Kā atrisināt C5 uzdevumus (35) par eksāmenu ķīmijā

Uzdevumi 35 no Real Kimov EGE 2018 ķīmijā

1 opcija

Sadedzinot, 5,3 g organiskā savienojuma veidoja 8,96 litrus 2 un 4,5 g 2 o. Ar šīs vielas oksidēšanu divu aksial skābi veidoja kālija permanganāta šķīdums sērskābes, karboksilgrupas, kurās atrodas blakus esošās pozīcijas un CO 2 nav izveidota. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vielas cxhy vispārējā formula.

Mēs uzrakstām reakcijas vienādojumu:

Cxhy + (x + y / 4) O2 \u003d HSO 2 + (Y / 2) H 2 O

Mēs definējam oglekļa un ūdeņraža vielas daudzumu:

n (c) \u003d n (CO 2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol

n (n) \u003d N (h 2 o) * 2 \u003d (4,5 / 18) * 2 \u003d 0,5 mol

Tādējādi oglekļa un ūdeņraža vielas daudzuma attiecība sākotnējā organiskā viela ir aptuveni 4: 5.

Iespējamās iespējas ietver 4 h 5, no 8 h 10, no 12 h 15, no 16 stundām.

Pamatojoties uz dažādām organisko savienojumu klasēm, mēs iegūstam, ka vēlamā viela ar 8 H 10 (c n h 2 n -6) ir 1,2-dimetilbenzols, jo tikai tas ir reakcijā ar kālija permanganātu skābā Vidēja veido divvirzienu karboksilskābi, kurā karboksilgrupas atrodas blakus esošajās pozīcijās

2. variants

Ja tika izveidota sadedzināšana, 21,6 g organiskā savienojuma, 31.36 L CO 2 un 14,4 g H 2 O. Viela iekļūst esterifikācijas reakcijā ar etiķskābi. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Esterifikācijas reakcija ar karboksilskābēm ieiet spirti.

Vispārīga formula viela cxhyoz

Atrodiet oglekļa un ūdeņraža attiecību:

n (c) \u003d N (CO 2) \u003d 31,36 / 22,4 \u003d 1,4 MOL

n (n) \u003d n (h 2 o) * 2 \u003d (14,4 / 18) * 2 \u003d 1,6 mol

Oglekļa īpatsvars ūdeņradi no 7 līdz 8.

Tas ir iespējams savienojumā no 7 h 8 O. Mēs pārbaudīsim problēmas stāvokli problēmas.

n (C 7 H 8 O) \u003d 1,4 / 7 \u003d 0,2 mol.

M (C 7 h 8 o) \u003d 21,6 / 0.2 \u003d 108

M (C 7 H 8 O) \u003d 7 * 12 + 8 * 1 + 16 \u003d 108.

Ņemot vērā, ka fenoli neietver esterifikāciju ar karboksilskābēm, pareizā atbilde: benzilspirts

3 opcija

Kad tiek veidoti ar skābekli oksīniešu organisko vielu sadedzināšanu, 26,4 g CO 2, 5,4 g H 2 O un 13.44 L NSL. Šo vielu var iegūt, mijiedarbojoties ar atbilstošu ogļūdeņražu ar pārmērīgu HCl. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

n (c) \u003d N (CO 2) \u003d 26,4 / 44 \u003d 0,6 MOL

n (n) \u003d N (H 2 O) * 2 + N (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 13,44 / 22,4 \u003d 1,2 mol

n (cl) \u003d N (HCl) \u003d 13,44 / 22.4 \u003d 0,6 mol

Oglekļa rādītājs ūdeņradam un hloram 1: 2: 1.

Iespējamais variants ir viens (pamatojoties uz esošajām vispārīgajām iepriekšminēto organisko vielu kategoriju vispārīgajām formulām): C 2 H 4 CL 2 - dihloretāns

4 Iespēja

Kad sadedzināšana, 9 grami vielas, nepietiekama skābekļa, 12,6 g ūdens un 2,24 litri slāpekļa un oglekļa dioksīda veidojas. Šo vielu var iegūt, atjaunojot slāpēšanu ar ūdeņradi katalizatora klātbūtnē. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

n (n) \u003d 2 * n (n) \u003d 2 * 2,24 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (n) \u003d n (h 2 o) * 2 \u003d (12,6 / 18) * 2 \u003d 1,4 mol

Ņemot vērā. ka molekulā vēlamo organisko vielu satur 1 slāpekļa atomu, daudzums vielas vēlamo savienojumu ir vienāda ar slāpekļa daudzumu un vienāds 0,2 mol

Mēs atrodam vēlamā savienojuma molārā masa: m \u003d m / n \u003d 9 / 0.2 \u003d 45

Viela ietver 1 slāpekļa atomu, 7 ūdeņraža atomus. Ieraksta relatīvās atomu masas 1 slāpekļa atoms un 7 ūdeņraža atomi: 45 - 14 - 7 \u003d 24. Oglekļa atomu masa 12. Tas ir, vajadzīgās vielas 2 oglekļa atomu molekulā

Atbilde C 2 H 7 N - Nitroethan

5 opcija

Sadedzinot organisko vielu, kas nesatur skābekli, veidojas 19,8 g oglekļa dioksīda, 5,4 g ūdens un 6,72 litri NCL. Šo vielu var iegūt, mijiedarbojoties ar atbilstošu ogļūdeņražu ar pārmērīgu HCl. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vietējā formula CXHYCLZ

Atrodiet oglekļa, ūdeņraža un hlora attiecību:

n (c) \u003d N (CO 2) \u003d 19.8 / 44 \u003d 0,45 mol

n (n) \u003d N (H 2 O) * 2 + N (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 6,72 / 22,4 \u003d 0,9 MOL

n (cl) \u003d n (HCl) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0,3 mol

Oglekļa rādītājs ūdeņradam un hloram 3: 6: 2.

Ņemot vērā vielas iegūšanas metodi: ogļūdeņražu skābekļa mijiedarbību ar pārmērīgu HCl, mēs secinām, ka savienojums attiecas uz alkens, alkins, arenāmu vai alkadiums.

Iespējamā iespēja ir viens (balstoties uz esošajām oksido organisko vielu kategoriju esošajām vispārīgajām formulām): C 3 H 6 CL 2 - 2,2-dihlorpropāns

Iegūt šo vielu ar hidroizogalizāciju, ir iespējams no propin

6 opcija

Ja sadedzina 1,86 gramus vielas, kas nesatur skābekli, veido 1,26 g ūdens un 224 ml slāpekļa. Šo vielu var iegūt no atbilstošā nitro savienojuma. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vietējā vispārējā formula (ņemot vērā veidu, kā iegūt problēmas problēmas): CXHYN

Slāpekļa un ūdeņraža vielas daudzums savienojumā:

n (n) \u003d 2 * N (N) \u003d 2 * 0,224 / 22,4 \u003d 0.02 MOL

n (n) \u003d n (h 2 o) * 2 \u003d (1,26 / 18) * 2 \u003d 0,14 mol

Slāpekļa rādītājs ūdeņradam ir 1: 7

Ņemot vērā. ka molekulā vēlamo organisko vielu satur 1 slāpekļa atomu, daudzums vielas vēlamo savienojumu ir vienāda ar slāpekļa daudzumu un vienāds ar 0,02 mol

Mēs atrodam vēlamā savienojuma molārā masa: m \u003d m / n \u003d 1,86 / 0.02 \u003d 93

