n 0

Dans une période

1. Augmenter:

I II III IV V VI VII VIII

Li Être B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Charge nucléaire
• Le nombre d'électrons dans la couche externe des atomes
• L'état d'oxydation le plus élevé des éléments dans les composés

Li +1 Être +2 B +3 C +4 N +5

• Électronégativité
• Propriétés oxydantes
• Propriétés non métalliques des substances simples
• Propriétés acides des oxydes et hydroxydes supérieurs

Dans une période

2. Diminuer:

I II III IV V VI VII VIII

Li Être B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Rayon de l'atome
• Propriétés métalliques des substances simples
• Propriétés réparatrices :

Li - seul agent réducteur , C- et agent d'oxydation , et agent réducteur ,

F - seul agent d'oxydation

• Propriétés de base des oxydes et hydroxydes supérieurs :

LiOH - base , être (OH) 2 – amphotère hydroxyde,

HNO 3 - acide

Dans une période

3. Ne change pas :

I II III IV V VI VII VIII

Li Être B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Nombre de couches électroniques

(niveaux d'énergie)

dans l'atome -

équivaut à numéro de période

Réparons-le !

En périodes

la gauche droit

charge nucléaire

• Augmente
• Diminue
• Ne change pas

Réparons-le !

En périodes

sur la droite la gauche

nombre de niveaux d'énergie

• Augmente
• Diminue
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Réparons-le !

En périodes

la gauche droit

propriétés régénératives d'un élément

• Augmentent
• Affaiblir
• Ne changez pas
• Affaiblir d'abord puis s'intensifier

Réparons-le !

Atomes d'éléments chimiques

aluminium et silicium

Avoir le même:

• Nombre de couches électroniques ;
• Nombre d'électrons

Réparons-le !

Atomes d'éléments chimiques

soufre et chlore

avoir différents :

• La valeur des charges des noyaux des atomes ;
• Le nombre d'électrons dans la couche externe ;
• Nombre de couches électroniques ;
• Nombre total d'électrons

Au sein d'un groupe A

1. Augmenter:

• Charge nucléaire
• Le nombre de couches électroniques dans un atome
• Rayon de l'atome
• Propriétés réparatrices
• Métallique Propriétés

substances simples

• Propriétés de base des oxydes et hydroxydes supérieurs
• Propriétés acides (degré de dissociation) des acides anoxiques non-métaux

2 8 18 8 1

Au sein d'un groupe A

2. Diminuer:

• Électronégativité ;

• Propriétés oxydantes;

• Non métallique Propriétés

substances simples;

• Force (stabilité) des composés d'hydrogène volatils.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Au sein d'un groupe A

3. Ne changez pas:

• Le nombre d'électrons dans externe couche électronique

• État d'oxydation éléments dans plus haut oxydes et hydroxydes (généralement égal au numéro de groupe)

• Être +2 mg +2 Californie +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Réparons-le !

• Dans les principaux sous-groupes

par le bas en haut

charge nucléaire

• Augmente
• Diminue
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Réparons-le !

Dans les principaux sous-groupes

par le bas en haut

nombre d'électrons au niveau externe

• Augmente
• Diminue
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Réparons-le !

Dans les principaux sous-groupes

vers le haut

oxydant propriétés de l'élément

• Augmentent
• Affaiblir
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Réparons-le !

Atomes d'éléments chimiques

carbone et silicium

Avoir le même:

• La valeur des charges des noyaux des atomes ;
• Le nombre d'électrons dans la couche externe ;
• Nombre de couches électroniques ;
• Le nombre total d'électrons dans un atome

Réparons-le !

