Pregătirea pentru examenul de stat la chimie

• Proprietăți fizice și chimice, prepararea și utilizarea alchinelor

OGE-9 - 2019

OGE (GIA) în chimie- un examen optional, si unul dintre cele dificile. Nu merită să-l alegi crezând că examenul este ușor. Este necesar să alegeți examenul de stat în chimie dacă intenționați să susțineți în viitor examenul unificat de stat la această materie, acest lucru vă va ajuta să vă testați cunoștințele și să vă pregătiți mai bine pentru examenul unificat în doi ani; De asemenea, GIA în chimie este adesea necesară pentru admiterea la colegiile medicale.

Structura examenului academic de stat la chimie este următoarea:
Partea 1: 15 întrebări teoretice generale, cu patru răspunsuri posibile, dintre care doar una este corectă și 4 întrebări care implică alegerea multiplă a răspunsurilor sau găsirea unei potriviri;
Partea 2:în ea elevul trebuie să scrie o soluţie detaliată a 3 probleme.

Puncte de potrivire GIA (fără experiment real) notele școlare urmatoarele:

0-8 puncte – 2;

9-17 puncte – 3;

18-26 puncte – 4;

27-34 puncte – 5.

Recomandări FIPI pentru evaluarea muncii OGE (GIA) în chimie: 27-34 de puncte merită doar acele lucrări în care studentul a primit nu mai puțin de 5 puncte pentru rezolvarea problemelor din partea 2, aceasta, la rândul său, presupune finalizarea la cel putin 2 sarcini. O sarcină valorează 4 puncte, celelalte două valorează trei puncte.

Cele mai mari dificultăți sunt, desigur, cauzate de sarcini. În ele se poate deruta cu ușurință. Prin urmare, dacă intenționați să obțineți aceleași 27-34 de puncte pentru OGE (GIA) în chimie, atunci trebuie să rezolvați problemele. De exemplu, o sarcină pe zi.

Durata examenului de statîn chimie este numai 120 de minute.

În timpul examenului, studentul poate folosi:

• tabel periodic,
• serie de tensiune electrochimică a metalelor,
• Tabelul solubilității compușilor chimici în apă.
• Este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil.

OGE (GIA) în chimie se bucură de o reputație binemeritată ca fiind unul dintre cele mai dificile examene. Trebuie să începeți să vă pregătiți pentru asta încă de la începutul anului școlar.

Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării

Lucrarea de examen constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini.

Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține 3 (4) sarcini cu răspuns lung.

2 ore (120 de minute) (140 de minute) sunt alocate pentru finalizarea lucrării de examinare.

Răspunsurile la sarcinile 1-15 sunt scrise ca un număr, care corespunde cu numărul răspunsului corect. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării.

Răspunsurile la sarcinile 16–19 sunt scrise ca o succesiune de numere în câmpul de răspuns din textul lucrării.

Dacă notați un răspuns incorect la sarcinile din partea 1, tăiați-l și scrieți unul nou lângă el.

Pentru sarcinile 20-22, ar trebui să oferiți un răspuns complet și detaliat, inclusiv ecuațiile de reacție și calculele necesare. Sarcinile sunt completate pe o foaie separată. Sarcina 23 presupune efectuarea unui experiment sub supravegherea unui expert examinator. Puteți începe această sarcină nu mai devreme de 1 oră (60 de minute) după începerea examenului.

Când lucrați, puteți utiliza Tabelul periodic elemente chimice DI. Mendeleev, un tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă, o serie electrochimică de tensiuni metalice și un calculator neprogramabil.

Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înscrierile din proiect nu sunt luate în considerare la notarea lucrărilor.

Punctele pe care le primiți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini posibil și câștigați cel mai mare număr puncte.

• Partea 1: 19 sarcini (1–19) cu răspuns scurt. Se scrie ca un număr sau ca o succesiune de numere.
• Partea 2: trei sarcini (20–22) cu un răspuns detaliat. Dați un răspuns complet, inclusiv ecuațiile de reacție și calculele necesare.
• In aceasta material educativ vor fi prezentate: teoria și testele sunt identice ca complexitate și structură cu examenele reale.
• Toate testele propuse au fost dezvoltate și aprobate pentru pregătirea pentru OGE de către Institutul Federal de Măsurări Pedagogice (FIPI).