Viela ietver 1 slāpekļa atomu, 7 ūdeņraža atomus. Iesniegumi no 93 relatīvās atomu masas 1 slāpekļa atoms un 7 ūdeņraža atomi: 93 - 14 - 7 \u003d 72. Oglekļa atomu masa 12. Tas ir, 6 oglekļa atomu molekulā

Atbilde C 6 H 7 N - Nitrobenzene

7 opcija

Sadedzinot organisko vielu, kas nesatur skābekli, 5,28 g oglekļa dioksīda, veidojas 0,72 g ūdens un 4,48 l nsl. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vietējā formula CXHYCLZ

Atrodiet oglekļa, ūdeņraža un hlora attiecību:

n (c) \u003d n (CO 2) \u003d 5.28 / 44 \u003d 0,12 mol

n (n) \u003d N (H 2 O) * 2 + N (HCl) \u003d (0,72 / 18) * 2 + 0,448 / 22,4 \u003d 0,1 mol

n (cl) \u003d N (HCl) \u003d 0,448 / 22,4 \u003d 0.02 MOL

Oglekļa rādītājs ūdeņradam un hloram 6: 5: 1.

Ņemot vērā vielas iegūšanas metodi: ogļūdeņražu skābekļa mijiedarbību ar pārmērīgu HCl, mēs secinām, ka savienojums attiecas uz alkens, alkins, arenāmu vai alkadiums.

Iespējama iespēja ir viens (pamatojoties uz esošajām vispārīgajām formulām, kas minēti iepriekšminētajās klasēs, kas bez organisko vielu): C 6 h 5 cl - hlorbenzols

8 opcija

Ja sadedzināšana 1,18 g sekundārā amīna veido 1,344 litri oglekļa dioksīda, 1,62 g ūdens un slāpekļa. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vispārīga formula Viela: CXHYN

Ūdeņraža un oglekļa vielas daudzums saistībā:

n (n) \u003d 2 * N (H 2 O) \u003d 2 * 1.62 / 18 \u003d 0,18 mol

n (c) \u003d n (CO 2) \u003d (1.344 / 22.4) \u003d 0,06 mol

Oglekļa rādītājs ūdeņradam ir 1: 3.

Sekundārā amīna sadedzināšanas reakcijas vienādojums ir šāds: \\ t

2C x h 3 x n + 3.5xo 2 \u003d 2xco 2 + 3xh 2 o + n 2

Vēlamā savienojuma molārā masa ir 12x + 3x + 14.

Vēlamā savienojuma vielas daudzums ir 0,06 / x

Izmantojot formulu n \u003d m / m, mēs saņemam: 1.18 / (12x + 3x + 14) \u003d 0,06 / x

1.18x \u003d 0.9x + 0.84

Atbilde no 3N 9 N vai CH 3 - CH 2 - NH - CH 3 metiletilamīns

9 iespēja

Dažas vielas satur 12,79% slāpekļa svara, 43,84% no oglekļa un 32,42% hlora un veidojas, kad primārais amīns mijiedarbojas ar hlorhetānu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Ūdeņraža masas frakcija ir 100% - 12,79% - 43,84% - 32,42% \u003d 10,95%

n (n) \u003d 12.79 / 14 \u003d 0.91

n (c) \u003d 43,84 / 12 \u003d 3.65

n (cl) \u003d 32.42 / 36.5 \u003d 0.9

Kad mijiedarbojas primāro amīnu ar hlorhetānu, izrādās [(CH3 -CH2) 2 -NH 2] + cl -

10 opcija

Organiskais skābes sāls satur 5,05% ūdeņradi, 42,42% oglekļa, 32,32% skābekļa un 20.21% kalcija. Sildot šo sāli veido karbonil savienojumu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Mēs ņemam savienojuma masu 100 gramiem, tad elementu būtības daudzums ir šāds:

n (c) \u003d 42,42 / 12 \u003d 3,535

n (n) \u003d 5.05 / 1 \u003d 5.05

n (O) \u003d 32,32 / 16 \u003d 2.02

n (ca) \u003d 20,21 / 40 \u003d 0,505

7: 10: 4: 1 (S: N: Par: SA)

Vielas molekulārā formula ar 7 h 10 o 4 sa

Ņemot vērā oglekļa un ūdeņraža attiecību, kas raksturīga nepiesātinātā mono lielajam skābei vai divkāršām skābes ierobežošanai, kā arī karbonila savienojuma veidošanās reakcija, var secināt, ka tas ir par pentan-1,2 kalcija sāļiem -Dikarboksilskābe

11 opcija

Organiskā viela satur 12,79% slāpekļa, 10,95% ūdeņraža un 32,42% hlora. Vielu var iegūt, mijiedarbojoties ar sekundāro amīnu ar hloretānu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Masas daļa oglekļa ir 100% - 12,79% - 10,95% - 32,42% \u003d 43,84%

Atrodiet oglekļa, ūdeņraža, slāpekļa un hlora satura daudzuma attiecību.

Mēs ņemam savienojuma masu 100 gramiem, tad elementu būtības daudzums ir šāds:

n (n) \u003d 12.79 / 14 \u003d 0.91

n (c) \u003d 43,84 / 12 \u003d 3.65

n (cl) \u003d 32.42 / 36.5 \u003d 0.9

Slāpekļa attiecība pret oglekli ar hloru un ūdeņradi 1: 4: 1: 12.

Sekundārā amīna mijiedarbībā ar hlorhetānu, dimetiletilamīna hlorīdu

[CH3 -N (CH3) -C 2 H 5] + cl -

12 iespēja

Organic skābes sāls satur 4,35% ūdeņradi, 39,13% oglekļa, 34,78% skābekļa un 21,74% kalcija. Sildot šo sāli veido karbonil savienojumu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vispārīga formula Viela: Cxhyozsa

Mēs ņemam savienojuma masu 100 gramiem, tad elementu būtības daudzums ir šāds:

n (c) \u003d 39,13 / 12 \u003d 3,26

n (n) \u003d 4.35 / 1 \u003d 4.35

n (O) \u003d 34,78 / 16 \u003d 2.17

n (ca) \u003d 21,74 / 40 \u003d 0,54

Elementu attiecība vēlamajā sāļajā šādā veidā:

6: 8: 4: 1 (S: N: Par: SA)

Molekulārā formula vielas ar 6 h 8 o 4 sa

Ņemot vērā oglekļa un ūdeņraža īpatsvaru, kas raksturīga nepiesātinātai monoise brīvai skābei vai divu asu skābes ierobežošanai, kā arī karbonila savienojuma veidošanās reakcija, var secināt, ka runa ir runa par butāna kalcija sāli -1,2-dikarboksilskābe

13 iespēja

Organiskā viela satur 9,09% slāpekļa, 31,19% oglekļa un 51,87% broma. Vielu var iegūt, mijiedarbojoties primāro amīnu ar brometānu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Ūdeņraža masas daļa ir 100% - 9,09% - 31,19% - 51,87% \u003d 7,85%

Mēs ņemam savienojuma masu 100 gramiem, tad elementu būtības daudzums ir šāds:

n (n) \u003d 9.09 / 14 \u003d 0,65

n (c) \u003d 31,19 / 12 \u003d 2.6

n (BR) \u003d 51,87 / 80 \u003d 0.65

Slāpekļa attiecība pret oglekli uz bromu un ūdeņradi 1: 4: 1: 12.

