Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, inclusiv 15 sarcini nivel de bază complexitate (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ... 15) și 4 sarcini nivel avansat complexitate (numerele de serie ale acestor sarcini: 16, 17, 18, 19). Cu toate diferențele lor, sarcinile acestei părți sunt similare prin aceea că răspunsul la fiecare dintre ele este scris pe scurt sub forma unei cifre sau a unei secvențe de cifre (două sau trei). Succesiunea numerelor este scrisă în foaia de răspuns fără spații și alte caractere suplimentare.

Partea 2, în funcție de modelul CMM, conține 3 sau 4 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat. Diferența dintre modelele de examinare 1 și 2 constă în conținutul și abordările implementării ultimelor sarcini ale opțiunilor de examinare:

Modelul de examen 1 conține sarcina 22, care implică efectuarea unui „experiment de gândire”;

Modelul de examen 2 conține sarcinile 22 și 23, care prevăd efectuarea lucrărilor de laborator (un adevărat experiment chimic).

Scala pentru conversia punctelor în note:

"2"- de la 0 la 8

"3"- de la 9 la 17

"4"- de la 18 la 26

"5"- de la 27 la 34

Sistemul de evaluare a performanței sarcinilor individuale și a lucrărilor de examinare în ansamblu

Performanța corectă a fiecăreia dintre sarcinile 1-15 este estimată la 1 punct. Efectuarea corectă a fiecăreia dintre sarcinile 16-19 este estimată la maximum 2 puncte. Sarcinile 16 și 17 sunt considerate finalizate corect dacă două răspunsuri sunt selectate corect în fiecare dintre ele. Pentru un răspuns incomplet - unul dintre cele două răspunsuri este denumit corect sau sunt denumite trei răspunsuri, dintre care două sunt corecte - se acordă 1 punct. Restul răspunsurilor sunt considerate incorecte și primesc 0 puncte. Sarcinile 18 și 19 sunt considerate finalizate corect dacă trei potriviri sunt stabilite corect. Parțial corect este răspunsul în care sunt stabilite două din trei potriviri; merita 1 punct. Opțiunile rămase sunt considerate răspunsuri incorecte și primesc 0 puncte.

Verificarea sarcinilor din partea 2 (20–23) este efectuată de comisia de subiect. Punctajul maxim pentru o sarcină îndeplinită corect: pentru sarcinile 20 și 21 - câte 3 puncte; în modelul 1 pentru sarcina 22 - 5 puncte; în modelul 2 pentru sarcina 22 - 4 puncte, pentru sarcina 23 - 5 puncte.

Pentru finalizarea lucrărilor de examinare în conformitate cu modelul 1, se alocă 120 de minute; conform modelului 2 – 140 minute

Analiza sarcinilor OGE - 9 on subiecte dificile cursul de chimie care provoacă cele mai mari dificultăți elevilor Analiza sarcinilor OGE - 9 pe teme complexe ale cursului de chimie care provoacă cele mai mari dificultăți elevilor Întocmită de: profesor MBOU școala gimnazială 36 Kovylina N.S. Dzerjinsk 2014

Modificări în KIM OGE-2015 în chimie comparativ cu KIM OGE-2014 Conform proiectului KIM 2015, s-au adus următoarele modificări conținutului și structurii OGE în chimie: 1. Structura variantei KIM a fost modificată: fiecare opțiune constă din două părți (partea 1 - sarcini cu răspuns scurt, partea 2 - sarcini cu răspuns detaliat). 2. Sarcinile în varianta KIM sunt prezentate în modul de numerotare continuă fără denumiri de litere A, B, C. 3. Forma de înregistrare a răspunsului în sarcini cu alegerea unui răspuns a fost schimbată: numărul răspunsului corect este scris ca număr (în loc să pună o cruce în celula corespunzătoare).

Nu există modificări în conținutul KIM. Ca și în 2014, versiunea demo a propus două modele pentru realizarea OGE: - modelul 1 (fără un experiment real) - 22 de sarcini, - modelul 2 (cu un experiment real) - 23 de sarcini. Dintre acestea: Nivel de bază - 1 - 15 (timp de execuție - 3 minute) Nivel avansat - 16 - 19 (timp de execuție - 7-8 minute) Înalt - 20 - 22 (M 1); 20 - 23 (M 2) (timp de execuție - min; min)

Pentru finalizarea lucrării de examinare la chimie se acordă următoarele: M ore (120 minute) M ore 20 minute (140 minute) Numărul maxim de puncte pentru finalizarea întregii lucrări de examinare a rămas neschimbat: - modelul 1 (fără un experiment real) - 34 de puncte, - modelul 2 (cu un experiment real) - 38 de puncte.

Sarcini ale nivelului de bază de complexitate Sarcina 8. Reacții de schimb ionic și condiții pentru implementarea lor Azotatul de sodiu se poate obține în reacția de schimb ionic în soluție între 1. hidroxid de sodiu și azotat de potasiu 2. sulfat de sodiu și azotat de bariu 3. acid azotic și sulfat de sodiu 4. azotat de cupru (II) și clorură de sodiu Explicație: Reacția de schimb ionic are loc în condiția formării unui precipitat, a unui gaz sau a unei substanțe cu disociere scăzută (de exemplu, apă). Azotatul de sodiu este un electrolit puternic, ceea ce înseamnă că al doilea produs al reacției de schimb trebuie să fie fie o substanță insolubilă, fie cu disociere scăzută (apă sau gaz). Doar a doua pereche de reactivi îndeplinește această condiție, iar în celelalte trei cazuri nu se formează nici un precipitat, nici o substanță cu disociere scăzută.