Descărcați:

Previzualizare:

Înțelegerea modernă a structurii atomului. Izotopi. Structura învelișurilor electronice ale atomilor elementelor perioadelor I-IV. S, p, d - elemente.

Configurația electronică a unui atom. Stările fundamentale și excitate ale atomilor.

Izotopi - atomi ai aceluiasi element, cu aceeasi sarcina nucleara, dar un numar diferit de neutroni in nucleu. Caracteristicile izotopului: numărul de masă și numărul atomic.

Diferite poziții ale electronului în jurul nucleului sunt considerate ca nor de electroni cu o densitate de sarcină negativă definită.

Orbitală – Diferențiate după formă: s, p, d, f – orbitali.

S – orbital.

Învelișul de electroni a oricărui atom este un sistem complex. Este împărțit în subcopii cu energii diferite(nivelurile de energie).Nivelurile, la rândul lor, sunt împărțite în subniveluri.

Atunci când unui atom este transmisă energie suplimentară, electronii trec de la un orbital de energie mai mică la un orbital de energie mai mare.

Ca(1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 ) → Ca* (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 1 )

Stare de bază stare excitată

Structura atomică și proprietățile chimice ale elementelor

Din configurațiile electronice considerate ale atomilor este clar că elementele grupei VIIIA (He, Ne, Ar etc.) au niveluri simultan (s 2 r 6 ), astfel de configurații sunt foarte stabile și asigură pasivitatea chimică a gazelor nobile.

În atomii elementelor rămase, exteriorul s – șiSubnivelurile p sunt incomplete și sunt afișate în configurații electronice abreviate, de exemplu 17 С1 = [ 10 Ke]Зs 2 Зр 5 (simbolul gazului nobil corespunde sumei subnivelurilor anterioare umplute, adică 10 Ne = 1s 2 2s 2 2p 6 "). Subnivelurile incomplete și electronii de pe ele sunt altfel numite niveluri de valență, deoarece pot participa la formarea legăturilor chimice între atomi.

Configurația electronică a atomului unui element determină proprietățile acelui element din tabelul periodic. Număr nivelurile de energie ale unui element dat sunt egale cu numărul perioadei, iar numărul de electroni de valență ai atomului este egal cu numărul grupului căruia îi aparține elementul.

Dacă electronii de valență sunt localizați numai pe O orbital s languid, atunci elementele aparțin secțiunii s - elemente (grupuri 1A-, IIA); dacă sunt situate în orbitale s și p, atunci elementele aparțin secțiunii p-elemente (de la grupele IIIA- până la grupele VIIIA).

În conformitate cu secvența energetică a subnivelurilor, începând cu elementul scandiu Sc, în sistemul periodic apar grupe B, iar atomii acestor elemente sunt umpluți. d- subnivelul anterior (vezi mai sus exemple de configurații electronice Sc, Cr, Mn, Cu și Zn). Astfel de elemente sunt numited – elemente (elemente de tranziție) și ka lorÎn fiecare perioadă sunt zece, de exemplu, în a 4-a perioadă acestea sunt elemente de la Sc la Zn.

Atomii metalelor tipice renunță cu ușurință la electronii de valență (în întregime sau parțial) și devin simpli cationi.

K(4s 1 ) → K + (4s º ),

Ca(4s 2 ) → Ca 2+ (4sº),

Cu(3d 10 4s 1 ) → Cu 2+ (3d 9 4s 0 ),

Atomii nemetalicilor tipici acceptă cu ușurință electroni suplimentari în subnivelele de valență (până la opt electroni exteriori) și devinanioni simpli De exemplu:

N(2s 2 2p 3 ) → N -3 (2s 2 2p 6 )

Test. „Structura atomului”.