Atomes d'éléments chimiques

azote et phosphore

avoir différents :

• La valeur des charges des noyaux des atomes ;
• Le nombre d'électrons dans la couche externe ;
• Nombre de couches électroniques ;
• Nombre total d'électrons

• § 36, essai pages 268-272

• D.I. Mendeleïev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Chimie. 9e année ", - DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Savelyev A.E. Concepts de base et lois de la chimie. Réactions chimiques... 8 - 9 grades. - M. : DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Tests in Chemistry" au manuel d'O.S. Gabrielyan « Chimie. 9e année ". - M. : EXAMEN, 2010, p. 5-7

Loi périodique et système périodique des éléments chimiques D. I. Mendeleev Présentation du professeur de chimie à l'école élémentaire Knevitsa Balalaikina Natalia Alexandrovna 2016 Dans les années 60 du 20e siècle, l'atome était considéré comme indivisible, on ne savait rien de sa structure interne. La découverte de DI Mendeleev, d'une part, était opportune (si l'on tient compte des tentatives de classification des éléments faites par les prédécesseurs), mais, d'autre part, elle était nettement en avance sur son temps, la communauté scientifique n'était pas prête à percevoir ce. Par conséquent, au début, le travail de Mendeleev a été accueilli avec indifférence, et seulement après la découverte des éléments qu'il avait prédits, il était attendu par un véritable triomphe et une reconnaissance dans le monde entier. Dans les années 60 du 20ème siècle, l'atome était considéré comme indivisible, on ne savait rien de sa structure interne. La découverte de DI Mendeleev, d'une part, était opportune (si l'on tient compte des tentatives de classification des éléments faites par les prédécesseurs), mais, d'autre part, elle était nettement en avance sur son temps, la communauté scientifique n'était pas prête à percevoir ce. Par conséquent, au début, le travail de Mendeleev a été accueilli avec indifférence, et seulement après la découverte des éléments qu'il avait prédits, il était attendu par un véritable triomphe et une reconnaissance dans le monde entier. Les principaux prédécesseurs de Mendeleev et leurs mérites Johann Wolfang Debereiner En 1829, il a formulé des idées sur les groupes naturels d'éléments (trois éléments chacun) avec des propriétés chimiques similaires. Il a appelé chacun trois triades d'éléments similaires, au total il a marqué quatre tirades. Le reste des éléments est resté en dehors de son classement. John Alexander Newlands En 1856, il a d'abord rangé les éléments dans l'ordre d'augmenter leurs masses atomiques, attribué un numéro à chaque élément, formulé la "loi des octaves", selon laquelle les nombres d'éléments similaires diffèrent d'un nombre entier de sept ou d'un multiple de sept. Il fut le premier à établir une certaine périodicité dans le changement des propriétés des éléments chimiques. Cependant, ses octaves contenaient des erreurs. Jules Lothar Mayer 1864-1865 Il publie des tableaux dans lesquels il range les éléments selon leurs valences. Inconvénients des œuvres des prédécesseurs de D. I. Mendeleev

• Les scientifiques n'ont comparé que des éléments similaires, de sorte qu'aucun schéma similaire n'a été trouvé pour tous les éléments chimiques. Mendeleev lui-même a noté que sa découverte de la loi périodique est associée au travail sur le livre "Les fondamentaux de la chimie", avec ses réflexions sur l'ordre dans lequel présenter les informations sur les éléments chimiques. Son chemin vers la découverte de la loi périodique fut long et difficile.

• Mendeleev a choisi le poids atomique d'un élément (le terme moderne est masse atomique) comme caractéristique principale d'un atome dans sa construction du tableau périodique. Cependant, il a également pris en compte les propriétés chimiques des éléments (leurs valences, les formes des composés qu'ils forment).En rangeant tous les éléments connus dans l'ordre d'augmenter leurs masses atomiques, Mendeleev a constaté que dans cette série il existe un cycle périodique récurrence des propriétés chimiques.

