Cum se rezolvă problemele C5 (35) la examenul de chimie

Sarcinile 35 din KIM-uri reale ale examenului de stat unificat 2018 în chimie

1 opțiune

În timpul arderii a 5,3 g dintr-un compus organic s-au format 8,96 l CO 2 și 4,5 g H 2 O. Când această substanță a fost oxidată cu o soluție de permanganat de potasiu în acid sulfuric, s-a format un acid dibazic, în care grupările carboxil sunt în poziții învecinate și nu se formează CO2. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Formula generală a substanței este CxHy.

Să scriem ecuația reacției:

CxHy + (x + y / 4) O2 \u003d xCO 2 + (y / 2) H 2 O

Să determinăm cantitatea de substanță carbon și hidrogen:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (4,5 / 18) * 2 \u003d 0,5 mol

Astfel, raportul dintre cantitățile de carbon și hidrogen din materia organică inițială este de aproximativ 4:5.

Opţiunile includ C4H5, C8H10, C12H15, C16H20.

Pe baza formulelor generale ale diferitelor clase de compuși organici, obținem că substanța dorită C 8 H 10 (C n H 2 n -6) este 1,2-dimetilbenzen, deoarece doar acesta formează un acid carboxilic dibazic în reacția cu permanganat de potasiu într-un mediu acid, în care grupările carboxil sunt în poziții adiacente

Opțiunea 2

În timpul arderii a 21,6 g de compus organic s-au format 31,36 l CO 2 și 14,4 g H 2 O. Substanța intră într-o reacție de esterificare cu acid acetic. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Alcoolii reacţionează cu acizii carboxilici.

Formula generală a substanței CxHyOz

Aflați raportul dintre carbon și hidrogen:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 31,36 / 22,4 \u003d 1,4 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (14,4 / 18) * 2 \u003d 1,6 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen este de 7 la 8.

Acest lucru este posibil în compusul C 7 H 8 O. Să verificăm după masa dată în starea problemei.

n (C 7 H 8 O) \u003d 1,4 / 7 \u003d 0,2 mol.

M (C 7 H 8 O) \u003d 21,6 / 0,2 \u003d 108

M (C 7 H 8 O) \u003d 7 * 12 + 8 * 1 + 16 \u003d 108.

Având în vedere că fenolii nu intră în reacții de esterificare cu acizii carboxilici, răspunsul corect este: alcool benzilic

3 optiune

La arderea materiei organice fără oxigen, se formează 26,4 g CO 2 , 5,4 g H 2 O și 13,44 l HCl. Această substanță poate fi obținută prin reacția hidrocarburii corespunzătoare cu un exces de HCI. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 26,4 / 44 \u003d 0,6 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 13,44 / 22,4 \u003d 1,2 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen și clor este de 1:2:1.

Există o singură opțiune posibilă (pe baza formulelor generale existente ale claselor de mai sus de substanțe organice fără oxigen): C 2 H 4 Cl 2 - dicloroetan

4 optiune

La arderea a 9 grame dintr-o substanță care nu conține oxigen, se formează 12,6 g apă și 2,24 litri de azot și dioxid de carbon. Această substanță poate fi obținută prin reducerea compusului nitro cu hidrogen în prezența unui catalizator. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

n(N) \u003d 2 * n (N) \u003d 2 * 2,24 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (12,6 / 18) * 2 \u003d 1,4 mol

Luand in considerare. că molecula substanței organice dorite conține 1 atom de azot, atunci cantitatea de substanță a compusului dorit este egală cu cantitatea de substanță de azot și este egală cu 0,2 mol

Să găsim masa molară a compusului dorit: M \u003d m / n \u003d 9 / 0,2 \u003d 45

Compoziția substanței include 1 atom de azot, 7 atomi de hidrogen. Scădeți din 45 masa atomică relativă a unui atom de azot și a 7 atomi de hidrogen: 45 - 14 - 7 \u003d 24. Masa atomică a carbonului este 12. Adică există 2 atomi de carbon în molecula substanței dorite

Răspuns C 2 H 7 N - nitroetan

5 optiune

Când arde materia organică care nu conține oxigen, se formează 19,8 g dioxid de carbon, 5,4 g apă și 6,72 litri HCl. Această substanță poate fi obținută prin reacția hidrocarburii corespunzătoare cu un exces de HCI. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Formula generală a substanței CxHyClz

Aflați raportul dintre carbon, hidrogen și clor:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 19,8 / 44 \u003d 0,45 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 6,72 / 22,4 \u003d 0,9 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen și clor este de 3:6:2.

Având în vedere metoda de obținere a unei substanțe: interacțiunea unei hidrocarburi lipsite de oxigen cu un exces de HCl, concluzionăm că compusul aparține alchenelor, alchinelor, arenelor sau alcadienelor.

Există o singură opțiune posibilă (pe baza formulelor generale existente ale claselor de mai sus de substanțe organice fără oxigen): C 3 H 6 Cl 2 - 2,2-dicloropropan

Este posibil să se obțină această substanță prin hidrohalogenare din propină

6 optiune

La arderea a 1,86 grame dintr-o substanță care nu conține oxigen, se formează 1,26 g apă și 224 ml azot. Această substanță poate fi obținută din compusul nitro corespunzător. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Formula generală a substanței (ținând cont de metoda de obținere în funcție de starea problemei): CxHyN

Cantitatea de substanță de azot și hidrogen din compus:

n(N) \u003d 2 * n (N) \u003d 2 * 0,224 / 22,4 \u003d 0,02 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (1,26 / 18) * 2 \u003d 0,14 mol

Raportul dintre azot și hidrogen este de 1:7

Să găsim masa molară a compusului dorit: M \u003d m / n \u003d 1,86 / 0,02 \u003d 93