1. Numărul de electroni dintr-un atom este

2. Un ion care conține 16 protoni și 18 electroni are o sarcină
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

3. Nivelul energetic extern al atomului elementului care formează cel mai mare oxid de compoziție EO3 are formula

1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 4

4. Configurație electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 atomul are o stare fundamentală

1) litiu

2) sodiu

3) potasiu

4) calciu

5. În starea fundamentală, un atom are trei electroni nepereche

1) siliciu

2) fosfor

3) sulf

4) clor

6. Un element cu o configurație electronică de nivel extern... 3s 2 3p 3 formează un compus hidrogen al compoziției

1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2

7. Atom de metal, cel mai mare oxid al căruia sunt Eu 2 O 3 , are formula electronică a nivelului de energie exterior

1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np s

8. Compoziție mai mare de oxizi R2O7 formează un element chimic în atomul căruia îi corespunde umplerea nivelurilor energetice cu electroni o serie de numere:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

9. Într-un atom de sulf, numărul de electroni din nivelul energetic exterior și, respectiv, sarcina nucleului sunt egale

1)4 și + 16 2)6 și + 32 3)6 și + 16 4)4 și + 32

10. Numărul de electroni de valență din mangan este

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

11. Atomii de potasiu și potasiu au același număr de electroni de valență

1) carbon 2) magneziu 3) fosfor 4) sodiu

Previzualizare:

Previzualizare:

Previzualizare:

Previzualizare:

Sarcina 16.

Previzualizare:

Proprietățile acizilor.

1. Acid + metal (stă în seria de activități din stânga lui H) -> H 2 + sare

(cu excepția HNO3 și H2SO4 (con))

2. Acid + oxid bazic -> sare + apa

3. Acid + sare - > sare 1 + acid 1

1) sare INSOLUT + acid MAI PUTERNIC!

2) dacă atât sarea, cât și acidul sunt solubile, atunci ar trebui eliberat un SEDIMENT, GAZ sau un acid mai slab!

Serii aproximative de acizi

H2SO4>HCl=HNO3>H3PO4>HF>HNO2>CH3COOH>H2CO3>H2S>H2SiO3

4. acid + bază -> sare + apă

1) ALCALII + orice acid

2) Bază INSOLUTĂ (sau hidroxid amfoter) + acid PUTERNIC

Proprietățile sărurilor.

1. sare + bază - > sare + baza

2) În alimente trebuie să existe sedimente, gaz sau apă!

2. sare + sare1 - > sare3 + sare2

1) Substanțele inițiale trebuie să fie SOLUBILE!

2) Trebuie să existe sedimente în produse!

3. sare + metal- > sare1 + metal1

ÎNTOTDEAUNA:trebuie să existe metalmai activdecât metalul din sare(la stânga în rând! dar nu la stângaAl)

in solutie:ar trebui să fie sareSOLUBIL,metalul nu trebuie să reacționeze cu apa!

În topire:Sarea nu trebuie să se descompună atunci când este încălzită!

4.Sare -> oxid acid + oxid bazic

Sare – insolubilă în apă

Ba SO4 - >

CaSiO3 - >

Fe (NR3 ) 2 - >

Proprietățile oxizilor bazici

1. Oxid metalic + apă -> alcali (bază solubilă).

2. Oxid metalic + acid -> sare + apă

3. Oxid metalic + oxid nemetal-> sare

Când este încălzit! (dacă există sare!)

4. Oxid metalic + metal (mai activ)

5. Oxid metalic + -> metal + CO
6. Oxid metalic + H2 -> metal + N2 DESPRE
7. Oxid metalic + C O-> metal + CO2

pentru metalele care stau în dreapta lui Alîn seria de tensiune electrochimică a metalelor.

Proprietățile oxizilor acizi

1. Oxid nemetal + apă -> acid (solubil în apă).

2. Oxid nemetal + alcali -> sare + apă

ALKALI + orice oxid,

Lansăm un proiect special pentru elevii de clasa a IX-a, în care copiii care au trecut prin toate dificultățile își vor spune poveștile despre promovarea OGE și vor da sfaturi la ce să acorde atenție atunci când se pregătesc.