Sarcina 10. Proprietățile chimice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid Exemplul 1. Oxidul 1. CuO 2.SO3 3. CaO 4.SiO2 reacționează atât cu apa, cât și cu acidul clorhidric Explicație: Oxizii în care hidroxizii sunt solubili reacționează cu apa. Hidroxidul de cupru (II) și acidul silicic sunt insolubile, oxizii corespunzători nu reacţionează cu apa. Dintre oxizii rămași, oxidul bazic CaO reacționează cu acidul.

Exemplul 3 Oxidul de cupru (II) reacționează cu fiecare dintre 1. apă și acid clorhidric 2. acid azotic și soluție diluată de hidroxid de potasiu 3. acid clorhidric și hidrogen 4. hidrogen și clorură de sodiu Clarificare: Oxidul de cupru (II) nu reacționează cu apa , soluții alcaline diluate, soluții sărate. Poate fi redus cu hidrogen, carbon și monoxid de carbon, reacționează cu acizii puternici.

Sarcina 11. Proprietățile chimice ale bazelor. Proprietățile chimice ale acizilor. Fiecare dintre substante reactioneaza cu solutia de hidroxid de potasiu 1. MgO si CO2 2.CO2 si Al(OH)3 3.Al(OH)3 si CaCO3 4.CaCO3 si HNO3 Explicatie: Alcalii reactioneaza cu acizi si hidroxizi amfoteri, acizi si amfoteri oxizi , cu soluții de sare supuse formării unui precipitat, cu unele nemetale (de exemplu, halogeni) și metale care formează oxizi și hidroxizi amfoteri (Al, Zn, Be). Dintre reactivii propuși, hidroxidul de potasiu nu reacționează cu oxidul bazic MgO și sarea insolubilă CaCO3.

Sarcina 13. Substanțe pure și amestecuri. Reguli pentru munca în siguranță în laboratorul școlii. Sticlărie și echipamente de laborator. Omul în lumea substanțelor, materialelor și reacțiilor chimice. Probleme de utilizare în siguranță a substanțelor și reacții chimice în Viata de zi cu zi. Separarea amestecurilor și purificarea substanțelor. Prepararea solutiilor. poluare chimică mediu inconjuratorși consecințele acestuia Exemplul 1. Sunt corecte judecățile cu privire la regulile de manipulare a substanțelor chimice de uz casnic? A. Intarit inainte de utilizare vopsea cu ulei se recomanda incalzirea la foc deschis. B. Când folosiți solvenți organici în timpul reparațiilor, ferestrele din cameră trebuie să fie bine închise. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 3. Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la metodele de separare a amestecurilor și la importanța produselor de igienă? A. Un amestec de sulf și rumeguș poate fi separat prin dizolvare în apă. B. Pastă de dinţi conţinând ioni de fluor, ajută la întărirea smalţului dentar. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 4. Următoarele aprecieri cu privire la utilizarea reacțiilor chimice și regulile pentru lucrul în siguranță într-un laborator chimic sunt corecte? A. La murarea varzei se folosește o reacție de fermentație. B. Lucrările cu clor trebuie efectuate într-o hotă. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 5. Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la regulile de păstrare și administrare a vitaminelor? A. Vitamina C poate fi consumată în cantități nelimitate. B. Puteți păstra și lua vitamine pentru o perioadă nelimitată de timp. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 6. Sunt judecăţile despre poluare chimică mediu și consecințele acestuia? A. Conținutul crescut de monoxid de carbon (II) în atmosferă nu este un factor de amenințare pentru sănătatea umană. B. Producția de ciment și alte materiale de construcție nu este clasificată ca sursă de poluare a aerului. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 7. Următoarele aprecieri cu privire la regulile de lucru în siguranță într-un laborator chimic sunt corecte? A. Când se determină mirosul unei substanțe, eprubeta cu substanța trebuie adusă la nas și inhalată profund. B. Toate substanțele gazoase din laborator trebuie obținute folosind o hotă. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 9. Următoarele judecăți referitoare la regulile de depozitare și utilizare a substanțelor în viața de zi cu zi sunt corecte? A. Toate alimentele care conțin grăsimi pot fi folosite fără a ține cont de data de expirare indicată pe ele. B. Produsele lactate sigilate pot fi depozitate pe termen nelimitat. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 10. Următoarele judecăți privind prepararea soluțiilor și regulile pentru manipularea în siguranță a substanțelor sunt corecte? A. Nu este recomandat să preparați acasă soluții de acizi (acetic, citric etc.) în vase de aluminiu. B. Dacă o soluție alcalină ajunge pe pielea mâinilor, spălați zona arsă cu apă și tratați cu o soluție de acid boric. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Exemplul 11. Sunt corecte aprecierile cu privire la metodele de separare a amestecurilor? A. Un amestec de pilitură de fier și cupru poate fi separat prin acțiunea unui magnet. B. Un amestec de apă și zahăr poate fi separat prin filtrare. 1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt incorecte Exemplul 12. Sunt adevărate următoarele afirmații despre substanțe pure și amestecuri? Un amestec sare de masă iar nisipul este un amestec eterogen. B. Când sarea este dizolvată în apă, se formează un amestec neomogen. 1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele afirmații sunt false

Exemplul 13: Sunt corecte judecățile cu privire la manipularea în siguranță a substanțelor chimice? A. Un termometru cu mercur spart și mercurul care se scurge din el ar trebui aruncate la gunoi. B. Vopselele care conțin compuși de plumb nu sunt recomandate pentru acoperirea jucăriilor și ustensilelor pentru copii. 1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele judecăți sunt greșite