Compoziția substanței include 1 atom de azot, 7 atomi de hidrogen. Scădeți din 93 masa atomică relativă a unui atom de azot și a 7 atomi de hidrogen: 93 - 14 - 7 \u003d 72. Masa atomică a carbonului este 12. Adică există 6 atomi de carbon în molecula substanței dorite

Răspuns C 6 H 7 N - nitrobenzen

7 optiune

Arderea materiei organice care nu contine oxigen produce 5,28 g dioxid de carbon, 0,72 g apa si 4,48 litri HCl. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Formula generală a substanței CxHyClz

Aflați raportul dintre carbon, hidrogen și clor:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 5,28 / 44 \u003d 0,12 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (0,72 / 18) * 2 + 0,448 / 22,4 \u003d 0,1 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 0,448 / 22,4 \u003d 0,02 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen și clor este de 6:5:1.

Există o singură opțiune posibilă (pe baza formulelor generale existente ale claselor de mai sus de substanțe organice fără oxigen): C 6 H 5 Cl - clorobenzen

8 optiune

Când se ard 1,18 g de amină secundară, se formează 1,344 litri de dioxid de carbon, 1,62 g apă și azot. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Formula generală a substanței: CxHyN

Cantitatea de substanță de hidrogen și carbon din compus:

n (H) \u003d 2 * n (H 2 O) \u003d 2 * 1,62 / 18 \u003d 0,18 mol

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d (1,344 / 22,4) \u003d 0,06 mol

Raportul dintre carbon și hidrogen este de 1:3.

Ecuația pentru reacția de ardere a unei amine secundare este următoarea:

2C x H 3 x N + 3,5xO 2 = 2xCO 2 + 3xH 2 O + N 2

Masa molară a compusului dorit este 12x+3x+14.

Cantitatea de substanță a compusului dorit este 0,06/x

Folosind formula n=m/M obținem: 1,18/(12x+3x+14) = 0,06/x

1,18x = 0,9x + 0,84

Răspuns C3H9N sau CH3-CH2-NH-CH3metiletilamină

9 opțiune

O anumită substanță conține în masă 12,79% azot, 43,84% carbon și 32,42% clor și se formează prin interacțiunea unei amine primare cu cloretanul. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Fracția de masă a hidrogenului este 100% - 12,79% - 43,84% - 32,42% = 10,95%

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(C) = 43,84/12 = 3,65

n(CI) = 32,42 / 36,5 = 0,9

Când amina primară interacționează cu cloretanul, se obține [(CH 3 -CH 2) 2 -NH 2] + Cl -

10 opțiune

Sarea acidului organic conține 5,05% hidrogen, 42,42% carbon, 32,32% oxigen și 20,21% calciu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 42,42/12 = 3,535

n(H) = 5,05/1 = 5,05

n(O) = 32,32/16 = 2,02

n(Ca) = 20,21/40 = 0,505

7:10:4:1 (S:N:O:Ca)

Formula moleculară a substanței C 7 H 10 O 4 Ca

Luând în considerare raportul dintre carbon și hidrogen caracteristic unui acid monobazic nesaturat sau unui acid dibazic saturat, precum și reacția de formare a unui compus carbonil la încălzire, putem concluziona că vorbim despre sarea de calciu a pentanului-1. acid ,2-dicarboxilic

11 opțiune

Materia organică conține 12,79% azot, 10,95% hidrogen și 32,42% clor. Substanța poate fi obținută prin reacția unei amine secundare cu cloretanul. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Fracția de masă a carbonului este 100% - 12,79% - 10,95% - 32,42% = 43,84%

Să găsim raportul dintre cantitatea de substanță carbon, hidrogen, azot și clor.

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(C) = 43,84/12 = 3,65

n(CI) = 32,42 / 36,5 = 0,9

Raportul dintre azot și carbon și clor și hidrogen este de 1:4:1:12.

Când o amină secundară reacţionează cu cloretanul, se obţine clorură de dimetiletilamină

[CH3-N(CH3)-C2H5] + CI-

12 opțiune

Sarea acidului organic conține 4,35% hidrogen, 39,13% carbon, 34,78% oxigen și 21,74% calciu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Formula generală a substanței: CxHyOzСa

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 39,13/12 = 3,26

n(H) = 4,35/1 = 4,35

n(O) = 34,78/16 = 2,17

n(Ca) = 21,74/40 = 0,54

Raportul elementelor din sarea dorită este următorul:

6:8:4:1 (S:N:O:Ca)

Formula moleculară a substanței C 6 H 8 O 4 Ca

Luând în considerare raportul dintre carbon și hidrogen, caracteristic unui acid monobazic nesaturat sau unui acid dibazic saturat, precum și reacția de formare a unui compus carbonil la încălzire, putem concluziona că vorbim despre sarea de calciu a butanului. acid 1,2-dicarboxilic

13 opțiune

Materia organică conține 9,09% azot, 31,19% carbon și 51,87% brom. Substanța poate fi obținută prin reacția unei amine primare cu brometan. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Fracția de masă a hidrogenului este 100% - 9,09% - 31,19% - 51,87% = 7,85%

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(N) = 9,09/14 = 0,65

n(C) = 31,19/12 = 2,6

n(Br) = 51,87/80 = 0,65

Raportul dintre azot și carbon și brom și hidrogen este de 1:4:1:12.