Mihail Sveșnikov: „Am început pregătirile din noiembrie, am rezolvat probleme, am luat în considerare structura examenului. Mai era mult timp până în mai și nu eram prea îngrijorat. De obicei, îndeplinim o sarcină per fiecare diferite teste(acest lucru chiar ajută) și a făcut sarcinile din partea a doua. Aveam vreo 15-20 de soluții pentru examen.

Pentru mine, cel mai dificil lucru a fost determinarea formulei unei substanțe din descriere și scrierea reacției - ultima sarcină. Nu l-am rezolvat întotdeauna corect în timpul testelor OGE. Cu o zi înainte, am încercat să repet totul cât mai mult posibil. În ziua examenului, nu am fost foarte îngrijorat, pentru că a fost ultimul și nu a afectat certificatul, dar nu am vrut să scriu prost.

Când mi-au dat CMM-ul, am fost confuz pentru că varianta s-a dovedit a fi foarte dificilă, dar am început imediat să îndeplinesc sarcinile pe care le știam. Nu a fost posibil să rezolvăm această ultimă sarcină.

Mi se pare că ar trebui să începeți să vă pregătiți cu trei până la patru luni înainte de OGE (nu veți uita multe), să rezolvați mai multe sarcini din a doua parte, pentru că, de regulă, prima parte este mai ușoară decât în ​​manuale. Și, în sfârșit, ar trebui să ai încredere în tine.”

Ulyana Kis: „M-am pregătit foarte mult pentru examen. Am studiat fiecare materie, mi-am făcut toate temele, am mers la opțiuni, unde am rezolvat multe teste și mostre.

Desigur, au existat griji, pentru că fiecare profesor a spus că va fi foarte greu, trebuie să vă pregătiți zi și noapte, ar trebui să mergeți la tutori. Dar sunt independent, și am studiat tot ce nu era clar acasă, cu ajutorul tutorialelor video și a diverselor site-uri.

Și acum acea zi se apropia. Am avut o consultație de patru ore, unde creierul nostru era în plină desfășurare, poate și pentru că era vară. Am trecut prin toate sarcinile de zece ori și am fost foarte îngrijorați.

În ziua OGE, ne-am dus să-l ducem la altă școală, cu toții tremuram de frică, am venit, ne-am arătat pașapoartele, ne-am făcut check-in, am fost repartizați în săli de clasă, ne-au deschis temele în fața noastră și le-au împărțit. și... Totul s-a dovedit a fi atât de simplu. Nimeni nu se aștepta la asta. Am dat peste sarcini pe care le-am studiat la primele trei opțiuni. Totul a fost elementar, iar la noi au fost curatori care nu ți-au urmărit fiecare mișcare, așa cum s-a întâmplat la alte examene.

Cel mai important este să fii calm și încrezător, să nu-i asculți pe cei care vor să te intimideze.

Vă sfătuiesc să vă pregătiți, fără tutori, cărora să le plătiți sume mari.

Pentru examen, puteți scrie un pinten - o mică bucată de hârtie cu cele mai importante lucruri, de exemplu, formule. Dacă te hotărăști să-l folosești, poți să mergi la toaletă, să te uiți și să-ți amintești ce ai uitat.

Pentru cei care nu vor să se pregătească sau nu înțeleg nimic, răspunsurile sunt postate pe diverse site-uri și pe grupe în ziua examenului. Pentru a fi în siguranță, le poți lua cu tine.”

Artem Gurov: „Nu am depus prea mult efort pentru pregătire - o oră pe săptămână clase suplimentare la chimie, dintre care jumătate nu am participat. Am început să mă pregătesc activ în ultimul moment, cu două-trei zile înainte de examen. Nu pot spune că am fost foarte îngrijorat, pentru că era o încredere interioară inexplicabilă.

Am început să simt niște emoții cu o oră înainte de examen și atunci am început să înțeleg ce s-ar putea întâmpla dacă nu îl promovez. Frica m-a părăsit la jumătate de oră de la începerea examenului, când a trecut ceva „euforie”.

Singurul lucru pe care îl pot sfătui pe elevii de clasa a IX-a este să se pregătească din timp. Din păcate, nu te poți descurca fără asta.”