Galvenā amīna mijiedarbībā ar brometānu, dietilamīna bromīdu

[(CH3 -CH2) 2 -nh 2] + br -

14 Iespēja

Organiskais skābes sāls satur 28,48% oglekļa, 3,39% ūdeņraža, 21,69% skābekļa un 46,44% bārija. Sildot šo sāli veido karbonil savienojumu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Mēs ņemam savienojuma masu 100 gramiem, tad elementu būtības daudzums ir šāds:

n (c) \u003d 28,48 / 12 \u003d 2.37

n (n) \u003d 3.39 / 1 \u003d 3.39

n (O) \u003d 21,69 / 16 \u003d 1,36

n (BA) \u003d 46,44 / 137 \u003d 0.34

Elementu attiecība vēlamajā sāļajā šādā veidā:

7: 10: 4: 1 (S: N: Par: VA)

Molekulārā formula vielas ar 7 h 10 o 4 va

Ņemot vērā oglekļa un ūdeņraža īpatsvaru, nepiesātināto mono aksiālo skābi vai divu asu skābes ierobežošanu, kā arī karbonila savienojuma veidošanās reakciju var secināt, ka tā ir runa par pentāns-1,2 -Dikarboksilskābes Barya sāļi.

15 iespēja

Organiskā viela satur 10% slāpekļa, 25,73% oglekļa un 57,07% broma. Vielu var iegūt primārā amīna mijiedarbībā ar bromometānu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Ūdradra masas frakcija ir 100% - 10% - 25,73% - 57,07% \u003d 7,2%

Atrodiet oglekļa, ūdeņraža, slāpekļa un broma satura daudzuma attiecību.

Mēs ņemam savienojuma masu 100 gramiem, tad elementu būtības daudzums ir šāds:

n (n) \u003d 10/14 \u003d 0.7

n (c) \u003d 25,73 / 12 \u003d 2.1

n (BR) \u003d 57,07 / 80 \u003d 0.7

Slāpekļa attiecība pret oglekli uz bromu un ūdeņradi 1: 3: 1: 10.

Kad mijiedarbojas primārā amīna ar bromometānu, metthilamīna bromīdu

[(CH3 -CH2 -NH 2 -CH 3] + BR -

16 opcija

Organiskais skābes sāls satur 25,62% oglekļa, 2,85% ūdeņradi, 22,78% skābekļa un 48,75% bārija. Sildot šo sāli veido karbonil savienojumu. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vispārīga formula Viela: CXHYOZBA

Mēs ņemam savienojuma masu 100 gramiem, tad elementu būtības daudzums ir šāds:

n (c) \u003d 25,62 / 12 \u003d 2,135

n (n) \u003d 2.85 / 1 \u003d 2.85

n (O) \u003d 22,78 / 16 \u003d 1,42375

n (ba) \u003d 48,75 / 137 \u003d 0.356

Elementu attiecība vēlamajā sāļajā šādā veidā:

6: 8: 4: 1 (S: N: Par: VA)

Vielas molekulārā formula ar 6 h 8 o 4 va

Ņemot vērā oglekļa un ūdeņraža īpatsvaru, kas ir nepiesātināta mono lielā skābes vai ierobežojoša dioksīda skābe, kā arī karbonila savienojuma veidošanās reakcija var secināt, ka tas ir Barya sāls butāna-1,2-dikarboksilskābes

17 iespēja

Ja sadedzināšana, 40 g organiskā savienojuma tika izveidots 4,48 litri 2 un 2,88 g. 2 O. Viela maina broma ūdeni un reaģē ar šķīdumu bārija hidroksīda apkures laikā, viens no produktiem ir formula no 6 h 6 o 4 .. Noteikt vielas molekulāro un strukturālo formulu.

Lēmums

Vēlamā viela satur vairāku oglekļa-oglekļa saiti, jo tas atjauno broma ūdeni.

Ņemot vērā informāciju par vielas reakciju ar bārija hidroksīdu, lai izveidotu bioloģisko bārija sāli, mēs varam secināt, ka vēlamā viela satur vai nu karboksilgrupu vai estera komunikāciju.

Vispārējā formula Skin Schyoz

Atrodiet oglekļa un ūdeņraža vielas daudzuma attiecību: \\ t

n (c) \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0,2

n (n) \u003d 2,88 * 2/18 \u003d 0.32

Tādējādi oglekļa un ūdeņraža vielas daudzuma attiecība ir 5: 8

Ņemot vērā stāvoklī norādīto produkta formulu, mēs secinām, ka skābe ir ierosināta: CH 2 \u003d CH-C (O) -O-WA-O-C (O) -CH \u003d CH 2

Lai atrisinātu šāda veida problēmas, jums ir jāzina bioloģisko vielu un vispārējo formulu klases vispārīgās formulas šo klases molārā masas aprēķināšanai: \\ t

Algoritms vairākuma risināšanai uzdevumi molekulārās formulas meklēšanai Ietver šādas darbības:

- reakcijas vienādojumu reģistrēšana kopumā;

- atrast vielas vielas daudzumu, par kuru ir masa vai tilpums, vai masu vai kuru apjomu var aprēķināt ar problēmas stāvokli;

- atrast vielas m \u003d m / n molāro masu, kuras formula ir jāinstalē;

- atrast oglekļa atomu skaitu molekulā un vielas molekulārās formulas apkopojums.

Problēmu risināšanas piemēri 35 EGE ķīmijā, lai atrastu organisko vielu molekulāro formulu sadegšanas produktiem ar skaidrojumu

Ja sadedzināšana, 11,6 g organisko vielu veido 13,44 litrus oglekļa dioksīda un 10,8 g ūdens. Šīs vielas tvaika blīvums ir vienāds ar 2. Ir konstatēts, ka šī viela mijiedarbojas ar amonjaka šķīdumu sudraba oksīda, kataliziski samazina ūdeņradi, lai veidotu primāro alkoholu un spēj oksidēt ar skābu šķīdumu kālija permanganāta uz karboksilu skābe. Pamatojoties uz šiem datiem:
1) instalēt vienkāršāko formulu avota vielas,
2) padara to par strukturālu formulu, \\ t
3) dod vienādojumu reakcijai tās mijiedarbību ar ūdeņradi.

Lēmums: Organiskās vielas CXHYOZ kopējā formula.

Mēs tulkojam oglekļa dioksīdu un ūdens masu kodos ar formulām:

n. = m./ M. un n. \u003d V./ V.m,

Molar tilpums vm \u003d 22,4 l / mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e avota vielā ietilpst n (c) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e Sākotnējā materiālā tika turēts divreiz vairāk N (h) \u003d 1,2 mol,

Tātad, vēlamais savienojums satur skābekli ar daudzumu:

n (O) \u003d 3.2 / 16 \u003d 0,2 mol

Ļaujiet mums redzēt atomu C, N un O attiecību, kas ir daļa no sākotnējā organiskā viela:

n (c): N (h): N (o) \u003d X: Y: Z \u003d 0,6: 1,2: 0,2 \u003d 3: 6: 1

Atrasts vienkāršākais formula: C 3 h 6

Lai noskaidrotu patieso formulu, mēs atrodam organiskā savienojuma molārā masa pēc formulas:

M (cxhyoz) \u003d pilieni (sxhyoz) * m (wit)

M East (cxhyoz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Pārbaudiet, vai patiesā molārā masa nobriest vienkāršākās formulas molāro masu:

M (c 3 h 6 o) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - atbilst, \u003d\u003e patiesā formula sakrīt ar visvienkāršāko.