Când o amină primară reacţionează cu brometanul, se obţine bromură de dietilamină

[(CH3-CH2)2-NH2] + Br-

14 opțiune

Sarea acidului organic conține 28,48% carbon, 3,39% hidrogen, 21,69% oxigen și 46,44% bariu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 28,48/12 = 2,37

n(H) = 3,39/1 = 3,39

n(O) = 21,69/16 = 1,36

n(Ba) = 46,44/137 = 0,34

Raportul elementelor din sarea dorită este următorul:

7:10:4:1 (S:N:O:Wa)

Formula moleculară a substanței C 7 H 10 O 4 Va

15 opțiune

Materia organică conține 10% azot, 25,73% carbon și 57,07% brom. Substanța poate fi obținută prin reacția unei amine primare cu brometan. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Fracția de masă a hidrogenului este 100% - 10% - 25,73% - 57,07% = 7,2%

Aflați raportul dintre cantitatea de substanță carbon, hidrogen, azot și brom.

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(N) = 10/14 = 0,7

n(C) = 25,73/12 = 2,1

n(Br) = 57,07/80 = 0,7

Raportul dintre azot și carbon și brom și hidrogen este de 1:3:1:10.

La reacția unei amine primare cu brom, se obține bromură de metiletilamină

[(CH3-CH2-NH2-CH3] + Br-

16 opțiune

Sarea acidului organic conține 25,62% carbon, 2,85% hidrogen, 22,78% oxigen și 48,75% bariu. Când această sare este încălzită, se formează un compus carbonil. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Formula generală a substanței: CxHyOzBa

Să luăm masa compusului ca 100 de grame, apoi cantitatea de substanță a elementelor este următoarea:

n(C) = 25,62/12 = 2,135

n(H) = 2,85/1 = 2,85

n(O) = 22,78/16 = 1,42375

n(Ba) = 48,75/137 = 0,356

Raportul elementelor din sarea dorită este următorul:

6:8:4:1 (S:N:O:Wa)

Formula moleculară a substanței C 6 H 8 O 4 Va

Luând în considerare raportul dintre carbon și hidrogen caracteristic unui acid monobazic nesaturat sau acid dibazic saturat, precum și reacția de formare a unui compus carbonil la încălzire, putem concluziona că vorbim despre sarea de bariu a butanului-1. acid ,2-dicarboxilic

17 opțiune

La arderea a 40 g dintr-un compus organic s-au format 4,48 l CO 2 și 2,88 g H 2 O. Substanța decolorează apa de brom și reacționează cu o soluție de hidroxid de bariu când este încălzită, unul dintre produse are formula C 6 H 6 O 4 Ba. Determinați formula moleculară și structurală a substanței.

Soluţie

Substanța dorită conține o legătură multiplă carbon-carbon, deoarece decolorează apa de brom.

Având în vedere informațiile despre reacția unei substanțe cu hidroxidul de bariu pentru a forma o sare organică de bariu, putem concluziona că substanța dorită conține fie o grupare carboxil, fie o legătură esterică.

Formula generală a substanței CxHyOz

Aflați raportul dintre cantitățile de carbon și hidrogen:

n(C) = 4,48/22,4 = 0,2

n (H) \u003d 2,88 * 2/18 \u003d 0,32

Astfel, raportul dintre cantitățile de substanțe de carbon și hidrogen este 5: 8

Având în vedere formula produsului specificat în condiție, ajungem la concluzia că acidul propenoic: CH 2 \u003d CH-C (O) -O-Ba-O-C (O) -CH \u003d CH 2

Pentru a rezolva probleme de acest tip, este necesar să se cunoască formulele generale pentru clasele de substanțe organice și formulele generale pentru calcularea masei molare a substanțelor din aceste clase:

Algoritmul de decizie majoritar sarcini pentru a găsi formula moleculară include următorii pași:

- scrierea ecuaţiilor de reacţie în formă generală;

- aflarea cantităţii de substanţă n, pentru care se dă masa sau volumul, sau a cărei masă sau volum poate fi calculată în funcţie de starea problemei;

- aflarea masei molare a substantei M = m/n, a carei formula trebuie stabilita;

- aflarea numarului de atomi de carbon dintr-o molecula si compilarea formulei moleculare a unei substante.

Exemple de rezolvare a problemei 35 a examenului unificat de stat în chimie pentru a găsi formula moleculară a materiei organice prin produși de ardere cu o explicație

Arderea a 11,6 g de materie organică produce 13,44 litri de dioxid de carbon și 10,8 g de apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe în aer este de 2. S-a stabilit că această substanță interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și este capabilă să fie oxidată printr-o soluție acidulată de potasiu. permanganat la un acid carboxilic. Pe baza acestor date:
1) stabiliți cea mai simplă formulă a substanței de pornire,
2) faceți formula sa structurală,
3) dați ecuația reacției pentru interacțiunea sa cu hidrogenul.

Soluţie: formula generală a materiei organice este CxHyOz.

Să traducem volumul de dioxid de carbon și masa de apă în moli folosind formulele:

n = m/Mși n = V/ Vm,

Volumul molar Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => substanța inițială conținută n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => substanța inițială conținea de două ori mai mult n (H) \u003d 1,2 mol,

Aceasta înseamnă că compusul dorit conține oxigen în cantitate:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Să ne uităm la raportul dintre atomii de C, H și O care alcătuiesc materia organică inițială:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Am găsit cea mai simplă formulă: C 3 H 6 O

Pentru a afla formula adevărată, găsim masa molară a unui compus organic folosind formula:

M (CxHyOz) = Lactate (CxHyOz) * M (aer)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Să verificăm dacă masa molară adevărată corespunde cu masa molară a celei mai simple formule:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - corespunde, \u003d\u003e formula adevărată coincide cu cea mai simplă.

Formula moleculară: C3H6O

Din datele problemei: „această substanță interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și este capabilă să fie oxidată printr-o soluție acidificată de permanganat de potasiu la un acid carboxilic” concluzionăm. că este o aldehidă.

2) Când 18,5 g de acid carboxilic monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.