Sarcina 1. Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Sarcina 2. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.

Sarcina 3.Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.

Sarcina 4.

Sarcina 5. Substanțe simple și complexe. Clase principale de substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici.

Descărcați:

Previzualizare:

Sarcina 1

Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Cum se determină numărul de electroni, protoni și neutroni dintr-un atom?

1. Numărul de electroni este egal cu numărul atomic și numărul de protoni.
2. Numărul de neutroni este egal cu diferența dintre numărul de masă și numărul atomic.

Semnificația fizică a numărului de serie, a numărului perioadei și a numărului de grup.

1. Numărul atomic este egal cu numărul de protoni și electroni și cu sarcina nucleului.
2. Numărul grupului A este egal cu numărul de electroni din stratul exterior (electroni de valență).

Numărul maxim de electroni în niveluri.

Numărul maxim de electroni la niveluri este determinat de formula N= 2 n 2.

Nivelul 1 – 2 electroni, nivelul 2 – 8, nivelul 3 – 18, nivelul 4 – 32 de electroni.

Particularități ale umplerii carcaselor electronice ale elementelor grupelor A și B.

Pentru elementele grupului A, electronii de valență (exteriori) umplu ultimul strat, iar pentru elementele grupului B, stratul de electroni exterior și parțial stratul exterior.

Stările de oxidare ale elementelor în oxizi superiori și compuși volatili de hidrogen.

Structura învelișurilor electronice de ioni.

Un cation are mai puțini electroni pe sarcină, în timp ce anionii au mai mulți electroni pe sarcină.

De exemplu:

Ca 0 - 20 de electroni, Ca2+ - 18 electroni;

S 0 – 16 electroni, S 2- - 18 electroni.

Izotopi.

Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceluiași element chimic care au același număr de electroni și protoni, dar mase atomice diferite (număr diferit de neutroni).

De exemplu:

Este necesar să se poată folosi tabelul D.I. Mendeleev pentru a determina structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și ale compușilor acestora în legătură cu poziția elementelor chimice în tabelul periodic.

Semnificația fizică a numărului de serie, numărului perioadei și numărului grupului.

Numărul atomic (ordinal) al unui element chimic este egal cu numărul de protoni și electroni și cu sarcina nucleului.

Numărul perioadei este egal cu numărul de straturi electronice umplute.

Numărul grupului (A) este egal cu numărul de electroni din stratul exterior (electroni de valență).

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Starea de oxidare și valența elementelor chimice.

Starea de oxidare– sarcina condiționată a unui atom dintr-un compus, calculată din ipoteza că toate legăturile din acest compus sunt ionice (adică toate perechile de electroni de legătură sunt complet deplasate către atomul unui element mai electronegativ).

Reguli pentru determinarea stării de oxidare a unui element dintr-un compus:

• AŞA. atomi liberi și substanțe simple este zero.
• Suma stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o substanță complexă este zero.
• Metalele au doar S.O pozitiv.
• AŞA. atomi de metale alcaline (grupa I(A)) +1.
• AŞA. atomi de metale alcalino-pământoase (grupa II (A))+2.
• AŞA. atomi de bor, aluminiu +3.
• AŞA. atomi de hidrogen +1 (în hidruri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase –1).
• AŞA. atomi de oxigen –2 (excepții: în peroxizi –1, în DIN 2 +2).
• AŞA. Există întotdeauna 1 atomi de fluor.
• Starea de oxidare a unui ion monoatomic se potrivește cu sarcina ionului.
• Cel mai mare (maxim, pozitiv) S.O. elementul este egal cu numărul grupului. Această regulă nu se aplică elementelor subgrupului lateral al primului grup, ale căror stări de oxidare depășesc de obicei +1, precum și elementelor subgrupului lateral al grupului VIII. Elementele oxigen și fluor, de asemenea, nu prezintă cele mai mari stări de oxidare egale cu numărul grupului.
• Cel mai mic (minim, negativ) S.O. pentru elementele nemetalice se determină prin formula: numărul grupului -8.

* S.O. – starea de oxidare

Valenta unui atomeste capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi. Valence nu are semne.