Sarcini cu un nivel crescut de complexitate Sarcina 17. Informații inițiale despre substanțele organice: hidrocarburi saturate și nesaturate (metan, etan, etilenă, acetilenă) și substanțe care conțin oxigen: alcooli (metanol, etanol, glicerină), acizi carboxilici (acetic și stearic). ). Biologic substanțe importante: proteine, grăsimi, carbohidrați Exemplu 1. Se poate spune că glicerina este 1. otrăvitoare 2. insolubilă în apă 3. lichid siropos 4. poate fi obținută din grăsimi 5. conține o grupă hidroxil în moleculă Din lista de răspunsuri, selectați două sunt corecte și notează-le numerele. Răspuns corect: 34 Explicație: Formula glicerolului este CH2OHCHOHCH2OH. Este un lichid vâscos (asemănător siropului), incolor, datorită prezenței a trei grupe OH în fiecare moleculă, este foarte solubil în apă. Glicerina este un produs natural al hidrolizei grăsimilor din organism, deci nu poate fi otrăvitoare.

Exemplul 2. Putem spune despre acetilenă că este 1. un lichid incolor 2. foarte solubil în apă 3. decolorează apa de brom 4. conține o legătură dublă în moleculă 5. formează un amestec exploziv cu aerul Dați răspunsul dvs. ca număr sau o succesiune de numere fără spații și virgule. Răspuns corect: 35 Explicație: Acetilena este un gaz combustibil care produce o flacără la temperatură ridicată atunci când este arsă. Gazele combustibile amestecate cu aer formează un amestec exploziv. Toate hidrocarburile sunt insolubile în apă. Formula acetilenei este HC CH (există o legătură triplă în moleculă). Datorită legăturilor π, acetilena intră în reacții de adiție, decolorând apa de brom și oxidare (decolorează o soluție de permanganat de potasiu).

Exemplul 3. Despre acidul acetic putem spune că este 1. inflamabil 2. acid tare 3. este un produs al fermentației glucozei 4. conține doi atomi de oxigen în moleculă 5. nu schimbă culoarea indicatorului. Dați răspunsul ca un număr sau o secvență de numere fără spații și virgule. Răspuns corect: 14 Explicație: Formula acidului acetic este CH3COOH. Ca toți derivații de hidrocarburi care conțin oxigen, este combustibil. Acizii carboxilici nu sunt acizi puternici. Acidul acetic este un acid slab, dar solubil în apă, care formează ioni de hidrogen la disociere. Prin urmare, soluția de acid acetic este conductivă electric și schimbă culoarea indicatorului. Acidul acetic se obține prin oxidarea alcoolului etilic, dar nu este un produs de fermentație al glucozei.

Sarcina 19. Proprietăți chimice substanțe simple. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe Exemplul 1. Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa. DENUMIREA SUBSTANȚEI A) azotat de argint B) brom C) acid sulfuric REACTIVI 1.H2,Al 2.Zn,Fe2O3 3. NaCl,CO2 4. HCl,Cu Răspuns corect: 412 Explicație: Nitratul de argint (sarea) nu reacționează cu hidrogenul și oxizii. Bromul nu reacționează cu oxizii și clorurile (un halogen mai puțin activ nu poate înlocui pe unul mai activ din halogenură). Acidul sulfuric nu reacționează cu hidrogenul, oxizii acizilor, acizii. Acidul sulfuric concentrat este capabil să interacționeze cu cuprul, dar nu și cu HCI, deci reacția B corespunde opțiunii 2, nu 4.

Exemplul 2. Stabiliți o corespondență între materiile prime și produsele de reacție. Materiile prime A) oxid de sodiu și acid sulfuric B) hidroxid de sodiu și acid sulfuric C) hidroxid de sodiu și oxid de sulf(IV) Produși de reacție 1. Na2SO3+H2O 2. Na2SO4+H2O 3. Na2SO3+H2 4. Na2SO4+H2 Răspuns corect : 221 Explicație: Ecuații de reacție: Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O; 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20; 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

Exemplul 3. Stabiliți o corespondență între substanțele date sub formă de soluții apoase și un reactiv cu care să distingeți aceste două substanțe. SUBSTANȚE A) NaCl și Na3PO4 B) NaI și Na2CO3 C) REACTIV NaNO3 și NH4Cl 1) K2CO3 2) KNO3 3) NH4Br 4) KOH 5) Al2 (SO4) 3 Răspuns corect: 554

Sarcini cu un nivel ridicat de complexitate Sarcini cu un răspuns detaliat ( nivel inalt) M 1: M 2: Spre deosebire de sarcinile Examenului de stat unificat, în KIM-urile OGE nu este necesar să se prezică reactivii sau produșii de reacție, dar abordarea generală a subiectului OVR este aceeași. În opinia mea, ar trebui să începem cu scalele stărilor de oxidare (CO) ale nemetalelor de bază (S, N, O, Hal, F, H), apoi metalelor principale (Na, Ca, Al) și secundare ( Cr, Mn, Fe) subgrupe , în care ar trebui discutate funcțiile elementelor din CO inferior, superior și intermediar. Acest lucru îi va ajuta pe elevi să evite să facă greșeli mari.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de punctare (sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia) Puncte Elemente de răspuns: 1) Bilanț electronic compilat: 1 S 0 6ē S +6 6 N +5 +1ē N + 4 reacții S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 3) Se indică faptul că sulful în starea de oxidare 0 este un agent reducător, iar acidul azotic datorat azotului în starea de oxidare +5 este un agent oxidant. Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite.3 Răspunsul conține o eroare doar la unul dintre elemente.2 Răspunsul conține erori în două elemente.1 Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect.0 Punctajul maxim este 3