3) Unele acid carboxilic monobazic limitativ cu o masă de 6 g necesită aceeași masă de alcool pentru esterificarea completă. Aceasta conduce la 10,2 g de ester. Setați formula moleculară a acidului.

4) Determinați formula moleculară a hidrocarburii acetilenice dacă masa molară a produsului reacției sale cu un exces de bromură de hidrogen este de 4 ori mai mare decât masa molară a hidrocarburii inițiale

5) În timpul arderii materiei organice cu masa de 3,9 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu masa de 13,2 g și apă cu masa de 2,7 g. Deduceți formula substanței, știind că densitatea vaporilor de hidrogen din această substanță este 39.

6) La arderea materiei organice cu greutatea de 15 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 16,8 l si apa cu masa de 18 g. Deduceti formula substantei, stiind ca densitatea vaporilor acestei substante in termenii de fluorură de hidrogen este 3.

7) În timpul arderii a 0,45 g materie organică gazoasă s-au eliberat 0,448 l (n.o.) dioxid de carbon, 0,63 g apă și 0,112 l (n.o.) azot. Densitatea substanței gazoase inițiale în azot este 1,607. Găsiți formula moleculară a acestei substanțe.

8) Arderea materiei organice fără oxigen a produs 4,48 l (N.O.) dioxid de carbon, 3,6 g apă și 3,65 g acid clorhidric. Determinați formula moleculară a compusului ars.

9) În timpul arderii materiei organice cu greutatea de 9,2 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 6,72 l (n.o.) și apă cu masa de 7,2 g. Stabiliți formula moleculară a substanței.

10) La arderea materiei organice cu greutatea de 3 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 2,24 l (n.o.) si apa cu masa de 1,8 g. Se stie ca aceasta substanta reactioneaza cu zincul.
Pe baza acestor condiții ale misiunii:
1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;
2) notează formula moleculară a materiei organice originale;
3) alcătuiți o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația reacției acestei substanțe cu zincul.

În ultimul nostru articol, am vorbit despre sarcinile de bază ale examenului de chimie din 2018. Acum, trebuie să analizăm mai detaliat sarcinile unui nivel de complexitate crescut (în codificatorul USE în chimie în 2018 - un nivel ridicat de complexitate), denumit anterior partea C.

Sarcinile cu un nivel crescut de complexitate includ doar cinci (5) sarcini - nr. 30, 31, 32, 33, 34 și 35. Să luăm în considerare subiectele sarcinilor, cum să ne pregătim pentru ele și cum să le rezolvăm sarcini dificile la examenul la chimie 2018.

Un exemplu de sarcina 30 la examenul de chimie 2018

Acesta are ca scop testarea cunoștințelor elevului despre reacțiile redox (ORD). Sarcina conține întotdeauna o ecuație reactie chimica cu omisiuni de substanțe din ambele părți ale reacției (partea stângă - reactivi, partea dreaptă - produse). Pentru această sarcină pot fi acordate maximum trei (3) puncte. Se acordă primul punct pentru umplerea corectă a golurilor din reacție și egalizarea corectă a reacției (dispunerea coeficienților). Al doilea punct se poate obține prin scrierea corectă a bilanţului OVR, iar ultimul punct este dat pentru determinarea corectă a cine este agentul oxidant în reacţie şi cine este agentul reducător. Să analizăm soluția sarcinii nr. 30 din UTILIZAȚI demonstrații la chimie 2018:

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Primul lucru de făcut este să plasați sarcinile pe atomii indicați în ecuație, rezultă:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Adesea, după această acțiune, vedem imediat prima pereche de elemente care au schimbat starea de oxidare (CO), adică din diferite părți ale reacției, același atom are o stare de oxidare diferită. În această sarcină specială, nu observăm acest lucru. Prin urmare, este necesar să profităm de cunoștințe suplimentare, și anume, în partea stângă a reacției, vedem hidroxid de potasiu ( KOH), a cărui prezență ne spune că reacția se desfășoară într-un mediu alcalin. În partea dreaptă, vedem manganat de potasiu și știm că într-o reacție alcalină, manganatul de potasiu se obține din permanganat de potasiu, prin urmare, golul din partea stângă a reacției este permanganat de potasiu ( KMnO 4 ). Se pare că în stânga aveam mangan în CO +7, iar în dreapta în CO +6, așa că putem scrie prima parte a bilanţului OVR:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Acum, putem ghici ce altceva ar trebui să se întâmple în reacție. Dacă manganul primește electroni, atunci cineva trebuia să i-i dea (observăm legea conservării masei). Luați în considerare toate elementele din partea stângă a reacției: hidrogenul, sodiul și potasiul sunt deja în CO +1, care este maximul pentru ele, oxigenul nu își va ceda electronii la mangan, ceea ce înseamnă că sulful rămâne în CO +4 . Concluzionăm că sulful renunță la electroni și intră în starea de sulf cu CO +6. Acum putem scrie a doua parte a bilanţului:

S +4 -2 e — à S +6

Privind ecuația, vedem că în partea dreaptă, nu există sulf și sodiu nicăieri, ceea ce înseamnă că trebuie să fie în gol, iar sulfatul de sodiu este un compus logic pentru a-l umple ( NaSO 4 ).

Acum se scrie soldul OVR (se obține primul scor) și ecuația ia forma:

Na2S03 + KMnO4 + KOHà K2MnO4 + NaS04 + H2O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

Este important să scrieți imediat în acest loc cine este agentul oxidant și cine este agentul reducător, deoarece elevii se concentrează adesea pe egalizarea ecuației și pur și simplu uită să facă această parte a sarcinii, pierzând astfel un punct. Prin definiție, un agent oxidant este particula care câștigă electroni (în cazul nostru, mangan), iar un agent reducător este particula care donează electroni (în cazul nostru, sulf), deci obținem:

Oxidant: Mn +7 (KMnO 4 )

Agent de reducere: S +4 (N / A 2 ASA DE 3 )

Trebuie amintit aici că indicăm starea particulelor în care se aflau atunci când au început să prezinte proprietățile unui agent oxidant sau reducător, și nu stările în care au ajuns ca urmare a redox.