Molekulārā formula: C 3 h 6

No šīm problēmām: "Šī viela mijiedarbojas ar amonjaka šķīdumu sudraba oksīda, kataliziski samazina ūdeņradi ar primārā alkohola veidošanos un spēj oksidēt skābu šķīdumu kālija permanganāta uz karboksilskābi," mēs secinām, ka tas ir aldehīda.

2) ar mijiedarbību 18,5 g ierobežojošā monozā karboksilskābes ar pārmērīgu nātrija bikarbonāta šķīduma, 5,6 litri (N.O) gāzes tika atdalīti. Noteikt skābes molekulāro formulu.

3) Daži ierobežojumi oglekļa monoksīda skābe sver 6 g nepieciešama tāda pati alkohola masa pilnīgai esterifikācijai. Tas iegūst 10,2 g estera. Instalējiet skābes molekulāro formulu.

4) nosaka molekulāro formulu Acetilenes ogļūdeņražu, ja molar masa produkta tās reakcijas ar pārpalikumu bromomotorodor ir 4 reizes lielāks nekā molārā svars sākuma ogļūdeņražu

5) Ja organisko vielu sadedzināšana, kas sver 3,9 g oglekļa (IV) oksīda svara 13,2 g un ūdens sver 2,7 g. Init ar vielas formulu, zinot, ka šīs vielas tvaiku blīvums pa ūdeņradi ir 39.

6) sadedzinot organisko vielu, sverot 15 g oglekļa oksīda (IV) ar tilpumu 16,8 litri un ūdens sver 18 g. Ietver vielas formulu, zinot, ka šīs vielas tvaiku blīvums fluorineorā ir vienāds līdz 3.

7) Ja sadegšana 0,45 g gāzveida organisko vielu, 0,448 l (N.O) oglekļa dioksīda, 0,63 g ūdens un 0,112 L (N.O) no slāpekļa tika atdalīti. Sākotnējā gāzveida vielas blīvums slāpeklī ir 1,607. Instalējiet šīs vielas molekulāro formulu.

8) Ja tika izveidots ar skābekli brīvu organisko vielu, 4,48 litri (N.U.) no oglekļa dioksīda, 3,6 g ūdens un 3,65 g hlorīda produkcijas. Noteikt sadedzinātās savienojuma molekulāro formulu.

9) Ja organisko vielu sadedzināšana, kas sver 9,2 g, oglekļa (IV) oksīda (IV) tilpums 6,72 litri (N.O) un ūdens sver 7,2 g, tika izveidoti (n.) Uzstādiet vielas molekulāro formulu.

10) Ja organisko vielu sadedzināšana, kas sver 3 g oglekļa oksīda (IV) ar tilpumu 2,24 litri (N.O) un ūdens sver 1,8 g, ir zināms, ka šī viela reaģē ar cinku.
Pamatojoties uz šiem uzdevuma noteikumiem:
1) aprēķina nepieciešamo, lai izveidotu organisko vielu molekulāro formulu;
2) pierakstiet sākotnējo organisko vielu molekulāro formulu;
3) padarīt strukturālo formulu šīs vielas, kas unikāli atspoguļo secību komunikācijas atomiem tās molekulā;
4) Uzrakstiet šīs vielas reakcijas vienādojumu ar cinku.

Mūsu iepriekšējā rakstā mēs runājām par pamatuzdevumiem eksāmenā 2018. gadā. Tagad mums ir jādefinē palielinājuma uzdevumi (2018. gada ķīmijas kodējumā ķīmijā 2018. gadā - augsta līmeņa sarežģītības), kas iepriekš minēts kā C.

Paaugstināta sarežģītības līmeņa uzdevumi ietver tikai piecus (5) uzdevumus - Nr. 30,31,32,33,34 un 35. Apsveriet uzdevumu tēmas, kā tos sagatavot un kā atrisināt sarežģītus uzdevumus eksāmenā 2018. gada ķīmija.

2018. gada ķīmijas eksāmena 30. uzdevuma piemērs

Mērķis ir pārbaudīt zināšanas par studentu par redoksu reakcijām (OSR). Uzdevums vienmēr dod vienādojumu ķīmisko reakciju ar caurlaidēm vielām ar kādu no sāniem reakcijas (kreisajā pusē reaģentu, labajā pusē ir produkti). Šim uzdevumam jūs varat saņemt ne vairāk kā trīs (3) punktus. Pirmais rezultāts tiek dots pareizai piepildīšanai caurlaide reakcijā un pareizu reakcijas izlīdzināšanu (koeficienta izlīdzināšana). Otro punktu var iegūt, pamatoti ar laiku OSR bilanci, un pēdējais punkts ir dots pareizajai definīcijai, kas atrodas oksidētā reakcijā, un kas ir reducējošs līdzeklis. Mēs analizēsim Lēmumu par uzdevuma numuru 30 no demoralizācijas eksāmena ķīmijā 2018:

Izmantojot elektronisko bilances metodi, veiciet reakcijas vienādojumu

NA 2 SO 3 + ... + Koh à k 2 MNO 4 + ... + H 2 O

Noteikt oksidējošo aģentu un samazinot līdzekli.

Pirmā lieta, kas jādara, ir novietot maksu pie atomiem, kas norādītas vienādojumā, izrādās:

NA + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Bieži vien pēc šīs darbības mēs uzreiz redzam pirmo elementu pāru, kas mainīja oksidācijas pakāpi (CO), tas ir, no dažādiem reakcijas aspektiem tādā pašā atomā, atšķirīgā oksidēšanās pakāpe. Konkrētā uzdevumā mēs to neievērojam. Tāpēc ir nepieciešams izmantot papildu zināšanas, proti, reakcijas kreisajā pusē, mēs redzam kālija hidroksīdu ( Kon.), kuru klātbūtne informē mūs, ka reakcija ieņēmumi sārmainā vidē. Labajā pusē, mēs redzam Manganat Karassia, un mēs zinām, ka sārmainā vidē reakcijas, kālija manganāts tiek iegūts no kālija permanganāta, tāpēc pāreja no kreisās puses reakcijas ir kālija permanganāts ( Kmno. 4 ). Izrādās, ka kreisajā pusē mums bija mangāns CO +7, un uz tiesībām CO +6, tad mēs varam uzrakstīt pirmo daļu no OSR bilances:

Mn. +7 +1 e. — à Mn. +6

Tagad mēs varam pieņemt, bet kas joprojām notiek reakcijā. Ja mangāns saņem elektronus, tad kādam bija jāsniedz viņiem viņiem (mēs atbilstu masveida saglabāšanas likumam). Apsveriet visus elementus reakcijas kreisajā pusē: ūdeņradis, nātrijs un kālijs jau ir CO +1, kas ir maksimālais tiem, skābeklis nedos savus elektronus mangānai, kas nozīmē, ka tas joprojām ir sēra +4. Mēs secinām, ka sēra mēs dodam elektronus un nonāk sēra stāvoklī ar +6. Tagad mēs varam uzrakstīt otro daļu no bilances:

S. +4 -2 e. — à S. +6

Aplūkojot vienādojumu, mēs redzam, ka labajā pusē nav sēra un nātrija jebkurā vietā, kas nozīmē, ka viņiem vajadzētu būt caurlaides, un loģisko savienojumu, lai aizpildītu to, ir nātrija sulfāts ( Naso. 4 ).