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de punctare (sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia) Puncte Elemente de răspuns: 1) Bilanț electronic compilat: 1 O ē 2O 2 4 N +4 1ē N +5 2) Coeficienții din ecuația de reacție 4NO 2 se plasează + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 3) Se indică faptul că oxigenul în starea de oxidare 0 este un agent oxidant, iar oxidul de azot (IV) datorită azotului în starea de oxidare +4 este un agent reducător. Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite.3 Răspunsul conține o eroare doar la unul dintre elemente.2 Răspunsul conține erori în două elemente.1 Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect.0 Punctajul maxim este 3

Consolidarea 1. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă este H 2 SO 4 + Al Al 2 (SO4) 3 + S + H 2 O Se determină agentul oxidant și agentul reducător. _________________________________________________ 2. Folosind metoda echilibrului electronic, plasați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă este Ag + HClO 3 AgCl + AgClO 3 + H 2 O Se determină agentul oxidant și agentul reducător.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni pentru notare (sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu denaturează semnificația acestuia) Puncte Elemente de răspuns: soluție: n (AgNO 3) \u003d 51,3 0,1 / 170 \u003d 0,03 mol 3) Masa a precipitatului se determină: conform ecuației reacției n (AgBr) \u003d n (AgNO 3) \u003d 0,03 mol m (AgBr) \u003d 0, = 5,64 g Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite. 3 Primele două elemente ale răspunsului sunt scrise corect 2 Un element al răspunsului este scris corect 1 Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect 0 Punct maxim 3

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de punctare (este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia) Puncte 1) S-a întocmit ecuația reacției: Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 : m(AgNO3) = m(p-pа) ω/100 = 17,1 0,3 = 5,13 g n(AgNO3) = 5,13: 170 = 0,03 mol 3) Masa sedimentului se determină: conform ecuației reacții n(Ag3PO4) = 1 /3n(AgNO3) = 0,01 mol m(Ag3PO4) = 0, = 4,19 g Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite.3 Primele două elemente ale răspunsului sunt scrise corect 2 Unul este corect scris răspunsul element 1 Toate elementele de răspuns sunt scrise incorect 0 Punct maxim 3

EXEMPLUL g de soluţie de azotat de argint a fost amestecat cu un exces de soluţie de clorură de sodiu. Un precipitat cântărea 8,61 g. Calculați fracția de masă de sare într-o soluție de azotat de argint.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni pentru notare (sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu denaturează semnificația acestuia) Puncte 1) Ecuația reacției a fost întocmită: AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl + NaNO 3 ecuația de reacție n(AgNO 3 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol m(AgNO3) = n(AgNO3) M( AgNO3) = 0,06 170 = 10,2 g 3) s-a calculat fracția de masă a azotatului de argint din soluția inițială: ω (AgNO 3) = m (AgNO 3) / m (soluție) = 10,2 / 170 = 0,06, sau 6% Răspunsul este corect și complet, include toate elementele denumite .3 Primele două elemente ale răspunsului sunt scrise corect 2 Un element al răspunsului este scris corect 1 Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect 0 Punct maxim 3

Sarcina 22 (M 1) Sunt date substanțe: FeCl 3, H 2 SO 4 (conc), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de fier (II) în două etape . Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de notare (sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia) Puncte Au fost compilate două ecuații de reacție: 1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4 Se descriu semnele reacţiilor: 3) pentru prima reacţie: izolarea unui precipitat roşu de cupru metalic; 4) pentru a doua reacție: un precipitat gri-verde. A fost compilată o ecuație ionică prescurtată a celei de-a doua reacții: 5) Fe OH - \u003d Fe (OH) 2 Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele numite 5 Patru elemente ale răspunsului sunt scrise corect 4 Trei elemente ale răspunsului sunt scrise corect 3 Două elemente ale răspunsului sunt scrise corect 2 Un element este scris corect răspunsul 1 Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect 0

Sarcina 22 (M 2) Este necesar să se obțină hidroxid de fier (II) în urma a două reacții consecutive. Alege reactivii de care ai nevoie pentru asta dintre cei care ti se ofera. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți o ecuație ionică prescurtată.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de punctare (sunt permise și alte formulări ale răspunsului care să nu denatureze semnificația acestuia) Puncte S-a întocmit o schemă de transformare, în urma căreia se poate obține hidroxid de fier (II): reacții 2 ) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 3) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4 A fost compilată o ecuație ionică prescurtată a celei de-a doua reacții: 4) Fe OH - \u003d Fe (OH) 2 Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele numite 4 Trei elemente de răspuns sunt scrise corect 3 Două elemente de răspuns sunt scrise corect 2 Un element de răspuns este scris corect 1 Toate elementele de răspuns sunt scrise incorect 0 Punct maxim 4

Sarcina 23 (M2) Pregătiți echipamentul de laborator necesar pentru experiment. Efectuați reacțiile în conformitate cu schema transformărilor. Descrieți modificările care apar cu substanțele în timpul reacțiilor. Faceți o concluzie despre proprietăți chimice substanțele (acido-bazice, redox) implicate în reacție și caracteristicile de clasificare ale reacțiilor.