Electronii de valență sunt localizați pe stratul exterior al elementelor grupelor A, pe stratul exterior și subnivelul d al penultimului strat al elementelor grupurilor B.

Valențele unor elemente (indicate cu cifre romane).

Exemple de determinare a valenței și a S.O. atomi din compuși:

Previzualizare:

A3. Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.

Legăturile chimice sunt forțele de interacțiune dintre atomi sau grupuri de atomi, care conduc la formarea de molecule, ioni, radicali liberi, precum și rețele cristaline ionice, atomice și metalice.

Legătura covalentăeste o legătură care se formează între atomi cu aceeași electronegativitate sau între atomi cu o mică diferență în valorile electronegativității.

O legătură covalentă nepolară se formează între atomi de elemente identice - nemetale. O legătură covalentă nepolară se formează dacă substanța este simplă, de ex. O2, H2, N2.

O legătură covalentă polară se formează între atomi de diferite elemente - nemetale.

O legătură covalentă polară se formează dacă substanța este complexă, de exemplu SO 3, H20, HCI, NH3.

Legăturile covalente sunt clasificate în funcție de mecanismele de formare:

mecanism de schimb (datorită perechilor de electroni partajate);

donor-acceptor (atomul donor are o pereche de electroni liberi și o împarte cu un alt atom acceptor, care are un orbital liber). Exemple: ion de amoniu NH 4 +, monoxid de carbon CO.

Legătura ionică format între atomi care diferă foarte mult ca electronegativitate. De obicei, atunci când atomii metalici și nemetalici se combină. Aceasta este legătura dintre ionii infectați diferit.

Cum mai multa diferenta EO a atomilor, cu atât legătura este mai ionică.

Exemple: oxizi, halogenuri de metale alcaline și alcalino-pământoase, toate sărurile (inclusiv sărurile de amoniu), toate alcaline.

Reguli pentru determinarea electronegativității folosind tabelul periodic:

1) de la stânga la dreapta de-a lungul perioadei și de jos în sus prin grup, electronegativitatea atomilor crește;

2) elementul cel mai electronegativ este fluorul, deoarece gazele nobile au un nivel extern complet și nu tind să dea sau să accepte electroni;

3) atomii nemetalici sunt întotdeauna mai electronegativi decât atomii metalici;

4) hidrogenul are electronegativitate scăzută, deși este situat în partea de sus a tabelului periodic.

Conexiune metalica– se formează între atomii de metal datorită electronilor liberi care dețin ioni încărcați pozitiv în rețeaua cristalină. Aceasta este legătura dintre ionii metalici încărcați pozitiv și electroni.

Substanțe de structură molecularăau o rețea cristalină moleculară,structură nemoleculară– rețea cristalină atomică, ionică sau metalică.

Tipuri de rețele cristaline:

1) rețea cristalină atomică: formată în substanțe cu legături polare și nepolare covalente (C, S, Si), atomii sunt localizați la locurile rețelei, aceste substanțe sunt cele mai dure și mai refractare în natură;

2) rețea cristalină moleculară: formată din substanțe cu legături polare covalente și nepolare covalente, există molecule la locurile rețelei, aceste substanțe au duritate scăzută, sunt fuzibile și volatile;

3) rețea cristalină ionică: formată în substanțe cu legătură ionică, există ioni la locurile rețelei, aceste substanțe sunt solide, refractare, nevolatile, dar într-o măsură mai mică decât substanțele cu rețea atomică;

4) retea cristalina metalica: formata in substante cu legatura metalica, aceste substante au conductivitate termica, conductivitate electrica, maleabilitate si luciu metalic.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Substanțe simple și complexe. Clase principale de substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici.

Substanțe simple și complexe.

Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element chimic (hidrogen H 2, azot N2 , fier Fe etc.), substanțe complexe - atomi ai două sau mai multe elemente chimice (apă H 2 O – constă din două elemente (hidrogen, oxigen), acid sulfuric H 2 SO 4 – format din atomi a trei elemente chimice (hidrogen, sulf, oxigen)).