Tagad ir rakstīts OSR atlikums (mēs iegūstam pirmo rezultātu), un vienādojums iegūst veidlapu:

Na 2 so 3 + kmno 4 + Kohà K 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Mn. +7 +1 e. — à Mn. +6	1	2
S +4 -2E -à S +6.	2	1

Svarīgi, šajā vietā nekavējoties rakstīt, kurš ir oksidējošs līdzeklis, un kurš ir reducējošs līdzeklis, jo studenti bieži koncentrējas uz vienādojuma izlīdzināšanu un vienkārši aizmirst padarīt šo uzdevuma daļu, tādējādi zaudējot rezultātu. Pēc definīcijas oksidējošais līdzeklis ir daļiņa, kas saņem elektronus (mūsu gadījumā, mangāns), un reducējošais līdzeklis ir tāds pats daļiņu, kas dod elektroniem (mūsu gadījumā sēra), tāpēc mēs saņemam:

Oksidējošs līdzeklis: Mn. +7 (Kmno. 4 )

Reducing aģents: S. +4 (Na. 2 Tātad. 3 )

Šeit jums ir jāatceras, ka mēs norādām daļiņu stāvokli, kurās viņi bija tad, kad viņi sāka parādīt oksidējošās vielas īpašības vai samazināšanas līdzekli, nevis valstis, kurās viņi nāca kā rezultātā OSR.

Tagad, lai iegūtu pēdējo rezultātu, jums ir nepieciešams pareizi izlīdzināt vienādojumu (paplašināt koeficientus). Izmantojot līdzsvaru, mēs redzam, ka, lai to sulfype +4, tas pārvietots uz valsti +6, diviem mangānas +7, jākļūst mangāns +6, un mēs domājam, ka mēs likst 2 pirms mangāna:

NA 2 SO 3 + 2kmno 4 + Kohà 2K 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Tagad mēs redzam, ka mums ir 4 kālija pa labi, un tikai trīs no mums tas nozīmē, ka jums ir nepieciešams likt 2 pirms kālija hidroksīda:

NA 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOHà 2K 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Rezultātā pareizā atbilde uz uzdevuma numuru 30 ir šāds:

NA 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOHà 2K 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e -à Mn +6.	1	2
S +4 -2E -à S +6.	2	1

Oksidējošs līdzeklis: Mn +7 (kmno 4)

Reducing aģents: S. +4 (Na. 2 Tātad. 3 )

Lēmums par 31. uzdevumu eksāmenā ķīmijā

Tas ir neorganisko transformāciju ķēde. Lai veiksmīgi īstenotu šo uzdevumu, ir nepieciešams labi saprast neorganisko savienojumu reakciju raksturīgās reakcijas. Uzdevums sastāv no četrām (4) reakcijām, jo \u200b\u200bkatra, jūs varat saņemt vienu (1) punktu, kopējo (4) rezultātu var iegūt. Ir svarīgi atcerēties noteikumus, kā izstrādāt uzdevumu: visi vienādojumi ir jānovērtē, pat ja students rakstīja vienādojumu pareizi, bet nav izlīdzināt, tas nesaņems rezultātu; Tas nav nepieciešams, lai atrisinātu visas reakcijas, var padarīt vienu un saņemt vienu (1) punktu, divas reakcijas un iegūt divus (2) punktus, utt, nav nepieciešams veikt vienādojumus stingri, lai, piemēram, a Students var veikt reakciju 1 un 3, tāpēc ir nepieciešams darīt, un saņemt divus (2) punktus, galvenais ir norādīt, ka tās ir reakcijas 1 un 3. Mēs analizēsim Lēmumu par uzdevuma numuru 31 No 2018. gada ķīmijas demo pārbaudes:

Dzelzs tika izšķīdināts karstā koncentrētā sērskābē. Iegūtais sāls tika ārstēts ar pārmērīgu nātrija hidroksīda šķīdumu. Iegūtās brūnas nogulsnes tika filtrētas un kalcinēts. Iegūtā viela tika apsildīta ar dzelzi.
Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

Lai atvieglotu risinājumu, uz projektu, jūs varat veikt šādu shēmu:

Lai izpildītu uzdevumu, protams, jums ir jāzina visas ierosinātās reakcijas. Tomēr stāvoklī vienmēr ir paslēptas padomus (koncentrēta sērskābe, nātrija hidroksīds, brūns nogulsnes, kalcinēts, apsildīts ar dzelzi). Piemēram, students neatceras, kas notiek ar dziedzeru, sadarbojoties ar konc. sērskābe, bet viņš atceras, ka brūns dzelzs nogulsnes pēc ārstēšanas ar sārmu, tas ir visticamākais dzelzs hidroksīds 3 ( Y. = Fe.(Ak.) 3 ). Tagad mums ir iespēja aizstāt Y rakstveida shēmā, mēģiniet veikt vienādojumus 2 un 3. Turpmākās darbības ir tīri ķīmiskas, tāpēc mēs tos neizdzenēsim. Studentam jāatceras, ka dzelzs hidroksīda 3 sildīšana noved pie dzelzs oksīda veidošanās 3 ( Z. = Fe. 2 O. 3 ) un ūdens, un dzelzs oksīda 3 ar tīru dzelzi sildīs tos vidējā stāvoklī - dzelzs oksīds 2 ( Feo.). Viela X ir sāls, kas iegūts pēc reakcijas ar sērskābi, ar dzelzs hidroksīdu 3, kas pēc ārstēšanas ar sārmu 3, būs dzelzs sulfāts 3 ( X. = Fe. 2 (Tātad. 4 ) 3 ). Ir svarīgi neaizmirstiet vienādojumu vienādojumus. Rezultātā pareizā atbilde uz uzdevuma numuru 31 ir šāds:

1) 2fe + 6h 2 SO 4 (k) à FE 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) FE 2 (SO 4) 3+ 6naoh (Q) à 2 FE (OH) 3 +3NA 2 so 4

3) 2FE (OH) 3à Fe. 2 O. 3 + 3h 2 o

4) Fe. 2 O. 3 + Fe à. 3feo.

32 uzdevums Ķīmijas eksāmens

Tas ir ļoti līdzīgs uzdevuma numuram 31, tikai tajā ir piešķirta ķēde organisko transformāciju. Lēmuma konstrukcijas un loģikas prasības ir līdzīgas 31. uzdevuma numuram, vienīgā atšķirība ir tā, ka 32. uzdevuma numurā ir pieci (5) vienādojumi, kas nozīmē, ka jūs varat izsaukt piecus (5) punktus . Saskaņā ar līdzīgu ar uzdevuma numuru 31, mēs to neuzskatīsim detalizēti.

Risinājums uzdevuma 33 Ķīmijā 2018

Izlīguma uzdevums, tās īstenošanai ir nepieciešams zināt galveno aprēķinu formulas, varēs izmantot kalkulatoru un veikt loģiskus paralēlus. Par uzdevuma numuru 33, jūs varat saņemt četrus (4) punktus. Apsveriet daļu no Lēmuma par uzdevuma numuru 33 no demoralizācijas eksāmena ķīmijas 2018:

Noteikt dzelzs (ii) sulfāta un alumīnija sulfīda masveida frakcijas maisījumā, ja, apstrādājot 25 g šā maisījuma, gāze tika atdalīta ar ūdeni, kas pilnībā reaģēja no 960 g 5% šķīduma Vidēja sulfāts. Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet vēlamo fizisko daudzumu mērvienības).