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de punctare (se admit și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează semnificația acestuia) Puncte K 1 Reacțiile au fost efectuate în conformitate cu schema întocmită și modificările care apar cu substanțele în timpul se descriu reacţiile: 1) pentru prima reacţie: izolarea unui precipitat roşu de cupru metalic şi modificarea culorii soluţiei (dispariţia culorii albastre a soluţiei); 2) pentru a doua reacție: precipitarea unui precipitat gri-verde; 3) s-a făcut o concluzie despre proprietățile substanțelor și caracteristicile de clasificare ale reacțiilor efectuate: experimentul se bazează pe reacția redox de înlocuire a cationului unui metal mai puțin activ (Cu2+) cu un metal mai activ (fier), ca precum și reacția de schimb de ioni dintre sare și alcali, care se desfășoară din cauza precipitațiilor Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele numite 3 Două elemente ale răspunsului sunt scrise corect 2 Un element al răspunsului este scris corect 1 Toate elementele de raspunsul este scris gresit 0

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de evaluare (sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia) Puncte K 2 Evaluarea tehnicii de realizare a unui experiment chimic: respectarea regulilor general acceptate la selectarea cantității necesare de reactiv ; respectarea regulilor de manipulare în siguranță a substanțelor și echipamentelor în timpul reacțiilor chimice În timpul experimentului, au fost respectate în totalitate toate regulile de selectare a reactivilor și de desfășurare a reacțiilor chimice 2 În timpul experimentului, cerințele regulilor de selectare a reactivilor sau de desfășurare a reacțiilor chimice au fost respectate încălcat 1 În timpul experimentului, regulile de selectare a reactivilor și de desfășurare a reacțiilor chimice 0

Sarcina de consolidare 22 (M 2) Exemplul 1. Următorii reactivi sunt propuși pentru experiment: cupru, soluții de acid sulfuric, azotat de argint, hidroxid de potasiu și sulfat de zinc. De asemenea, vi se oferă un set de echipamente de laborator necesare desfășurării reacțiilor chimice. Folosind doar substanțele necesare din această listă, veți primi hidroxid de cupru (II) în urma a două reacții consecutive. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți o ecuație ionică prescurtată. 1) Cu Cu (NO 3) 2 Cu (OH) 2 2) Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag 3) Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + 2KNO 3 4) Cu OH - \u003d Cu (OH) 2

Exemplul 2. Pentru experiment se propun următorii reactivi: soluții de sulfat de magneziu, clorură de sodiu, carbonat de sodiu, azotat de argint, acid clorhidric. De asemenea, vi se oferă un set de echipamente de laborator necesare desfășurării reacțiilor chimice. Folosind substanțele necesare numai din această listă, veți primi o soluție de clorură de magneziu în urma a două reacții consecutive. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți o ecuație ionică prescurtată. 1) MgSO 4 MgCO 3 MgCl 2 2) MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + MgCO 3 3) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O 4) MgCO 3 +2 H + = Mg2+ + CO2 + H2O

Exemplul 3. Următorii reactivi sunt propuși pentru experiment: fier, oxid de cupru (II), soluții de amoniac, acid clorhidric și clorură de fier (III). De asemenea, vi se oferă un set de echipamente de laborator necesare desfășurării reacțiilor chimice. Folosind doar substanțele necesare din această listă, veți obține oxid de fier (III) în urma a două reacții consecutive. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți o ecuație ionică prescurtată.

Exemplul 4. Pentru experiment se propun următorii reactivi: soluții de sulfat de magneziu, azotat de argint, acid sulfuric, clorură de bariu și azotat de sodiu. De asemenea, vi se oferă un set de echipamente de laborator necesare desfășurării reacțiilor chimice. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți o soluție de acid azotic ca urmare a două reacții consecutive. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți o ecuație ionică prescurtată.

Sarcina 23 (pentru 4). Pregătiți echipamentul de laborator necesar pentru experiment. Efectuați reacțiile în conformitate cu schema transformărilor. Faceți o concluzie despre proprietățile chimice ale substanțelor (acido-bazice, redox) implicate în reacție și caracteristicile de clasificare ale reacțiilor. 1) AgNO 3 Ba (NO 3) 2 HNO 3 2) 2 AgNO 3 + BaCl 2 = 2AgCl + Ba (NO 3) 2 3) Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO HNO 3 4) Ba 2 + + SO 4 2- \u003d BaSO 4

Exemplul 5. Se dau substante: Fe, H 3 PO 4, H 2 SO 4 (solutie), NaOH, FeCl 3, H 2 O 2. Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, obtineti hidroxid de fier in doua etape ( II). Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.

Eșantion de sarcini 22 și 23 (M2) EXEMPLU 1 Sarcina 22. Următorii reactivi sunt propuși pentru experiment: clorură de amoniu solidă, hidroxid de calciu solid, soluții de acid azotic, hidroxid de sodiu, azotat de bariu, soluție de turnesol, hârtie indicator universal. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți o soluție de azotat de amoniu în urma a două reacții consecutive. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți o ecuație ionică prescurtată. De asemenea, vi se oferă un set de echipamente de laborator necesare desfășurării reacțiilor chimice. Sarcina 23. Pregătiți echipamentul de laborator necesar experimentului. Efectuați reacțiile în conformitate cu schema transformărilor. Faceți o concluzie despre proprietățile chimice ale substanțelor (acido-bazice, redox) implicate în reacție și caracteristicile de clasificare ale reacțiilor.

EXEMPLUL 2 Sarcina 22. Următorii reactivi sunt propuși pentru experiment: soluții de acid sulfuric, hidroxid de calciu, azotat de calciu, azotat de bariu, fier metalic. De asemenea, vi se oferă un set de echipamente de laborator necesare desfășurării reacțiilor chimice. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți o soluție de azotat de fier (II) în urma a două reacții consecutive. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți o ecuație ionică prescurtată. Sarcina 23. Pregătiți echipamentul de laborator necesar experimentului. Efectuați reacțiile în conformitate cu schema transformărilor. Faceți o concluzie despre proprietățile chimice ale substanțelor (acido-bazice, redox) implicate în reacție și caracteristicile de clasificare ale reacțiilor.