Acum, pentru a obține ultimul scor, trebuie să egalizați corect ecuația (aranjați coeficienții). Folosind balanța, vedem că pentru ca sulful ei +4 să intre într-o stare de +6, doi mangan +7 trebuie să devină mangan +6 și punem 2 în fața manganului:

Na2S03 + 2KMnO4 + KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Acum vedem că avem 4 potasiu în dreapta și doar trei în stânga, așa că trebuie să punem 2 în fața hidroxidului de potasiu:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Ca urmare, răspunsul corect la sarcina numărul 30 este următorul:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Mn +7 +1e -à Mn+6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

Oxidant: Mn +7 (KMnO 4)

Agent de reducere: S +4 (N / A 2 ASA DE 3 )

Rezolvarea sarcinii 31 la examenul de chimie

Acesta este un lanț de transformări anorganice. Pentru a finaliza cu succes această sarcină, este necesar să aveți o bună înțelegere a reacțiilor caracteristice compușilor anorganici. Sarcina constă din patru (4) reacții, pentru fiecare dintre acestea, puteți obține un (1) punct, pentru un total de patru (4) puncte pe care le puteți obține pentru sarcină. Este important să ne amintim regulile pentru finalizarea sarcinii: toate ecuațiile trebuie egalate, chiar dacă elevul a scris ecuația corect, dar nu a egalat, nu va primi un punct; nu este necesar să rezolvați toate reacțiile, puteți face una și obțineți un (1) punct, două reacții și obțineți două (2) puncte etc., nu este necesar să completați ecuațiile în ordine strictă, de exemplu, elevul poate face reacția 1 și 3, atunci aceasta este ceea ce trebuie să faceți și, în același timp, obțineți două (2) puncte, principalul lucru este să indicați că acestea sunt reacțiile 1 și 3. Să analizăm soluția sarcinii Nr. 31 din versiunea demo a examenului de chimie din 2018:

Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

Pentru comoditatea soluției, pe o schiță, puteți întocmi următoarea schemă:

Pentru a finaliza sarcina, desigur, trebuie să cunoașteți toate reacțiile propuse. Cu toate acestea, există întotdeauna indicii ascunse în stare (concentrat acid sulfuric, exces de hidroxid de sodiu, precipitat brun, calcinat, încălzit cu fier). De exemplu, un elev nu își amintește ce se întâmplă cu fierul atunci când interacționează cu conc. acid sulfuric, dar își amintește că precipitatul maro de fier, după tratamentul cu alcali, este cel mai probabil hidroxid de fier 3 ( Y = Fe(Oh) 3 ). Acum avem ocazia, prin substituirea lui Y în schema scrisă, să încercăm să facem ecuațiile 2 și 3. Etapele următoare sunt pur chimice, așa că nu le vom picta atât de detaliat. Elevul trebuie să-și amintească că încălzirea hidroxidului de fier 3 duce la formarea oxidului de fier 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) și apă, iar încălzirea oxidului de fier 3 cu fier pur le va aduce la starea mijlocie - oxidul de fier 2 ( FeO). Substanța X, care este o sare obținută după reacția cu acidul sulfuric, în timp ce dă hidroxid de fier 3 după tratamentul cu alcali, va fi sulfatul de fier 3 ( X = Fe 2 (ASA DE 4 ) 3 ). Este important să nu uitați să egalizați ecuațiile. Ca urmare, răspunsul corect la sarcina numărul 31 este următorul:

1) 2Fe + 6H2SO4 (k) a Fe2 (SO4) 3+ 3S02 + 6H2O

2) Fe2 (SO4) 3+ 6NaOH (ex) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH)3à Fe 2 O 3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fea 3FeO

Sarcina 32 Examenul de stat unificat în chimie

Foarte asemănător cu sarcina #31, doar că oferă un lanț de transformări organice. Cerințele de proiectare și logica soluției sunt similare cu sarcina #31, singura diferență este că în sarcina #32 sunt date cinci (5) ecuații, ceea ce înseamnă că puteți nota cinci (5) puncte în total. Din cauza asemănării cu sarcina numărul 31, nu o vom lua în considerare în detaliu.

Soluția sarcinii 33 în chimie 2018

Sarcina de calcul, pentru implementarea acesteia este necesar să cunoașteți formulele de calcul de bază, să puteți utiliza un calculator și să trasați paralele logice. Sarcina #33 valorează patru (4) puncte. Luați în considerare o parte a soluției la sarcina nr. 33 din versiunea demo USE în chimie 2018:

Determinați fracțiile de masă (în %) sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestec, dacă în timpul tratării a 25 g din acest amestec cu apă s-a degajat un gaz care a reacționat complet cu 960 g dintr-o soluție 5% de sulfat de cupru.În răspuns, notați ecuațiile de reacție specificate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile mărimilor fizice necesare).

Obținem primul (1) punct pentru scrierea reacțiilor care apar în problemă. Obținerea acestui punctaj particular depinde de cunoștințele de chimie, restul de trei (3) puncte pot fi obținute doar prin calcule, prin urmare, dacă un elev are probleme cu matematica, trebuie să primească cel puțin un (1) punct pentru finalizarea temei nr. 33. :

Al2S3 + 6H2Oà 2Al(OH)3 + 3H2S

CuS04 + H2Sà CuS + H2S04

Deoarece acțiunile ulterioare sunt pur matematice, nu le vom analiza aici. Puteți urmări analiza de selecție pe canalul nostru de YouTube (link către analiza video a sarcinii nr. 33).