Clase principale de substanțe anorganice, nomenclatură.

Oxizi – substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul în stare de oxidare -2.

Nomenclatura oxizilor

Denumirile de oxizi constau din cuvintele „oxid” și denumirea elementului în cazul genitiv (indicând starea de oxidare a elementului cu cifre romane între paranteze): CuO – oxid de cupru (II), N 2 O 5 – oxid nitric (V).

Caracterul oxizilor:

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO etc.). Oxizii de bază se numesc oxizi cărora le corespund bazele.

Oxizi aciziformează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. +5 până la +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 și Mn 2 O 7 ). Oxizii care corespund acizilor se numesc acizi.

Oxizi amfoteriformat din metale amfotere cu C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 și PHO). Oxizii care prezintă dualitate chimică sunt numiți amfoteri.

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Teren ( hidroxizi bazici) - substante complexe care constau din

Un ion metalic (sau ion de amoniu) și o grupare hidroxil (-OH).

Nomenclatura bazelor

După cuvântul „hidroxid” sunt indicate elementul și starea sa de oxidare (dacă elementul prezintă o stare de oxidare constantă, atunci este posibil să nu fie indicat):

KOH – hidroxid de potasiu

Cr(OH)2 – hidroxid de crom (II).

Bazele sunt clasificate:

1) în funcție de solubilitatea lor în apă, bazele se împart în solubile (alcaline și NH 4 OH) și insolubil (toate celelalte baze);

2) în funcție de gradul de disociere, bazele se împart în puternice (alcaline) și slabe (toate celelalte).

3) prin aciditate, i.e. după numărul de grupări hidroxo care pot fi înlocuite cu reziduuri acide: un acid (NaOH), doi acizi, trei acizi.

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Acizii sunt clasificați:

a) în funcție de conținutul de atomi de oxigen din moleculă - în lipsă de oxigen (H C l) și care conțin oxigen (H 2SO4);

b) prin bazicitate, i.e. numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal - monobazic (HCN), dibazic (H 2 S) etc.;

c) în funcție de rezistența electrolitică - în puternic și slab. Cei mai frecvent utilizați acizi tari sunt soluțiile apoase diluate de HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HCI04.

Hidroxizi amfoteriformat din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri - substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- sulfură de fier (III).

Săruri acide - atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a numi corect sare acra, Este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 – bicarbonat de potasiu, KH 2PO 4 – ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doi sau mai mulți acizi bazici, atât acizi care conțin oxigen, cât și acizi fără oxigen.

Săruri de bază - grupări hidroxil ale bazei (OH− ) sunt parțial înlocuite cu reziduuri acide. Pentru a numi sare de bază, Este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei săruri normale, în funcție de numărul de grupe OH incluse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 - hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble - contin doi cationi diferiti se obtin prin cristalizare dintr-o solutie mixta de saruri cu cationi diferiti, dar aceiasi anioni.

Săruri amestecate - conțin doi anioni diferiți.

săruri hidratate ( hidratează cristalele ) - contin molecule de cristalizareapă . Exemplu: Na2S0410H20.

Pentru cine sunt aceste teste?

Aceste materiale sunt destinate elevilor care se pregătesc pentru OGE-2018 în chimie. Ele pot fi, de asemenea, folosite pentru autocontrol atunci când studiază un curs școlar de chimie. Fiecare este dedicat unui subiect specific pe care un elev de clasa a IX-a o va întâlni la examen. Numărul testului este numărul sarcinii corespunzătoare din formularul OGE.

Cum sunt structurate testele subiectului?

Vor mai fi publicate alte teste pe acest site?

Fără îndoială! Plănuiesc să postez teste pe 23 de subiecte, câte 10 sarcini fiecare. Rămâneţi aproape!

Ce mai este pe acest site pentru cei care se pregătesc pentru OGE-2018 în chimie?

Simți că lipsește ceva? Doriți să extindeți vreo secțiune? Ai nevoie de materiale noi? Ceva care trebuie reparat? Ați găsit erori?

Mult succes tuturor celor care se pregătesc pentru examenul de stat unificat și examenul de stat unificat!