EXEMPLUL 3 Următorii reactivi sunt propuși pentru experiment: soluții de amoniac, acid sulfuric, acid clorhidric, clorură de bariu și sulfat de sodiu. De asemenea, vi se oferă un set de echipamente de laborator necesare desfășurării reacțiilor chimice. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți o soluție de clorură de amoniu în urma a două reacții consecutive. Desenați o schemă de transformări, în urma căreia poate fi obținută substanța specificată. Scrieți ecuațiile celor două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți o ecuație ionică prescurtată. Sarcina 23. Pregătiți echipamentul de laborator necesar experimentului. Efectuați reacțiile în conformitate cu schema transformărilor. Faceți o concluzie despre proprietățile chimice ale substanțelor (acido-bazice, redox) implicate în reacție și caracteristicile de clasificare ale reacțiilor.

Novikova Galina Petrovna
Denumirea funcției: profesor de chimie și biologie
Instituție educațională:Școala secundară MBOU s.Yaroslavka
Localitate: Satul Yaroslavka, districtul Duvansky, Republica Belarus
Nume material: Master-class
Subiect:„Rezolvarea sarcinilor părții extinse a OGE în chimie”
Data publicării: 10.01.2018
Capitol: educație completă

Clasa de master „Rezolvarea sarcinilor părții extinse a OGE în chimie”

Pregătit

republican

a ridica

Petrovna,

biologie

s.Yaroslavka

district municipal districtul Duvansky al Republicii Bashkortostan

Clasa de master este formă eficientă schimb de experiență cu colegii. ÎN

pentru a finaliza sarcinile de examinare cu un răspuns detaliat.

examinare

opțiune

conţine

înalt

nivel de dificultate, cu un răspuns detaliat - 20, 21, 22.

Sarcinile cu un răspuns detaliat sunt cele mai dificile din examen

muncă. Aceste sarcini testează asimilarea următoarelor elemente de conținut:

primind

chimic

proprietăți

variat

anorganic

conexiuni;

oxidativ

restauratoare

relaţie

variat

cantitatea de substanță, volumul molar și masa molară a substanței; masa

proporție de dizolvat.

Efectuarea sarcinilor de acest tip presupune prezența formării

abilități complexe:

inventa

electronic

ecuația

oxidativ

reacție de recuperare;

explicați condiționalitatea proprietăților și metodelor de obținere a substanțelor din acestea

compoziție și structură;

efectuați calcule combinate folosind ecuații chimice.

implementare sarcini 20 necesar pe baza schemei de reacție,

prezentat în starea sa, întocmește o balanță electronică și o ecuație

OVR, determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Exemple de rezolvare a sarcinii 20. Sarcina este estimată la 3 puncte.

4 - procesul de oxidare

1- procesul de recuperare

ecuație moleculară

Iodul în starea de oxidare -1 (adică KI) este un agent reducător, iar sulful în

+6 stări de oxidare (adică H

) este un agent oxidant.

5 - procesul de recuperare

1 - procesul de oxidare

ecuație moleculară

oxidare

este

agent oxidant

oxidarea 0 este agentul reducător.

1 - procesul de oxidare

6 - procesul de recuperare

ecuație moleculară

Sulful în starea de oxidare 0 este un agent reducător, iar azotul în starea de oxidare

) este un agent oxidant.

Sarcina 21 presupune efectuarea a două tipuri de calcule: calcul

fracția de masă a unui dizolvat în soluție și calculul cantității

substanță, masă sau volum de substanță prin cantitatea de substanță, masă sau

volumul unuia dintre reactanți sau produși de reacție.

Pentru a rezolva problema, folosim următoarele algoritm:

Algoritm

solutii

sarcini

calcul

chimic

ecuațiile de masă (volum, cantitate) ale substanțelor și produselor inițiale

reactii.

1. Citiți problema și faceți o condiție scurtă pentru aceasta.

2. Faceți o ecuație pentru reacția chimică în curs.

3. Calculați masele molare ale substanțelor cunoscute și dorite.

4. Calculați cantitatea de substanță care este cunoscută după starea problemei.

Pentru a face acest lucru, puteți utiliza următoarele formule:

n = m: M sau n = V: V

chimic

ecuaţie

scrie

cantitativ

raport

între substanţa dată de starea problemei şi substanţa dorită.

Raportul cantitativ este determinat de coeficienții înscriși

înaintea formulelor substanţelor corespunzătoare din ecuaţia chimică.

cantitativ

raport

defini

cantitate

dorit

substante.

calculati

dorit

substante.

utilizați următoarele formule: m = n

Exemple de rezolvare a problemelor. Sarcina valorează 3 puncte.

Sarcina 1.

soluţie

masa

cote de NaOH 6% ratate

dioxid de carbon pentru a forma carbonat de sodiu. Calculați volumul (n.s.)

gaz reacţionat.

m (r-ra NaOH) \u003d 40g 2NaOH + CO

2 mol 1 mol

w(NaOH)=6% sau 0,06 M=40g/mol

Aflați: 1) Calculați masa și cantitatea de substanță NaOH:

a) m(NaOH)=40g

)-? b) n(NaOH)=2,4g:40g/mol=0,06mol

2) Determinați volumul de CO

: a) conform ecuaţiei reacţiei

)=2:1, deci n(CO

)=22,4 l/mol

0,03 mol \u003d 0,672 l

Răspuns: V(CO

Sarcina 2. Calculați masa precipitatului format prin acțiune

exces de soluție de clorură de bariu la 68,4 g soluție de sulfat 8%.

aluminiu.