Formule care vor fi necesare pentru a rezolva această sarcină:

Sarcina 34 la chimie 2018

Sarcina estimată, care diferă de sarcina nr. 33 după cum urmează:

- - Dacă în sarcina nr. 33 știm între care substanțe interacționează, atunci în sarcina nr. 34 trebuie să aflăm ce a reacționat;
  - În sarcina nr. 34 sunt dați compuși organici, în timp ce în sarcina nr. 33 sunt date cel mai adesea procese anorganice.

De fapt, sarcina nr. 34 este opusul sarcinii nr. 33, ceea ce înseamnă că logica sarcinii este opusă. Pentru sarcina nr. 34, puteți obține patru (4) puncte, în timp ce, ca și în sarcina nr. 33, doar unul dintre ele (în 90% din cazuri) este obținut pentru cunoștințe de chimie, restul de 3 (mai rar 2) se obţin puncte pentru calcule matematice . Pentru a finaliza cu succes sarcina nr. 34, trebuie să:

Cunoașteți formulele generale ale tuturor claselor principale de compuși organici;

Cunoașterea reacțiilor de bază ale compușilor organici;

Să fie capabil să scrie o ecuație în formă generală.

Încă o dată, aș dori să observ că este necesar pentru succes promovarea examenului la chimie in 2018, bazele teoretice au ramas practic neschimbate, ceea ce inseamna ca toate cunostintele pe care copilul tau le-a primit la scoala il vor ajuta in promovarea examenului la chimie in 2018. În centrul nostru de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat și Hodograful OGE, copilul dumneavoastră va primi toate necesare pentru pregătirea materialelor teoretice, iar în sala de clasă se vor consolida cunoștințele acumulate pentru implementarea cu succes toate teme de examen. Cu el vor lucra cei mai buni profesori care au trecut un concurs foarte mare și probe de admitere dificile. Cursurile se țin în grupuri mici, ceea ce permite profesorului să dedice timp fiecărui copil și să-și formeze strategia individuală pentru finalizarea lucrărilor de examinare.

Nu avem probleme cu lipsa testelor unui nou format, profesorii noștri le scriu ei înșiși, pe baza tuturor recomandărilor codificatorului, specificatorului și versiunii demo ale Examenului Unificat de Stat în Chimie 2018.

Sună azi și mâine copilul tău îți va mulțumi!

Sarcinile nr. 35 privind Examenul Unificat de Stat în Chimie

Algoritm pentru rezolvarea unor astfel de sarcini

1. Formula generală a seriei omologice

Cele mai frecvent utilizate formule sunt rezumate în tabel:

serie omoloagă	Formula generala





Limitați alcoolii monohidroxilici
Limitați aldehide	C n H 2n+1 FIUL
Limitați acizii monocarboxilici	CnH2n+1 COOH

2. Ecuația reacției

1) TOATE substanțele organice ard în oxigen pentru a forma dioxid de carbon, apă, azot (dacă este prezent N în compus) și HCl (dacă este prezent clor):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (fără coeficienți!)

2) Alchenele, alchinele, dienele sunt predispuse la reacții de adiție (p-ții cu halogeni, hidrogen, halogenuri de hidrogen, apă):

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2

CnH2n + H2 = CnH2n+2

CnH2n + HBr = CnH2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O \u003d C n H 2n + 1 OH

Alchinele și dienele, spre deosebire de alchene, adaugă până la 2 moli de hidrogen, clor sau halogenură de hidrogen per 1 mol de hidrocarbură:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 \u003d C n H 2n-2 Cl 4

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2

Când se adaugă apă la alchine, se formează compuși carbonilici, nu alcooli!

3) Alcoolii se caracterizează prin reacții de deshidratare (intramoleculare și intermoleculare), oxidare (la compuși carbonilici și, eventual, în continuare la acizi carboxilici). Alcoolii (inclusiv cei polihidric) reacţionează cu metalele alcaline pentru a elibera hidrogen:

CnH2n+1OH = CnH2n + H2O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Proprietăți chimice aldehidele sunt foarte diverse, dar aici vom aminti doar reacțiile redox:

C n H 2n + 1 COH + H 2 \u003d C n H 2n + 1 CH 2 OH (reducerea compușilor carbonilici în prezența Ni),

CnH2n+1 COH + [O] = CnH2n+1 COOH

punct important: oxidarea formaldehidei (HCO) nu se oprește în stadiul acidului formic, HCOOH se oxidează în continuare la CO 2 și H 2 O.

5) Acizii carboxilici prezintă toate proprietățile acizilor anorganici „obișnuiți”: interacționează cu baze și oxizi bazici, reacționează cu metale active și săruri ale acizilor slabi (de exemplu, cu carbonați și bicarbonați). Foarte importantă este reacția de esterificare - formarea de esteri la interacțiunea cu alcoolii.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Aflarea cantității unei substanțe după masa (volumul) acesteia

formula care raportează masa unei substanțe (m), cantitatea acesteia (n) și masa molară (M):

m = n*M sau n = m/M.

De exemplu, 710 g de clor (Cl 2) corespunde la 710/71 \u003d 10 mol din această substanță, deoarece masa molară a clorului = 71 g / mol.

Pentru substanțele gazoase, este mai convenabil să se lucreze cu volume, mai degrabă decât cu mase. Permiteți-mi să vă reamintesc că cantitatea de substanță și volumul acesteia sunt legate prin următoarea formulă: V \u003d V m * n, unde V m este volumul molar al gazului (22,4 l / mol în condiții normale).