• Considérons ce modèle en utilisant l'exemple des éléments de petites périodes (2e et 3e). Les propriétés d'un lithium métallique typique sont répétées dans le sodium et le potassium, les propriétés d'un fluor non métallique fort dans d'autres halogènes (chlore, brome). De tels éléments sont appelés éléments - analogues.
• Exemple : le lithium est un analogue du potassium, du sodium.
• Au moment où le PD a été découvert, 63 éléments étaient connus, Mendeleev les a rangés dans son tableau, sans commettre une seule erreur, malgré le fait que les masses atomiques de nombreux éléments aient été mal déterminées ! Pour 1/3 de tous les éléments alors connus, il a corrigé les masses atomiques, et pour vingt-neuf éléments encore non ouverts, il a laissé des espaces vides dans le tableau !

• Mélangez les cartes, puis rangez-les dans l'ordre croissant des masses atomiques relatives.
• Placez les éléments similaires de 1 à 18 les uns sous les autres : hydrogène sur lithium et potassium sous sodium, respectivement, calcium sous magnésium, hélium sous néon.
• Formulez le modèle que vous avez identifié sous la forme d'une loi
• Faites attention à la différence entre les masses atomiques relatives de l'argon et du potassium et leur emplacement en termes de propriétés générales des éléments.
• Expliquez la raison de ce phénomène.

• Dans le tableau, les schémas généraux de modification des propriétés des atomes des composés qu'ils forment se répètent à certains intervalles - périodes, c'est pourquoi l'ensemble du système est appelé périodique. Chaque période commence par un métal alcalin et se termine par un gaz inerte (sauf pour la 1ère et la dernière, 7ème période inachevée)

• Charges nucléaires augmenter
• Propriétés métalliques affaiblir
• Propriétés non métalliques intensifier
• État d'oxydationéléments dans les oxydes supérieurs augmente de + 1 à +8
• État d'oxydationéléments dans les composés d'hydrogène volatils augmente de -4 à -1.
• Oxydes du basique à l'amphotère sont remplacés par des acides
• Hydroxydes des alcalis aux hydroxydes amphotères sont remplacés par des acides contenant de l'oxygène.
Sur la base de ces observations, D.I. Mendeleev en 1869. a fait une conclusion - a formulé la Loi Périodique

• masses atomiques relatives des éléments
• Les propriétés des éléments chimiques et des substances qu'ils forment dépendent périodiquement de charges de leurs noyaux atomiques.
• Les propriétés des éléments chimiques et des substances qu'ils forment sont en dépendance périodique de la structure des niveaux d'énergie externes des atomes d'éléments.

• La troisième formulation révèle en fait le sens de la Loi Périodique. Seule la théorie de la structure de l'atome pourrait expliquer le changement périodique des propriétés des éléments. La loi périodique a été découverte au 19ème siècle, et une explication ne lui a été donnée qu'au 20ème siècle, après l'établissement de la structure de l'atome.

Les propriétés des éléments chimiques et des composés qu'ils forment dépendent périodiquement de la périodicité du changement de la structure des couches électroniques externes des atomes d'éléments chimiques

Les propriétés des éléments dépendent principalement du nombre d'électrons dans la couche externe.Au dernier niveau d'énergie, les atomes de métaux alcalins ont chacun un électron, ils ont donc des propriétés similaires (par exemple, ce sont des agents réducteurs puissants), c'est-à-dire leur les propriétés se répètent périodiquement (après huit nombres pour les éléments de petites périodes) Les atomes d'halogène ont 7 électrons au dernier niveau, ils ont donc aussi des propriétés similaires (ce sont de forts oxydants) Signification physique de la loi périodique Le nombre d'électrons au dernier niveau se répète périodiquement, par conséquent, les propriétés des éléments et de leurs composés se répètent périodiquement. Le sens de la loi périodique de DI Mendeleev La loi périodique est l'une des lois fondamentales de la nature, la base de la chimie moderne. PZ et PSKhE ont permis de prédire l'existence de nouveaux éléments non encore découverts. PZ permet aux scientifiques de synthétiser de nouveaux éléments chimiques. Mendeleev lui-même a écrit à ce sujet: "L'avenir ne menace pas la loi périodique de destruction, mais seuls la superstructure et le développement sont promis."