Dat: Soluție:

)=8% sau 0,08 1mol 3mol

Aflați: M=342g/mol M=233g/mol

)-? 1) Calculați masa și cantitatea substanței

)= 5,472g: 342g/mol=0,016 mol

2) Calculați masa precipitatului de BaSO

a) conform ecuației reacției n(Al

)=1:3, deci n(BaSO

)=233g/mol

mol = 11,184 g

Răspuns: m(BaSO

Sarcina 3. Calculați masa precipitatului care se formează la trecere

hidrogen sulfurat prin 75,2 g de soluție 5% de azotat de cupru (II).

Dat: Soluție:

m (p-ra Cu(NO

)=5% sau 0,05 1 mol 1 mol

Găsiți: M=188g/mol M=96g/mol

m(CuS) -? 1) Calculați masa și cantitatea substanței

)=3,76g:188g/mol=0,02mol

2) Calculam masa sedimentului: a) conform ecuatiei

r e a c t i i

):n(CuS) = 1: 1 , deci n(CuS) =

b) m(CuS)=96 g/mol

0,02 mol = 1,92 g

Răspuns: m(CuS)= 1,92g

Sarcina 22 este orientat spre practică și în modelul 1 are

caracter

mental

experiment.

orientat

verificare

Următorul

a plănui

dirijarea

experiment

propus

descrie

semne

scurgeri

chimic

reacții; scrieți ecuațiile moleculare și ionice reduse ale acestora

reactii. Sarcina valorează 5 puncte.

Exemple de rezolvare a problemelor.

substante:

soluții de NaOH,

două etape Zn(OH)

Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru reacție

schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.

Schema de experiment:

Reacție de schimb ionic

2 NaOH = Zn(OH)

Reacție de schimb ionic

Semne ale reacțiilor care au loc:

Pentru prima reacție - precipitarea unui precipitat alb dens;

Pentru a doua reacție - formarea unui precipitat gelatinos alb.

substanțe: Al,

diluat cu BaCl

Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, vei obtine

două etape ale AlCl

Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru a doua reacție

scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Schema de experiment:

Semne ale reacțiilor care au loc:

Pentru prima reacție - precipitarea unui precipitat alb;

Pentru a doua reacție - dizolvarea precipitatului, formarea unui transparent

soluţie.

Ecuație ionică prescurtată pentru a doua reacție:

În concluzie, aș dori să vă urez o muncă grozavă și minuțioasă

pregătirea

stat

final

certificare,

s-a adeverit

cu siguranta succes!

Este puțin probabil să existe un examen final mai dificil decât OGE sau USE în chimie. Acest subiect trebuie luat de viitorii biologi, chimiști, medici, ingineri și constructori. Astăzi vom vorbi despre ceea ce trebuie să știți pentru a obține scoruri mari și ce beneficii este cel mai bine de utilizat.

Cărți și manuale pentru pregătire

Experții Examenului Unificat de Stat și OGE recomandă ca, la pregătire, să se bazeze pe manuale de nivel specializat. Materialul manualului standard de bază nu este suficient pentru a trece cu succes examenul. Practica arată că școlarii care au urmat un curs de profil în chimie se simt destul de încrezători în timpul examenului. Există mai multe astfel de manuale, dar sunt aproximativ aceleași ca conținut și prezentare.

Vă recomandăm să obțineți o colecție de sarcini tipice de examinare - publicația oficială a FIPI (cu o hologramă) și câteva cărți ale altor autori. Ei analizează sarcinile în detaliu, arată modalități de a le rezolva, oferă algoritmi și răspunsuri pentru autocontrol. Cum mai multe opțiuni rezolvați, cu atât sunt mai mari șansele de a trece examenul.

Repetiția este mama învățării

Aceasta este o parte importantă a pregătirii de calitate. Chimia este o știință complexă a materiei, fără a cunoaște subiectele elementare ale cursului inițial, nu le vei înțelege pe cele mai complexe. Desigur, este posibil să nu fie suficient timp pentru a repeta întregul program, așa că este mai bine să acordați mai multă atenție tocmai acelor probleme care provoacă cele mai multe dificultăți.

Potrivit profesorilor Centrului Merlin, elevii sunt mai predispuși să greșească în sarcinile legate de următoarele subiecte:

• mecanisme de formare a legăturilor moleculare;
• legătură de hidrogen;
• modele de reacții chimice;
• proprietăți fizico-chimice ale soluțiilor, disociere electrolitică, reacții în soluții de electroliți;
• efectul diluției soluției asupra gradului de disociere (legea diluției lui Ostwald);
• hidroliza sării;
• compuși atmosferici;
• principalele clase de compuși;
• producția industrială și domeniul de aplicare.

Aceleași sarcini și teste standard de examinare vor ajuta la identificarea lacunelor. Nu funcționează? Cere ajutor unui profesor de chimie sau înscrie-te la cursuri de pregătire.

Pune experimente

Chimia este o știință construită pe experimente reale cu substanțe. Experimentele vor ajuta la înțelegerea mai bună a unui anumit subiect. Pentru a face acest lucru, nu este necesar să cumpărați un set de reactivi și materiale de laborator. Există multe videoclipuri interesante, bine făcute pe Internet dedicate reacții chimice. Simțiți-vă liber să le găsiți și să vedeți.

Fii atent la examen!

Cele mai multe greșeli sunt făcute de băieți tocmai din cauza neatenției. Antrenează-te să nu sări peste niciun cuvânt în timp ce citești sarcina, fii atent la formulare și la câte răspunsuri ar trebui să fie.