Pirmais (1) rezultāts mēs saņemam rakstīšanas reakcijas, kas notiek uzdevumā. Iegūstot šo konkrēto rezultātu, ir atkarīgs no zināšanām par ķīmiju, atlikušos trīs (3) punktus var iegūt tikai sakarā ar aprēķiniem, tāpēc, ja studentam ir problēmas ar matemātiku, tas būtu jāiegūst, lai izpildītu uzdevuma numuru 33 vismaz Viens (1) rezultāts:

Al 2 s 3 + 6h 2 oà 2al (OH) 3 + 3h 2 S

CUSO 4 + H 2 Sà Cus + h 2 tik 4

Tā kā turpmākās darbības ir tīri matemātiskas, mēs nebūsim šeit no demontāžas. Jūs varat apskatīt mūsu YouTube kanālu (saite uz video parsēšana video numuru 33).

Formulas, kas būs nepieciešams, lai atrisinātu šo uzdevumu:

34. uzdevums ķīmijā 2018

Paredzamais uzdevums, kas atšķiras no uzdevuma numura 33 šādi:

- - Ja mēs zinām uzdevuma numurā 33, ir mijiedarbība starp kurām vielām, tad mums ir jāatrod to, kas reaģēja;
  - Ar uzdevuma numuru 34, organiskie savienojumi tiek dota, bet uzdevuma numurs 33 visbiežāk dots neorganiskie procesi.

Būtībā 3. uzdevuma numurs ir pretrunā ar uzdevuma numuru 33, kas nozīmē, ka uzdevumu loģika ir mainījusies. Par uzdevuma numuru 34, jūs varat saņemt četrus (4) punktus, bet, kā arī uzdevuma numuru 33, tikai viens no tiem (90% gadījumu) iegūst zināšanām ķīmijas, atlikušie 3 (retāk 2) rādītāji tiek iegūti matemātiskiem aprēķiniem. Par veiksmīgu uzdevumu, uzdevuma numurs 34 ir nepieciešams:

Zināt vispārīgās formulas visām pamata klasēm organisko savienojumu;

Zināt organisko savienojumu galvenās reakcijas;

Varēs rakstīt vienādojumu kopumā.

Vēlreiz es vēlos atzīmēt, ka teorētiskie pamati, kas nepieciešami veiksmīgai ķīmijas eksāmenam 2018. gadā, ir praktiski nemainījies, un tāpēc visas zināšanas, ko bērns ir saņēmis skolā, palīdzēs viņam nodot ķīmijas eksāmenu 2018. gadā . Mūsu centra sagatavošanā eksāmenam un OGE mājās jūsu bērns saņems viss Teorētiskie materiāli, kas nepieciešami apmācībai, un klasēs būs konsolidēt gūtās zināšanas veiksmīgai īstenošanai. viss Pārbaudes uzdevumi. Labākie skolotāji, kas ir izturējuši ļoti lielu konkurenci un sarežģītus ievada testus, darbosies ar to. Nodarbības tiek turētas mazās grupās, kas ļauj skolotājam samaksāt laiku katram bērnam un veidot savu individuālo stratēģiju, lai izpildītu pārbaudes darbu.

Mums nav problēmu ar trūkst testu jaunā formātā, mūsu skolotāji raksta tos paši, pamatojoties uz visiem ieteikumiem Codifier, specifikācijas un demomenta eksāmena 2018. gada ķīmijā.

Zvaniet šodien un rīt jūsu bērns jums pateiks paldies!

Uzdevumi Nr. 35 Ķīmijas eksāmenā

Algoritms Šādu uzdevumu risināšana

1. Homologās sērijas vispārējā formula

Visbiežāk izmantotās formulas tiek samazinātas līdz tabulai:

Homoloģiskā sērija	Vispārējā formula





Ierobežot atsevišķus spirtus
Ierobežot aldehīdus	C n h 2n + 1 miega režīms
Ierobežot monokarboksilskābes	C N H 2N + 1 OO

2. Vienādojuma reakcija

1) Visas organiskās vielas dedzina skābekli, lai veidotu oglekļa dioksīdu, ūdeni, slāpekli (ja n) un HCl ir savienojumā (ja ir hlora):

C N H M O Q N X CL Y + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O + N 2 + HCL (nav koeficientu!)

2) Alkenes, Alkins, Dienes ir pakļautas pie stiprinājuma reakcijām (p-│ ar halogēniem, ūdeņradi, halogenieri, ūdens):

C N H 2N + CL 2 \u003d C N H 2N CL 2

C N H 2N + H 2 \u003d C N H 2N + 2

C N H 2N + HBR \u003d C N H 2N + 1 BR

C n h 2n + h 2 o \u003d c n h 2n + 1 oh

Alkina un Dienes, atšķirībā no alkēniem, piestipriniet līdz 2 mol ūdeņraža, hlora vai halogēna gaisa līdz 1 mol Ogļūdeņražiem:

C N H 2N-2 + 2CL 2 \u003d C N H 2N-2 CL 4

C N H 2N-2 + 2H 2 \u003d C N H 2N + 2

Ja ūdens ir savienots ar alkīniem, veidojas karbonil savienojumi, nevis spirti!

3) Alkoholiem raksturo dehidratācijas reakcija (intramolekulārā un intermolekulārā), oksidācija (karbonilgrupām un, iespējams, ar karboksilskābēm). Alkoholi (ieskaitot poliatomiskus) reaģē ar sārmainiem metāliem ar ūdeņraža izlaišanu:

C N H 2N + 1 OH \u003d C N H 2N + H 2 O

2C N H 2N + 1 OH \u003d C N H 2N + 1 OC N H 2N + 1 + H 2 O

2C N H 2N + 1 OH + 2NNA \u003d 2C N H 2N + 1 Ona + H 2

4) Aldehīdu ķīmiskās īpašības ir ļoti daudzveidīgas, bet šeit mēs atcerēsimies tikai par Redox reakcijām:

C N H 2N + 1 COH + H 2 \u003d C N H 2N + 1 CH 2 OH (karbonil savienojumu atjaunošana supp. Ni), \\ t

C N H 2N + 1 COH + [O] \u003d C N H 2N + 1 COOH

svarīgs brīdis: formaldehīda (ne) oksidācija neapstājas pie skudrskābes stadijas, NSO ir oksidēts tālāk uz CO 2 un H 2 O.

5) karboksilskābes rāda visas "parasto" neorganisko skābju īpašības: mijiedarboties ar bāzēm un bāzes oksīdiem, reaģēt ar aktīviem metāliem un vāju skābju (piemēram, ar karbonātu un ogļūdeņrūpes). Esterifikācijas reakcija ir ļoti svarīga - esteru esteru veidošanās mijiedarbojoties ar spirtiem.

C N H 2N + 1 COOH + KOH \u003d C N H 2N + 1 Cook + H 2 O

2C N H 2N + 1 COH + CAO \u003d (C N H 2N + 1 COO) 2 CA + H 2 O

2c N H 2N + 1 COH + MG \u003d (C N H 2N + 1 COO) 2 mg + H 2

C N H 2N + 1 COOH + NAHCO 3 \u003d C N H 2N + 1 COONA + H 2 O + CO 2

C N H 2N + 1 COOH + C 2 H 5 OH \u003d C N H 2N + 1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Vietas daudzuma atrašana pēc tās masas (tilpums)

formula, kas saistās ar vielas masu (m), tās summu (n) un molārā masa (m):

m \u003d n * m vai n \u003d m / m.