4. Calcule prin ecuații de reacție

Acesta este probabil principalul tip de calcul în chimie. Dacă nu te simți încrezător în rezolvarea unor astfel de probleme, trebuie să exersezi.

Ideea de bază este aceasta: cantitățile de reactanți și produși formați sunt legate în același mod ca și coeficienții corespunzători din ecuația de reacție (de aceea este atât de important să le corectăm!)

Luați în considerare, de exemplu, următoarea reacție: A + 3B = 2C + 5D. Ecuația arată că 1 mol A și 3 mol B, atunci când interacționează, formează 2 mol C și 5 mol D. Cantitatea de B este de trei ori cantitatea de substanță A, cantitatea de D este de 2,5 ori mai multa cantitate C etc. Dacă nu intră 1 mol A în reacție, ci, să zicem, 10, atunci numărul tuturor celorlalți participanți la reacție va crește exact de 10 ori: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Dacă știm , că s-au format 15 mol D (de trei ori mai mult decât este indicat în ecuație), atunci cantitățile tuturor celorlalți compuși vor fi de 3 ori mai mari.

5. Calculul masei molare a substanței de testat

Masa X este de obicei dată în starea problemei, cantitatea de X pe care am găsit-o în paragraful 4. Rămâne să folosim din nou formula M = m / n.

6. Determinarea formulei moleculare X.

Stadiu final. Cunoscând masa molară a lui X și formula generală a seriei omoloage corespunzătoare, se poate găsi formula moleculară a unei substanțe necunoscute.

Fie, de exemplu, greutatea moleculară relativă a alcoolului monohidroxilic limitator 46. Formula generală a seriei omoloage este: C n H 2n+1 OH. Greutatea moleculară relativă este suma masei a n atomi de carbon, 2n+2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Obținem ecuația: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Rezolvând ecuația, obținem că n = 2. Formula moleculară a alcoolului: C 2 H 5 OH.

Nu uitați să scrieți răspunsul dvs.!

Exemplul 1 . 10,5 g de unele alchene sunt capabile să adauge 40 g de brom. Identificați alchena necunoscută.

Soluţie. Fie ca o moleculă de alchenă necunoscută să conțină n atomi de carbon. Formula generală a seriei omologice C n H 2n . Alchenele reacţionează cu bromul conform ecuaţiei:

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2 .

Să calculăm cantitatea de brom care a reacţionat: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) \u003d m / M \u003d 40/160 \u003d 0,25 mol.

Ecuația arată că 1 mol de alchenă adaugă 1 mol de brom, prin urmare, n (C n H 2n) \u003d n (Br 2) \u003d 0,25 mol.

Cunoscând masa alchenei care a intrat în reacție și cantitatea acesteia, găsim masa ei molară: M (C n H 2n) \u003d m (masă) / n (cantitate) \u003d 10,5 / 0,25 \u003d 42 (g / mol).

Acum este destul de ușor să identifici o alchenă: greutatea moleculară relativă (42) este suma masei a n atomi de carbon și a 2n atomi de hidrogen. Obținem cea mai simplă ecuație algebrică:

Soluția acestei ecuații este n = 3. Formula alchenei: C 3 H 6 .

Răspuns: C3H6.

Exemplul 2 . Hidrogenarea completă a 5,4 g de unele alchine consumă 4,48 litri de hidrogen (n.a.) Determinați formula moleculară a acestei alchine.

Soluţie. Vom acționa în conformitate cu planul general. Fie ca molecula de alchină necunoscută să conțină n atomi de carbon. Formula generală a seriei omoloage C n H 2n-2 . Hidrogenarea alchinelor are loc în conformitate cu ecuația:

C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.

Cantitatea de hidrogen reacţionată poate fi găsită prin formula n = V/Vm. În acest caz, n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.

Ecuația arată că 1 mol de alchină adaugă 2 moli de hidrogen (reamintim că în starea problemei vorbim de hidrogenare completă), prin urmare, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

După masa și cantitatea de alchină, găsim masa sa molară: M (C n H 2n-2) \u003d m (masă) / n (cantitate) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).

Greutatea moleculară relativă a unei alchine este suma lui n mase atomice carbon și 2n-2 mase atomice de hidrogen. Obtinem ecuatia:

12n + 2n - 2 = 54.

Rezolvăm o ecuație liniară, obținem: n \u003d 4. Formula alchină: C 4 H 6.

Răspuns: C4H6.

Exemplul 3 . În timpul arderii a 112 l (n.a.) dintr-un cicloalcan necunoscut în exces de oxigen, se formează 336 l de CO2. Stabiliți formula structurală a cicloalcanului.

Soluţie. Formula generală pentru seria omoloagă de cicloalcani este: C n H 2n. Odată cu arderea completă a cicloalcanilor, ca și în cazul arderii oricăror hidrocarburi, se formează dioxid de carbon și apă:

C n H 2n + 1,5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

Vă rugăm să rețineți: coeficienții din ecuația de reacție în acest caz depind de n!

În timpul reacției, s-au format 336 / 22,4 \u003d 15 moli de dioxid de carbon. 112/22,4 = 5 moli de hidrocarbură intrat în reacție.

Raționamentul suplimentar este evident: dacă se formează 15 moli de CO 2 la 5 moli de cicloalcan, atunci se formează 15 molecule de dioxid de carbon la 5 molecule de hidrocarbură, adică o moleculă de cicloalcan dă 3 molecule de CO 2. Deoarece fiecare moleculă de monoxid de carbon (IV) conține un atom de carbon, putem concluziona că o moleculă de cicloalcan conține 3 atomi de carbon.

Concluzie: n \u003d 3, formula cicloalcanului este C 3 H 6.

formula C 3 H 6 corespunde unui singur izomer - ciclopropan.

Răspuns: ciclopropan.