• Citiți întrebarea până la sfârșit, gândiți-vă la semnificația ei. Există adesea un mic indiciu ascuns în formulare.
• Începeți cu întrebări ușoare în care nu aveți nicio îndoială cu privire la corectitudinea răspunsurilor, apoi treceți la mai multe sarcini dificile unde sa gandesti.
• Dacă o întrebare este prea dificilă, omiteți-o, nu pierdeți timpul, puteți reveni la ea mai târziu.
• Sarcinile nu sunt legate între ele, așa că concentrează-te doar pe cea pe care o faci în acest moment.
• Dacă vi se pare dificil, încercați mai întâi să excludeți răspunsurile clar incorecte. Este mai ușor să alegi o opțiune dintre cele două sau trei rămase decât să te confuzi în cinci sau șase răspunsuri.
• Asigurați-vă că lăsați timp pentru a vă verifica munca, astfel încât să puteți revizui rapid sarcinile și să corectați orice greșeli. Un cuvânt sau un număr neterminat vă poate costa un punct.

Chimia este o materie dificilă și cel mai bine este să vă pregătiți pentru examen sub îndrumarea unui profesor cu experiență; nu este recomandat să contați pe faptul că veți face față unei sarcini atât de responsabile. Doar un profesor poate sublinia greșelile „imperceptibile” și te poate ajuta să completezi golurile, să explici materiale complexe într-un limbaj simplu și accesibil.

Lansăm un proiect special pentru elevii de clasa a IX-a, în care copiii care au trecut prin toate dificultățile își vor spune poveștile despre trecând de OGEși oferiți sfaturi la ce să acordați atenție atunci când vă pregătiți.

Mihail Sveșnikov: „Am început pregătirile din noiembrie, rezolvând probleme, având în vedere structura examenului. Era mult înainte de mai și nu m-am îngrijorat prea mult. De obicei făceam o sarcină per fiecare diferite teste(ajută foarte mult) și am făcut sarcinile din partea a doua. Până la examen aveam vreo 15-20 de soluții.

Pentru mine, cel mai dificil a fost să determin formula substanței conform descrierii și să scriu reacția - ultima sarcină. La procesul OGE nu am rezolvat-o întotdeauna corect. Cu o zi înainte, am încercat să repet totul cât mai mult posibil. În ziua examenului nu am fost foarte îngrijorat, pentru că a fost ultimul și nu a afectat certificatul, dar nici nu am vrut să scriu rău.

Când mi-au dat KIM-ul, am fost confuz, pentru că opțiunea s-a dovedit a fi foarte dificilă, dar am început imediat să duc la bun sfârșit sarcinile pe care le cunoșteam. Nu am reușit să rezolv ultima sarcină.

Mi se pare că trebuie să începeți să vă pregătiți cu trei până la patru luni înainte de OGE (nu veți uita multe), să rezolvați mai multe sarcini din a doua parte, deoarece, de regulă, prima parte este mai ușoară decât în ​​manuale. Și ultimul lucru este să ai încredere în tine.

Uliana Kis: „M-am pregătit foarte mult pentru examen. Am studiat fiecare materie, mi-am făcut toate temele, am mers la opțiuni, unde am rezolvat multe teste și probe.

Desigur, au fost experiențe, pentru că fiecare profesor spunea că va fi foarte greu, trebuia să te pregătești zi și noapte, ar trebui să mergi la tutori. Dar sunt independent, și am studiat tot ce nu era clar acasă, cu ajutorul tutorialelor video și a diverselor site-uri.

Și apoi acea zi se apropia. Am avut o consultație de patru ore în care creierul nostru era în plină desfășurare, poate și pentru că era vară. Am analizat toate sarcinile de zece ori și am fost foarte îngrijorați.

În ziua OGE, ne-am dus să-l ducem la altă școală, cu toții tremurăm de frică, venim, ne arătăm pașaportul, ne facem check-in, suntem repartizați în săli de clasă, ne deschid teme în fața noastră și ni le distribuie. , și... Totul s-a dovedit a fi atât de simplu. Nimeni nu se aștepta la asta. Am primit sarcinile pe care le-am analizat la primele trei opțiuni. Totul este elementar, iar la noi au stat curatori care nu ți-au urmat fiecare mișcare, așa cum s-a întâmplat la alte examene.

Cel mai important este să fii calm și încrezător, să nu-i asculți pe cei care vor să te intimideze.

Vă sfătuiesc să vă pregătiți singuri, fără tutori care trebuie să plătească sume mari.

Pentru examen, puteți scrie un pinten - o frunză mică cu cele mai importante, de exemplu, formule. Dacă te hotărăști să-l folosești, poți să mergi la toaletă, să te uiți și să-ți amintești ce ai uitat.

Pentru cei care nu vor să se pregătească sau nu înțeleg nimic, în ziua examenului, răspunsurile sunt postate pe diverse site-uri și pe grupe. Pentru asigurare, le poți lua cu tine.

Artem Gurov: „Nu am cheltuit multă energie pentru pregătire - o oră pe săptămână ore suplimentare la chimie, dintre care jumătate nu am participat. Am început să mă pregătesc activ în ultimul moment, cu două-trei zile înainte de examen. Nu pot spune că am fost foarte îngrijorat, pentru că era o încredere interioară inexplicabilă.

Niște emoții au apărut în mine cu o oră înainte de examen, în același timp am început să înțeleg ce s-ar putea întâmpla dacă nu îl promovez. Frica m-a părăsit la jumătate de oră de la începerea examenului, când trecuse ceva „euforie”.

Singurul lucru pe care îl pot sfătui pe elevii de clasa a IX-a este să se pregătească din timp. Din păcate, fără ea, nicăieri.”