Piemēram, 710 g hlora (Cl 2) atbilst 710/71 \u003d 10 mol šīs vielas, jo hlora molārā masa \u003d 71 g / mol.

Gāzveida vielām, tas ir ērtāk strādāt ar apjomiem, nevis ar masām. Ļaujiet man atgādināt, ka vielas daudzums un tā apjoms ir saistīts ar šādu formulu: v \u003d v m * n, kur v m ir gāzes molārā (22,4 l / mol normālos apstākļos).

4. Aprēķini par reakciju vienādojumiem

Tas, iespējams, ir galvenais ķīmijas aprēķinu veids. Ja jūs nejūtaties uzticīgi risināt šādus uzdevumus, jums ir nepieciešams apmācīt.

Galvenā ideja ir šāda: reaģentu un veidoto produktu skaits ir saistīts arī ar tādu pašu kā atbilstošie koeficienti reakcijas vienādojumā (kas ir iemesls, kāpēc tas ir tik svarīgi, lai tos pareizi!)

Apsveriet, piemēram, šādu reakciju: A + 3B \u003d 2C + 5D. Vienādojums rāda, ka 1 MOL A un 3 MOL B ar mijiedarbības veido 2 mol C un 5 MOL D. summa, kas ir trīs reizes lielāks nekā vielas vielas daudzums, skaits D skaits ir 2,5 reizes vairāk nekā C, utt. Ja reakcijā ievadīs ne 1 mol a, bet, teiksim, 10, visu citu reakcijas dalībnieku skaits būs tieši 10 reizes: 30 mols, 20 mol c, 50 mol D. Ja mēs zinām, ka 15 mol D (trīs vairāk, nekā norādīts vienādojumā), visu citu savienojumu skaits būs 3 reizes vairāk.

5. Izpētītās vielas molārā masas aprēķināšana

Masa x parasti tiek dota problēmas apstākļos, numuru x mēs atradām 4. punktā, tas paliek, lai izmantotu formulu m \u003d m / n.

6. Molekulārās formulas X noteikšana.

Noslēguma posms. Zinot molāro masu un vispārējo formulu atbilstošās homologās sērijas, jūs varat atrast molekulāro formulu nezināmā viela.

Pieņemsim, ka, piemēram, relatīvais molekulārais limita monohidriskā alkohola ir 46. vispārējā formula homologās sērijas: c n h 2n + 1 to. Relatīvais molekulmass sastāv no masas n oglekļa atomiem, 2N + 2 ūdeņraža atomiem un viens skābekļa atoms. Mēs iegūstam vienādojumu: 12N + 2N + 2 + 16 \u003d 46. Vienādojuma atrisināšana, mēs iegūstam, ka n \u003d 2. Alkohola molekulārā formula: C 2 H 5.

Neaizmirstiet ierakstīt atbildi!

1. piemērs. . 10,5 g dažu alkēnu var pievienot 40 g broma. Noteikt nezināmo alkēnu.

Lēmums. Ļaujiet nezināmajai alkēna molekulai ir n oglekļa atomi. Homologās sērijas C N H 2N vispārējā formula. Alkenes reaģē ar bromomu saskaņā ar vienādojumu:

C N H 2N + BR 2 \u003d C N H 2N BR 2.

Aprēķiniet broma daudzumu, kas pievienojās reakcijai: m (br 2) \u003d 160 g / mol. N (BR 2) \u003d m / m \u003d 40/160 \u003d 0,25 mol.

Vienādojums rāda, ka 1 mol alkēns pievieno 1 mol broma, tāpēc n (c n h 2n) \u003d n (BR 2) \u003d 0,25 mol.

Zinot alkinu masu, kas ievadīta reakcijā un tā apjomā, mēs atradīsim tās molārā masa: m (c n h 2n) \u003d m (masa) / n (numurs) \u003d 10,5 / 0,25 \u003d 42 (g / mol).

Tagad Alken ir pilnībā viegli identificējusi: relatīvā molekulmasa (42) sastāv no n oglekļa atomu un 2N ūdeņraža atomu masas. Mēs iegūstam vienkāršāko algebrisko vienādojumu:

Šī vienādojuma risinājums ir n \u003d 3. Alkene formula: C 3 h 6.

Atbildēt: C 3 h 6.

2. piemērs. . 4,48 litri ūdeņradi tiek patērēti pilnā hidrogenējot 5,4 g no dažu Alkina (n.), Nosaka šīs Alkina molekulāro formulu.

Lēmums. Mēs rīkosimies saskaņā ar vispārējo plānu. Ļaujiet nezināmajam Alkina molekulai satur n oglekļa atomus. Kopējā formula homologās sērijas c n h 2n-2. Alkin hidrogenēšana notiek saskaņā ar vienādojumu:

C N H 2N-2 + 2H 2 \u003d C N H 2N + 2.

Reakcijas ievadīto ūdeņraža daudzumu var atrast saskaņā ar formulu n \u003d v / vm. Šādā gadījumā n \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol.

Vienādojums liecina, ka 1 mola Alkina savieno 2 mol ūdeņradi (mēs atceramies, ka problēmas problēmas, mēs runājam par pilnu hidrogenēšanu), tāpēc, n (c n h 2n-2) \u003d 0,1 mol.

Pēc svara un daudzuma Alkina, mēs atrodam tās molārā masa: m (c n h 2n-2) \u003d m (svars) / n (numurs) \u003d 5,4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol).

Alkina relatīvais molekulārais svars ir izgatavots no n atomu oglekļa masām un 2N-2 ūdeņraža atomu masa. Mēs saņemam vienādojumu:

12N + 2n - 2 \u003d 54.

Mēs atrisināt lineāro vienādojumu, mēs iegūstam: n \u003d 4. Alkina formula: C 4 H 6.

Atbildēt: C 4 h 6.

3. piemērs. . Kad sadedzināšana 112 l (n. Y.) Nezināms cikloalkāns pārmērīgā skābekļa veido 336 litrus 2. Iestatiet cikloalkāna strukturālo formulu.

Lēmums. Cikloalkānu homologās sērijas vispārējā formula: ar n h 2n. Ar pilnīgu cikloalkānu sadedzināšanu, tāpat kā ogļūdeņražu, oglekļa dioksīda un ūdens sadegšana:

C N H 2N + 1.5N O 2 \u003d N CO 2 + N H 2 O.

Piezīme: Koeficienti reakcijas vienādojumā šajā gadījumā ir atkarīgs no n!

Reakcijas laikā tika izveidots 336/22,4 \u003d 15 mol oglekļa dioksīda. 112/22,4 \u003d 5 mola ogļūdeņražu pievienojās reakcijai.

Turpmākais pamatojums ir acīmredzams: ja 15 MOL CO 2 veidojas 5 mol, tad veidojas 15 oglekļa dioksīda molekulas, t.i., viena cikloalka molekula dod 3 CO 2 molekulas. Tā kā katra oglekļa oksīda molekula (IV) satur vienu oglekļa atomu, to var secināt: vienā cikloalka molekulā ir 3 oglekļa atomi.

Secinājums: N \u003d 3, cikloalka formula - c 3 h 6.

formula C 3 H 6 atbilst tikai vienu izomēru - ciklopropānu.

Atbildēt: Ciklopropāna.