Exemplul 4 . 116 g de aldehidă limitativă au fost încălzite mult timp cu o soluție de amoniac de oxid de argint. În timpul reacției, s-au format 432 g de argint metalic. Setați formula moleculară a aldehidei.

Soluţie. Formula generală pentru seria omoloagă de aldehide limitatoare este: C n H 2n+1 COH. Aldehidele sunt ușor oxidate la acizi carboxilici, în special sub acțiunea unei soluții de amoniac de oxid de argint:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.

Notă. În realitate, reacția este descrisă printr-o ecuație mai complexă. Când se adaugă Ag2O la o soluție apoasă de amoniac, se formează un compus complex OH - hidroxid de argint diamina. Acest compus este cel care acționează ca un agent oxidant. În timpul reacției, se formează o sare de amoniu a unui acid carboxilic:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Un alt punct important! Oxidarea formaldehidei (HCOH) nu este descrisă de ecuația de mai sus. Când HCOH reacţionează cu o soluţie de amoniac de oxid de argint, se eliberează 4 mol de Ag per 1 mol de aldehidă:

НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Aveți grijă când rezolvați probleme legate de oxidarea compușilor carbonilici!

Să revenim la exemplul nostru. După masa argintului eliberat, puteți găsi cantitatea acestui metal: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). În conformitate cu ecuația, se formează 2 moli de argint pentru 1 mol de aldehidă, prin urmare, n (aldehidă) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Masa molară a aldehidei = 116/2 = 58 g/mol. Încercați să faceți singuri pașii următori: trebuie să faceți o ecuație, să o rezolvați și să trageți concluzii.

Răspuns: C2H5COH.

Exemplul 5 . Când 3,1 g de o amină primară reacţionează cu o cantitate suficientă de HBr, se formează 11,2 g de sare. Setați formula aminei.

Soluţie. Aminele primare (C n H 2n + 1 NH 2) când interacționează cu acizii formează săruri de alchilamoniu:

CnH2n+1 NH2 + HBr = [CnH2n+1 NH3] + Br-.

Din păcate, după masa aminei și a sării rezultate, nu vom putea găsi cantitățile acestora (întrucât masele molare sunt necunoscute). Să mergem pe altă cale. Reamintim legea conservării masei: m(amină) + m(HBr) = m(sare), prin urmare, m(HBr) = m(sare) - m(amină) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Acordați atenție acestui truc, care este folosit foarte des în rezolvarea C 5. Chiar dacă masa reactivului nu este dată în mod explicit în enunțul problemei, puteți încerca să o găsiți din masele altor compuși.

Deci, ne-am întors în curentul principal al algoritmului standard. După masa de bromură de hidrogen găsim cantitatea, n(HBr) = n(amină), M(amină) = 31 g/mol.

Răspuns: CH3NH2.

Exemplul 6 . O anumită cantitate de alchenă X, când interacționează cu un exces de clor, formează 11,3 g de diclorură, iar când reacţionează cu un exces de brom, 20,2 g de dibromură. Determinați formula moleculară a lui X.

Soluţie. Alchenele adaugă clor și brom pentru a forma derivați dihalogen:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

Este inutil în această problemă să încercăm să găsiți cantitatea de diclorură sau dibromură (masele lor molare sunt necunoscute) sau cantitățile de clor sau brom (masele lor sunt necunoscute).

Folosim o tehnică nestandard. Masa molară a lui C n H 2n Cl 2 este 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Sunt cunoscute și masele dihalogenurilor. Puteți găsi cantitatea de substanțe obținute: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11,3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) \u003d 20,2 / (14n + 160).

Prin convenție, cantitatea de diclorură este egală cu cantitatea de dibromură. Acest fapt ne oferă posibilitatea de a face o ecuație: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).

Această ecuație are o soluție unică: n = 3.

Opțiunea nr. 2401305

UTILIZARE - 2018, valul principal. Sarcinile 35 (С6).

La finalizarea sarcinilor cu un răspuns scurt, introduceți în câmpul de răspuns numărul care corespunde numărului răspunsului corect, sau un număr, un cuvânt, o succesiune de litere (cuvinte) sau cifre. Răspunsul trebuie scris fără spații sau caractere suplimentare. Separați partea fracțională de întreaga virgulă zecimală. Nu sunt necesare unități de măsură. Răspunsul la sarcinile 1-29 este o succesiune de numere sau un număr. Pentru un răspuns corect complet la sarcinile 7-10, 16-18, 22-25 se acordă 2 puncte; dacă se comite o greșeală, - 1 punct; pentru un răspuns incorect (mai mult de o eroare) sau absența acestuia - 0 puncte.

Dacă opțiunea este setată de profesor, puteți introduce sau încărca răspunsuri la sarcini cu un răspuns detaliat în sistem. Profesorul va vedea rezultatele temelor cu răspuns scurt și va putea nota răspunsurile încărcate la temele cu răspuns lung. Punctele acordate de profesor vor fi afișate în statisticile dumneavoastră.

Versiune pentru imprimare și copiere în MS Word

Arderea a 5,3 g dintr-un compus organic fără oxigen a produs 8,96 litri de dioxid de carbon (N.O.) și 4,5 g apă. Când această substanță a fost oxidată cu o soluție de permanganat de potasiu în acid sulfuric, s-a format un acid dibazic, în care grupările carboxil sunt în poziții învecinate și nu se formează dioxid de carbon.

3) scrieți ecuația reacției pentru oxidarea acestei substanțe cu o soluție de permanganat de potasiu în acid sulfuric (utilizați formulele structurale ale substanțelor organice).

Arderea a 21,6 g dintr-un compus organic a produs 31,36 l dioxid de carbon (N.O.) și 14,4 g apă.Se știe că materia primă reacționează prin esterificare cu acid acetic.