4. piemērs. . 116 g dažu limitu Aldehyde ilgu laiku tika uzsildīts ar amonjaka šķīdumu sudraba oksīda. Reakcijas laikā tika izveidota 432 g metāla sudraba. Instalējiet Aldehīda molekulāro formulu.

Lēmums. Vispārējā formula homologās sērijas robežvērtības aldehīdu: c n h 2n + 1 COH. Aldehīdi ir viegli oksidēti uz karboksilskābēm, jo \u200b\u200bīpaši, darbībā amonjaka risinājumu sudraba oksīda:

C N H 2N + 1 COH + AG 2 O \u003d C N H 2N + 1 COOH + 2AG.

Piezīme. Faktiski reakciju raksturo sarežģītāks vienādojums. Kad AG 2 O tiek pievienots amonjaka ūdens šķīdumam, integrēts oh savienojums ir diamīnu hidroksīds. Tas ir savienojums un darbojas kā oksidējošs līdzeklis. Reakcijas laikā veidojas amonija karboksilskābes sāls:

C N H 2N + 1 COH + 2OH \u003d C N H 2N + 1 COONH 4 + 2AG + 3NH 3 + H 2 O.

Vēl viens svarīgs punkts! Formaldehīda (HCOH) oksidācija nav aprakstīta vienādojumā. Ar NSON mijiedarbību ar amonija šķīdumu sudraba oksīda, 4 mole AG tiek izlaists uz 1 moth Aldehyde:

HCOH + 2AG 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4AG.

Esiet uzmanīgi, risinot problēmas, kas saistītas ar oglekļa savienojumu oksidēšanu!

Atgriezīsimies pie mūsu piemēra. Ar sudraba masu atšķirt, šīs metāla summu var atrast: N (AG) \u003d m / m \u003d 432/108 \u003d 4 (MOL). Saskaņā ar vienādojumu, 2 mola sudraba tiek veidota 1 mola aldehīda, tāpēc n (aldehīda) \u003d 0.5n (AG) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Aldehīda molārā masa \u003d 116/2 \u003d 58 g / mol. Turpmākas darbības Mēģiniet to darīt pats: jums ir nepieciešams, lai vienādojumu, lai atrisinātu to un izdarīt secinājumus.

Atbildēt: C 2 H 5 COH.

5. piemērs. . Kad mijiedarbojas ar 3,1 g dažu primāro amīnu ar pietiekamu daudzumu HBR, 11,2 g sāļi veidojas. Instalējiet amīna formulu.

Lēmums. Primārie amīni (ar N h 2n + 1 NH 2), mijiedarbojoties ar skābēm, tiek veidoti alkyllammonija sāļi:

Ar N H 2N + 1 NH 2 + HBR \u003d [C N H 2N + 1 NH 3] + BR -.

Diemžēl ar amīna masu un iegūto sāli, mēs nevarēsim atrast savus daudzumus (jo molārā masas nav zināmas). Ejam citā veidā. Atgādināt likumu saglabājot masu: m (amine) + m (HBR) \u003d m (sāļi), tāpēc, M (HBR) \u003d m (sāļi) - m (amīns) \u003d 11.2 - 3.1 \u003d 8.1.

Pievērsiet uzmanību šai uzņemšanai, ļoti bieži izmanto, risinot C. 5. Ja pat masa reaģenta netiek sniegta skaidrā formā uzdevuma stāvoklī, jūs varat mēģināt atrast to, izmantojot masu citu savienojumu.

Tātad, mēs atgriezāmies standarta algoritmā. Pēc bromomodoroda svara mēs atrodam daudzumus, N (HBR) \u003d N (amine), m (amine) \u003d 31 g / mol.

Atbildēt: CH 3 NH 2.

6. piemērs. . Noteikts alkēnu X ar pagarinājumu ar pārmērīgu hlora veido 11,3 g dihlorīda, un ar reakciju ar pārpalikumu bromā - 20.2 g dibromīda. Noteikt molekulāro formulu X.

Lēmums. Alkenes pievienojas hloram un bromam ar digalogēna atvasinājumu veidošanos:

Ar n h 2n + cl 2 \u003d c n h 2n cl 2,

Ar n h 2n + br 2 \u003d ar n h 2n br 2.

Tas ir bezjēdzīgi šajā uzdevumā, lai mēģinātu atrast summu dihlorīda vai dibromīda (to molārā masas) vai daudzums hlora vai bromīna (to masas nav zināms).

Mēs izmantojam vienu nestandarta uzņemšanu. Molārā masa ar N H 2N CL 2 ir 12N + 2N + 71 \u003d 14N + 71. m (ar N H 2N BR 2) \u003d 14N + 160.

Digaloidu masas ir zināmas arī. Jūs varat atrast iegūto vielu daudzumu: N (ar N h 2n cl 2) \u003d m / m \u003d 11.3 / (14N + 71). N (ar N h 2n BR 2) \u003d 20.2 / (14N + 160).

Līdz ar nosacījumu dihlorīda daudzums ir vienāds ar dibromīda skaitu. Šis fakts dod mums iespēju veikt vienādojumu: 11.3 / (14N + 71) \u003d 20.2 / (14N + 160).

Šim vienādojumam ir viens risinājums: n \u003d 3.

Iespēja NUMURS 2401305.

EGE - 2018, galvenais vilnis. Uzdevumi 35 (C6).

Kad jūs izpildāt uzdevumus ar īsu atbildi, ievadiet numuru atbildes laukā, kas atbilst pareizajam atbildes numuram vai skaitam, vārdu, burtu secību (vārdiem) vai cipariem. Atbilde jāreģistrē bez atstarpēm un jebkurām papildu rakstzīmēm. Frakcionāla daļa atdalās no pilnā decimāldaļas. Mērījumu vienībām nav nepieciešams rakstīt. Atbilde uz uzdevumiem 1-29 ir secība numuru vai numuru. Lai iegūtu pilnīgu pareizu atbildi 7-10, 16-18, 22-25 2 punktiem; Ja ir atļauta viena kļūda, - 1 punkts; Nepareiza atbilde (vairāk nekā viena kļūda) vai tā prombūtne - 0 punkti.

Ja izvēle ir norādīta skolotāja, jūs varat ievadīt vai lejupielādēt atbildes uz uzdevumiem ar detalizētu atbildi. Skolotājs redzēs uzdevumu rezultātus ar īsu atbildi un varēs novērtēt lejupielādētās atbildes uz uzdevumiem ar detalizētu atbildi. Skolotāja izstādīti rādītāji tiks parādīti jūsu statistikā.

Drukāšana un kopēšana versija MS Word

Ja sadedzināšana, 5,3 g skābekļa organiskā savienojuma veidoja 8,96 litrus oglekļa dioksīda (N.U) un 4,5 g ūdens. Šīs vielas oksidēšanos divu spilgtu skābi veidoja kālija permanganāta šķīdums sērskābes, karboksilgrupas, kurās atrodas blakus esošajās pozīcijās, un oglekļa dioksīds nav izveidots.

3) Uzrakstiet šīs vielas oksidācijas reakcijas vienādojumu ar kālija permanganāta šķīdumu sērskābē (izmantojiet organisko vielu strukturālās formulas).

Ja sadedzināšana, 21,6 g organiskā savienojuma veidoja 31,36 litrus oglekļa dioksīda (N.U.) un 14,4 g ūdens, ir zināms, ka sākotnējā viela reaģē esterificēšanu ar etiķskābi.

Pamatojoties uz šiem uzdevuma noteikumiem: